2025~2026学年福建南安市华侨中学高一下学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年福建南安市华侨中学高一下学期第一次月考化学试卷一、单选题1.“中国制造”、“一带一路”的基础设施建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是

A．钢是纯净物，生铁是合金B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．生铁的熔点比纯铁高D．生锈的钢铁制品没有回收价值2.黑火药爆炸时可能发生的某一反应：。下列说法正确的是

A．原子半径：B．的电子式：C．为离子化合物D．的球棍模型：3.在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是

A．反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量B．实线表示有催化剂的情形C．b、c两点表明反应在相应的条件下达到了平衡状态D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为4.100ml2mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入几滴氯化铜溶液B．加入适量的NaOH固体C．加入适量的氯化钠溶液D．加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液5.下列叙述中正确的是

A．四氧化三铁与稀硫酸反应：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2OB．用氯化铁溶液腐蚀电路板的反应原理是：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、、、Cl-一定能够大量共存D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+36.2molNH3和3molO2在2L密闭容器中发生反应，2min后达到平衡，生成1.5molNO。下列有关说法正确的是

A．达到平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．达到平衡时，若增加容器体积，则v正减小，v逆增大C．2min内用NH3表示的反应速率为v(NH3)=0.75molL-1min-1D．若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态7.某同学设计的番茄电池如图Ⅰ所示，该过程的反应能量变化如图Ⅱ，下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应B．该电池工作时，铜片是负极，电极反应：Cu-2e-=Cu2+C．电子由锌片通过番茄流向铜片D．该电池工作时，番茄中的阴离子向锌片移动8.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成1molFe2O3转移电子总数为44B．标准状况下，22.4LCl2和2molH2在充分反应后的分子数为3C．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3D．16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移电子数为0.89.下列离子方程式书写正确的是

A．刻蚀印刷电路板的原理：B．过量的CO2与澄清石灰水反应：C．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：D．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：10.关于如图所示的转化过程关系，下列分析不正确的是

A．Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3B．过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑C．过程Ⅱ中每消耗72gFeO转移1mol电子D．该过程中的总反应为2H2O=2H2↑+O2↑，Fe3O4的作用为催化剂11.以氧化铁渣(主要含Fe3O4和Fe2O3)制取氧化铁的流程如下：已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是

A．“还原焙烧”时Fe3O4发生反应的化学方程式为B．“沉铁”中的“铁”是指Fe(OH)2C．滤液中主要存在的离子：D．煅烧时每生成1molFe2O3，反应转移2mole-12.下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A．物质B转化为C过程发生氧化反应B．将C转化为D的过程，属于氮的固定C．物质F的稀溶液与Cu反应的离子方程式为D．A的阳离子检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝13.一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法错误的是

A．由实验推测，NO2对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解D．过程Ⅰ中生成无色气体为NO14.硝酸工业尾气中的NO、进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：，。将一定量NO和的混合气体通入300mL5mol•LNaOH溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是

A．原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为10LB．原混合气体中NO与的体积之比可能为3∶2C．所得溶液中溶质一定有2种D．所得溶液中和的物质的量之比可能为2∶1二、解答题15.I．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：(实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4)实验内容及记录：

实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ml室温下溶液褪色至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.1mol/LKMnO4溶液3mol/LH2SO4溶液13.013.02.02.08.022.0V12.02.010.4请回答以下问题：(1)请完成上述实验设计表：V1=___________。(2)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)=___________。II．近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：i．CO与H2反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ii．CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)(3)上述反应符合原子经济性的是反应___________(填“i”或“ii”)。(4)一定条件下，在一密闭容器中发生反应i。反应过程的能量变化情况如下图所示，写出该反应的热化学方程式___________。(5)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应ii，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。

A．3v(CO2)=v(H2)B．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OHC．容器内气体密度不再改变D．CH3OH的体积分数不再发生变化(6)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH3OH，CH3OH中C化合价为-2价)的工作原理如下图所示。通入H2的一端是电池的___________(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动。16.是工农业生产的基础原料及国防工业中的“绿色”能源。(1)中N的化合价为_________。(2)实验室模拟工业上利用氨气合成尿素，向容积为VL的恒容密闭容器中充入10mol和一定量，发生反应：，反应过程中与随时间变化关系如图所示：①3min时，________（填“>”“<”或“=”）。②用的浓度变化表示内反应的平均速率________。③恒容时，下列措施能增大反应速率的是_________（填标号）。a．增大的浓度b．充入氦气c．分离出d．适当升高温度(3)一定条件下，氨气燃烧的热化学方程式为：已知部分键能（断开气态物质中1mol共价键生成气态原子需要吸收的能量）的数据如下表，________。

共价键键能39149494246317.I．氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：(1)合成塔中发生反应的化学方程式为___________。(2)从氨分离器中又回到合成塔中的物质是___________。(3)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，通常用以下两种方法处理：①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋___________＋CO2(完成化学方程式)。②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。II．某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。回答下列问题：(4)连接好装置，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中___________(填仪器名称)滴入浓硝酸，进行实验。(5)装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是(用化学方程式回答)___________。(6)根据实验设计，装置③中盛放的试剂是___________。(7)实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是___________。18.研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题：(1)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：①过程Ⅰ、过程Ⅱ均为___________过程(填“吸热”或“放热”)。②一定条件下，当和反应未达到平衡时，___________(填“<”或“>”)。③一定条件下，和在体积一定的密闭容器中进行反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据是___________(填字母标号)。A．B．的物质的量浓度不再改变C．混合气体的密度不再改变D．容器中水蒸气与氢气的体积比为(2)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和3.5mol水蒸气发生反应：，在不同温度下反应的过程如下图所示：①乙容器中，0～2min内的平均反应速率___________。②甲容器中，B点时CO的体积分数为___________。(已知某物质的体积分数)(3)某氢气燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。①b为原电池___________(填“正”或“负”)极。②a极的电极反应式为___________。19.柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，工业上常用绿矾()来制备柠檬酸亚铁。I．由硫铁矿烧渣(主要成分：)制备绿矾的工艺流程如图所示：已知：二氧化硅不与稀硫酸反应，金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表：

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH6.38.31.53.23.05.0(1)提高“酸浸”速率的措施有___________(任写一点即可)。(2)“滤渣1”为___________(填化学式)。(3)“还原”时