2025~2026学年辽宁省朝阳市第一高级中学高三上学期1月期末考试化学试卷

2025~2026学年辽宁省朝阳市第一高级中学高三上学期1月期末考试化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列叙述错误的是

A．微生物降解塑料的使用有利于消除“白色污染”B．婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银，银离子消炎属于物理变化C．量子通信材料螺旋碳纳米管与富勒烯互为同素异形体D．市场上销售的暖贴通常是利用金属的电化学腐蚀原理制作的2.铋()酸钠是一种新型光催化剂，实验室制取铋酸钠原理：。下列化学用语或说法正确的是

A．基态Bi原子的价电子排布式：B．NaOH的电子式：C．水合钠离子的结构：D．的VSEPR模型：3.地球上的生物氮循环转化关系如图，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol所含的电子数目为B．11.2中含有键个数为C．反应③和⑥生成1mol产物转移电子数目均为D．晶体中所含的数目小于4.物质的微观结构决定宏观性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是

选项性质差异结构因素A极性：电负性差值B焰色：钠黄色；钾紫色第一电离能C稳定性：键能D识别的能力：18-冠-6>12-冠-4冠醚空腔直径

A．AB．BC．CD．D5.螯合钙是生物活性有机钙，有高效吸收率，结构如图。下列说法正确的是

A．Ca原子位于周期表P区B．该配合物中配位数等于配体数C．电负性：D．螯合钙难溶于水6.下列指定反应方程式表达错误的是

A．碱性锌锰电池的正极反应：B．通入溶液中生成沉淀：C．向饱和溶液中通入过量：D．酰胺在稀盐酸中水解：7.药物Z可用于治疗哮喘等，可由下列反应合成。下列说法中正确的是

A．X可发生加聚反应和缩聚反应B．Y有4种化学环境不同的氢原子C．1molZ与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHD．X、Y、Z均存在顺反异构8.化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力和还原能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强。值在酸性条件下的数据如下表：

氧化型/还原型物质(酸性条件)1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V0.54V下列说法错误的是

A．表中还原性最强的物质为B．表中可与浓盐酸反应制备氯气的有、C．反应可发生D．若将溶液中的氧化除去而不氧化和，则可加入9.某医药中间体的合成反应如下：下列说法正确的是

A．1molA最多能与5mol氢气发生加成反应B．B中所有碳原子可能共面C．C中杂化的原子有12个D．利用溶液可以鉴别B和C10.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项实验过程及现象实验结论A将分别加入浓氨水和稀硝酸中，均溶解属于两性氧化物B取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀无法判断原样品是否变质CZnS的悬浊液中加入饱和溶液，生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)D加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色乙醇发生了消去反应

A．AB．BC．CD．D叠氮酸盐在制药工业、有机合成等领域有广泛用途。已知：①叠氮酸()与醋酸性质相近。②水合肼()不稳定，具有强还原性。完成下面小题。11．工业上以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备流程如图：下列说法正确的是

A．反应①发生反应：B．反应②中，生成3mol转移5mol电子C．反应③利用浓硫酸做催化剂D．流程中可循环利用的物质有NaOH和12．叠氮酸铵的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．晶胞中有1种取向B．晶胞中配位数为6C．键角：D．该晶胞密度为13.亚砷酸有一定的毒性，可治疗白血病。双阳极电解法去除废水中低浓度的的原理如图所示。保持电极a、电极b的电流比为，下列说法错误的是

A．可用铁作电极材料的是b、cB．除砷反应为C．生成絮状沉淀，可吸附等含砷微粒D．除去1mol阴极理论产生44.8L(标准状况)14.一碳化学与绿色化工结合可实现综合发展。甲醇水蒸气重整制氢的主副反应如下：主反应Ⅰ：副反应Ⅱ：在恒容密闭容器中甲醇水蒸气重整制氢反应体系中，平衡时的转化率、和的物质的量随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．M表示的变化曲线B．N在之前上升的原因是以副反应Ⅱ为主C．其他条件不变，改为恒压状态，化学反应速率加快D．其他条件不变，减压或加水蒸气有利于重整制氢15.向CuCl饱和溶液(有足量CuCl固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如图所示，其中代表、、或。下列说法正确的是

A．为随的变化曲线B．随着氨水的加入，的值变小C．D．的平衡常数的值为二、解答题16.从某冶锌工厂的工业废料[除ZnO和少量外，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如下：已知：①该工艺条件下，，；②的熔点为，沸点为84℃；③单宁酸为有机弱酸。请回答下列问题：(1)提高“酸浸1”浸取率的措施有______(一条即可)。(2)“浸液1”中为，则除时应控制pH的范围为______。(当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全。)(3)“酸浸2”时铋的氧化物()发生反应的化学方程式为______。(4)“沉锗”是将“水相”中的转化为沉淀，该操作中调节pH不能过低的原因为______(结合化学用语和平衡移动进行阐述)。(5)“萃取”过程中，铟的萃取效率与温度和时间的关系如图所示，“萃取”的最佳温度与时间为______，“反萃取”后转化为进入水相，若用Zn置换生成粗In，该反应的化学方程式为______。(6)“操作Ⅰ”分离获得液态所使用的装置为______(填标号)。

A．B．C．D．17.高氯酸铜常用于生产电极和作燃烧的催化剂等。以铜屑为原料制备并测定其纯度。(已知易水解。)实验(一)制备。步骤1按如图装置制备。步骤2将转入烧杯中，加水溶解，在搅拌下加入适量NaOH溶液，加热至沉淀完全变黑。步骤3将黑色沉淀转移至蒸发皿，滴加适量高氯酸，小火蒸发至表面形成一层膜为止。冷却、抽滤，得到浅蓝色六水合高氯酸铜。(1)a装置的名称为______，B装置中试剂是______(填名称)。(2)先打开分液漏斗活塞后再加热酒精灯的目的是______。(3)D装置除了吸收尾气且防倒吸外，另一作用是______。(4)A装置中发生反应的化学方程式为______。(5)步骤3中，“蒸发至表面形成一层膜为止”，这样操作的目的是______。实验(二)测定的纯度。(6)用“恒电流电解法”测定()样品的纯度，步骤如下：该产品纯度为______(列出计算表达式即可)；(用含、、、c的式子表示)。18.钛(Ti)被美誉为“太空金属”，应用广泛。(1)已知在一定条件下如下反应的热化学方程式：ⅰ、；ii、；ⅲ、碳氯化法：()；______；反应ⅲ自发进行的条件为______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。(2)TiC可用于制备半导体耐磨薄膜。一种制取TiC的原理的主反应：。①催化剂M、N对主反应反应进程的能量影响如图1所示，两种催化剂对应的关系如图2所示。(已知：，其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，催化剂N对应的关系曲线是图2中的______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②下列关于主反应的说法正确的是______。A．当时，反应达到平衡状态B．减压时平衡正向移动，K增大C．温度升高，平衡正向移动，增大，增大D．投料时增大的值，有利于提高的平衡转化率③，初始组分和的物质的量分别为1mol、1mol，在密闭容器中进行合成TiC的反应。a．超过一定温度，TiC的量增幅不大，而的量明显增多的原因是______(用化学方程式表示)。b．T℃，反应达平衡后的转化率为，则该反应的平衡常数______。(列式即可，是用物质的量分数代替平衡浓度的平衡常数)。19.有机物J是合成甲流特效药的重要中间体，其一种合成路线如下：已知：(、、、为H或烃基)。回答下列问题：(1)D中官能团的名称为______，E的结构简式为______。(2)A→B过程中发生的反应类型为______、______。(3)写出的化学方程式：______。(4)下列