2025~2026学年甘肃庆阳市华池县第一中学高二下学期5月期中化学试卷

2025~2026学年甘肃庆阳市华池县第一中学高二下学期5月期中化学试卷一、单选题1.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是

A．的结构示意图：B．基态原子的价电子排布式：C．基态原子的核外电子排布式：D．的价电子轨道表示式：2.下列叙述正确的是

A．、CO、都是极性分子B．、都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．、、都是直线形分子3.下列说法不正确的是

A．苹果酸含有1个手性碳原子B．、、、的酸性依次增强C．、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键D．以极性键结合的分子不一定是极性分子4.下列事实不能用氢键解释的是

A．Cl2比HCl更易液化B．常压0℃时，冰的密度比水小C．甲醇的沸点比甲硫醇(CH3SH)高D．甲醇与水以任意比互溶5.磷酸铁锂(LiFePO4)主要用做锂离子电池正极材料，下列说法中不正确的是

A．基态Li原子含有3种不同运动状态的电子B．Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds区C．氧的基态原子的轨道表示式为：D．阴离子中P的杂化类型为：杂化6.二氯亚砜的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确的是

A．该分子中含有3个键和1个键B．该分子呈平面三角形C．该分子是极性分子D．7.下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是

金刚石干冰

A．金刚石是共价晶体，硬度关系为：金刚石>碳化硅>晶体硅B．晶胞中，与最近且等距的有2个C．是金属晶体，每个晶胞中含有4个原子D．干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低8.物质结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是

选项实例解释A碱金属中Li的熔点最高碱金属中Li的半径最小，金属键最强B热稳定性：分子间作用力：C硬度：金刚石>单晶硅原子半径：，键能：D酸性：电负性，羧基中键的极性更大

A．AB．BC．CD．D9.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同B原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同C基态原子的电子排布式为D位于周期表中第4纵列E基态原子M层全充满，N层只有一个电子下列说法错误的是

A．B有3个未成对电子B．A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A>B>CC．D元素基态原子的外围电子轨道表示式为D．E的基态原子的简化电子排布式为10.NaCl、CsCl、是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．1个氯化钠晶胞中含有2个和2个B．CsCl晶体中，的配位数为6C．两种晶体的熔点高低关系为：D．碱金属离子可以通过离子键与冠醚形成超分子11.下列分子式只表示一种物质的是

A．B．C．D．12.某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为、和有机碱离子，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法错误的是

A．位于构成的八面体体心B．3号原子的分数坐标为C．晶胞中、和的个数比为1：3：1D．与有机碱离子相邻距离最近的有8个13.NM—3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是

A．该有机物的化学式为C12H12O6B．该有机物含有三种官能团C．该物质不属于芳香化合物D．该有机物可属于羧酸类14.下列有关同分异构体的叙述正确的是

A．苯环上的一氯代物有5种（不考虑立体异构）B．丁烷的一氯代物有6种C．菲的结构简式为，其一硝基代物有10种D．和互为同分异构体二、填空题15.与化合物形成一种物质，其结构简式如图所示。回答下列问题：(1)基态的电子层中有_______个能级，其核外价层电子排布式为_______。(2)O元素位于元素周期表中的_______区，其基态原子核外有_______个不同运动状态的电子。(3)中原子的杂化方式为_______，其为_______(填“极性”或“非极性”)分子。(4)分子的结构简式为，分子中含有_______个非极性键、_______个键、_______个手性碳原子(连有4个不同的原子或基团)。三、解答题16.Ⅰ．铁()、镍()的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：(1)基态Fe原子核外电子排布式为___________，Ni位于元素周期表的___________区。(2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度分析，易被氧化成的原因是___________。Ⅱ．回答下列问题：(3)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为___________，中心原子的杂化方式为___________，COCl2中心原子的VSEPR模型为___________，COCl2分子的空间构型为___________。(4)用价层电子对互斥理论推断分子中，Sn原子的轨道杂化方式为___________，分子中的键角___________120°(填“＞”“＜”或“=”)。(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为___________。17.氮、铝及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。氮化铝是耐热耐磨材料，其晶胞结构如图所示，结构类似于金刚石，回答下列问题：(1)元素的电负性大小为N___________(填“大于”“小于”或“等于”)；氮化铝的晶体类型是___________。(2)下列说法不正确的是___________。

A．第一电离能：B．氮化铝晶体中存在配位键C．基态N原子核外有5种空间运动状态的电子D．晶体中每个N原子均存在未成键的孤电子对(3)晶体中与原子距离最近且相等的原子数目是___________。(4)和在一定条件下生成，在下分解生成氮化铝，比较的键角：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。(5)若晶体中原子与原子之间的最短距离为表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列计算式)。18.已知下列物质：①(CH3)2CHCH2CH3；②；③CH2=CH-CH2-CH3；④；⑤CH2=CHCH2CH=CH2；⑥；⑦；⑧CH3COOCH=CH2；⑨CH3-C≡CCH2-CH3。(1)从官能团的角度看，可以看作炔烃类的是(填字母，下同)___________；可以看作酚类的是___________；可以看作酯类的是___________。(2)从碳骨架的角度看，属于芳香族化合物的是