2025年安徽省中考化学冲刺试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages33页2025年安徽省中考化学冲刺试卷一、单选题：本大题共9小题，共9分。1.2025年春晚吉祥物“巳升升”造型设计中涉及多种工艺。下列工艺属于化学变化的是（）A.用模具浇铸青铜部件 B.将丝线编织成寿字盘长结

C.把玉石雕刻成装饰配件 D.给陶瓷部件上釉烧制2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.在煤炉上放一壶水，以防止一氧化碳中毒

B.干冰可用于食物冷藏储运

C.图书档案失火用二氧化碳灭火器灭火器扑灭

D.锁芯加入少量铅笔芯粉末，使锁的开启更灵活3.化学兴趣小组在老师的带领下组装了小型“空气质量监测站”，用于检测当地某日空气中的主要污染物，相关数据如题图。下列说法正确的是（）A.空气中NO2、SO2过多会造成酸雨

B.除已经监测到的污染物外，还需监测CO2的数据

C.当日SO2对空气造成的污染比O3严重

D.大量使用化石燃料有利于提高空气质量

4.铌因其出色的高温强度应用于航空航天领域，如图是铌在元素周期表中的信息，下列有关铌的说法不正确的是（）

A.铌的相对原子质量为92.91g B.铌属于金属元素

C.铌的核内质子数为41 D.铌的元素符号为Nb5.端午节有挂艾草、吃粽子、饮雄黄酒、划龙舟等习俗。蓝桉醇（C15H26O）是艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是（）A.蓝桉醇由三种元素组成 B.蓝桉醇中碳、氢元素的质量比为15：26

C.蓝桉醇由42个原子构成 D.蓝桉醇属于氧化物6.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）A.氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子

B.Ca、Ca2+的化学性质不同——二者的最外层电子数不同

C.氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同

D.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大7.用“W”形玻璃管进行相关实验是初中常用的创新装置。下列有关说法不正确的是（）

A.实验1：对比装置中两处白磷的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触

B.实验2：一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红

C.实验3：未注入过氧化氢溶液前，可观察到硫粉燃烧，产生蓝紫色火焰

D.利用“W”形玻璃管进行上述实验的优点是节约试剂8.用MgCl2溶液喷洒路面，可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为55g）。下列有关说法正确的是（）序号①②③④MgCl2的质量/g30405060水的质量/g100100100100A.溶液①中溶质与溶剂的质量比为3：5

B.20℃时，155gMgCl2饱和溶液中含有36g的MgCl2固体

C.不饱和MgCl2溶液变成饱和MgCl2溶液可采用加MgCl2的方法

D.向④中加入一定量的水，所得溶液溶质的质量不变9.室温下，在密闭容器中加入少量已有部分生锈的铁粉和适量的稀硫酸，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化如图所示。结合图示信息分析，下列表述正确的是（）A.开始压强几乎不变是因为容器内温度较低

B.随着反应进行，溶液的酸性不断增强

C.t1后压强迅速增大，说明产生气体的速度加快

D.随着反应的进行，硫酸亚铁的溶质质量分数逐渐减小

二、多选题：本大题共1小题，共1分。10.规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（）A.固体加热

B.称量NaOH

C.干燥CO2

D.清洗试管时注入半试管水，振荡三、填空题：本大题共1小题，共8分。11.围绕粮食增产背后的关键因素、粮食发酵化学、化肥所具备的特性，以及粮食在未来多元领域的应用前景等方面，同学们积极开展了项目式学习活动的深入探究。

任务一：调查粮食增产的因素

【信息搜索】中央持续加大支持力度，加强耕地保护，扩大复播面积，持续推进高标准农田建设，推广合理增密、水肥一体等技术、培育耐盐碱小麦品种等。

【交流讨论】

（1）加强耕地保护的措施有______。

任务二：了解粮食发酵化学

（2）在传统粮食发酵产业中，酿酒和酿醋是重要的工艺，酿造的常用原料为大米，该物质在微生物作用下可逐步转化为酒精，酒精在醋酸菌作用下，与氧气反应生成醋酸（CH3COOH）水溶液，因此发酵过程中，溶液的pH会______，测定溶液pH的操作是______。请写出生成醋酸的化学方程式：______。四、流程题：本大题共1小题，共8分。12.实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：

已知：①在溶液中，pH=5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH=8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。

②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。

（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为______。

（2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。

①反应前后化合价发生变化的元素有O、______。

②“调pH”时分离Al（OH）3和MgCl2溶液的操作是______。

（3）“调pH”时，需控制溶液pH为______。

（4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为______（填“a”或“b”）。

a.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液

b.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液五、科普短文题：本大题共1小题，共1分。13.阅读下列材料，完成下面小题。

从多角度认识化学反应；有助于形成系统思维。从宏观角度分析，乙炔气体在氧气中燃烧释放强热和强光，产生了新物质，因此用于氧炔焊接夜航照明。如图是乙炔（C2H2）燃烧反应的微观示意图。

（1）有关该反应的说法正确的是______。

A.该反应中涉及到三种氧化物

B.反应前后原子个数、种类皆不变

C.反应前后分子种类改变，个数不变

D.参加反应的甲和乙的质量比为13：16

（2）有关乙炔的说法错误的是______。

A.能做气态燃料

B.燃烧过程中伴随着能量变化

C.点燃前需要验纯

D.乙炔燃烧冒出黑烟，可调小氧气的进气量六、实验题：本大题共1小题，共10分。14.实验技能是学习化学的基础和保证。

（1）装置A中仪器a的名称______。

（2）利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到______，则证明气密性良好。

（3）用A装置制取氧气化学方程式______，用C装置制取气体的优点是______。用F装置收集CO2气体，瓶内空气从______口出。（填“c”或“d”）七、探究题：本大题共1小题，共10分。15.化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。

任务一：查询水处理过程

（1）常规处理技术：天然水→加混凝剂→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。其中活性炭起______作用。

（2）在家用饮水机中，还会使用超滤膜对自来水进行处理，以去除水中的细菌、病毒等微生物。则细菌、病毒等微生物的粒径______（填“大于”、“等于”或“小于”）超滤膜孔径。

任务二：探究水处理中的消毒剂

【查阅资料】

①Cl2有毒，可溶于水且与H2O反应生成次氯酸（HClO）和HCl。

②次氯酸可以杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解产生两种物质，其中一种为空气中常见的气体。

【提出问题】

久置的氯水，其杀菌消毒的效果是否改变？

【进行实验】

在教师的指导下，同学们进行实验，探究氯气通入水后（氯水），在光照一段时间后溶液的pH随时间的变化，获得如图1所示数据。

【数据处理】

（3）图1中，0～100s时间段内，溶液中氢离子的浓度会______（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出次氯酸（HClO）在光照下分解的化学方程式______。

（4）在下图圆圈内写出久置的氯水中一定含有的离子（用符号表示）。

【得出结论】

久置的氯水，其杀菌消毒的效果会降低。

【实验拓展】

FeCl3是一种常用的化工原料，它受热易升华，极易与水反应。铁粉与氯气化合反应制备FeCl3的实验装置如图2所示，石棉绒不参加反应。

（5）实验过程中若m处出现堵塞，A处可观察到的现象是______，可通过适当加热m处，使实验能继续进行。

（6）D装置的主要作用是______，E装置的作用是处理尾气。

（7）反应前BC装置的总质量为ag,反应一段时间后BC装置的总质量为bg（生成物全部被C收集，不考虑水分的蒸发），则参加反应的铁粉的质量为______g（用含有字母的代数式表示）。八、计算题：本大题共1小题，共10分。16.氢能作为一种清洁、高效且可再生的能源，正逐渐成为能源领域的研究热点。化石燃料制氢技术成熟，成本低，产量大，能够满足大规模氢气的需求。

（1）甲烷能与水蒸气在催化剂作用下反应生成氢气和一氧化碳。甲烷中碳元素的质量分数是______。

（2）计算32t甲烷充分反应后，理论上可以得到氢气的质量是多少？

1.【答案】D

2.【答案】A

3.【答案】A

4.【答案】A

5.【答案】A

6.【答案】D

7.【答案】C

8.【答案】C

9.【答案】C

10.【答案】CD

11.【答案】合理使用化肥农药（答案不唯一）；

减小；在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照；

12.【答案】MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2