2025~2026学年重庆市南开中学高二下学期5月期中化学试卷

2025~2026学年重庆市南开中学高二下学期5月期中化学试卷一、单选题1.冬季气候寒冷，宜多吃肉类和根茎食物，补充人类活动所需能量。下列说法错误的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．将碘酒滴在土豆片上，其表面出现蓝色C．液态植物油和氢气加成可制得人造脂肪D．饮用牛奶后出现乳糖不耐受的症状是因为肠道内缺乏乳糖酶2.下列表达正确的是

A．聚氯乙烯的结构简式：B．与的质谱图中的最大质荷比不同C．中子数为117、质子数为78的铂原子：D．水分子的空间填充模型：3.下列物质因发生氧化反应而使溴水褪色的是

A．苯B．苯酚C．乙烯D．乙醛4.羟胺(NH2OH)是有机合成中重要还原剂。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．羟胺中N元素的化合价为-1B．3.3g羟胺所含质子数目为1.8NAC．羟胺的电子式为D．1molNH2OH被足量氧气氧化，产物均无毒，该过程中转移的电子数目为NA5.含有泥沙、可溶性杂质的苯甲酸固体，可通过重结晶法提纯。重结晶过程中，不需要用到的玻璃仪器是

A．B．C．D．6.已知某化合物A的结构如图所示，下列说法错误的是

A．化合物A的分子式为B．化合物A苯环上的一氯代物有7种C．化合物A与互为同系物D．与NaOH水溶液反应时，1molA最多消耗1molNaOH7.已知共轭二烯烃与烯烃或炔烃可以发生反应生成六元环状化合物(DA反应)如下：则异戊二烯(2-甲基-1，3-丁二烯)与丙烯发生上述反应，生成的产物的结构简式可能是

A．B．C．D．8.实验室利用苯和溴在催化下制取溴苯，某兴趣小组设计了如图所示的流程提纯粗溴苯。已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。下列说法正确的是

A．操作Ⅳ为分液B．加入溶液的目的是除去有机层①中的C．水层①中加入溶液后显红色，说明有机层①中已除尽D．操作V需要使用酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、球形冷凝管等玻璃仪器9.X、Y、Z、M、R为五种短周期主族元素，且原子序数递增，由该五种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：R<MB．Z的氢化物常温常压下一定为气体C．最高价含氧酸的酸性：Z<YD．该化合物中Y不满足8电子稳定结构10.Au-Cu系合金被广泛应用于催化作用。一种Au-Cu合金的立方晶胞如图所示。已知该晶胞中Cu与Au紧密接触，晶胞参数为apm。下列说法正确的是

A．该晶胞结构可通过核磁共振氢谱进行测定B．该合金中Au的物质的量分数约为75%C．若Cu原子半径为xpm，则Au原子半径为D．该Au-Cu合金密度为11.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

选项操作现象结论A向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热未观察到产生砖红色沉淀蔗糖未水解成葡萄糖B电石与水反应生成的气体通入酸性溶液中酸性溶液紫红色褪去乙炔被酸性溶液氧化C向少量乙酸乙酯中加入NaOH溶液，加热一段时间液体分层现象消失乙酸乙酯在NaOH溶液中彻底水解D向硫酸四氨合铜水溶液中加入析出深蓝色晶体降低了溶剂的极性，促使晶体析出

A．AB．BC．CD．D12.25℃时，向20mL浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸混合液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液。已知：醋酸的；用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围为4.3~9.7。下列说法错误的是

A．恰好中和时，溶液呈碱性B．滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，仅发生C．滴定过程中，D．pH=7时，13.二茂铁广泛应用于航天、化工等领域中，其电合成装置和合成原理如下图所示。其中电解液为溶解有NaBr和环戊二烯的N，N-二甲基甲酰胺(，简称DMF)溶液。已知：二茂铁中与两个平面环通过配位键相连。下列说法错误的是

A．Fe电极连接电源正极B．可以将DMF更换为C．合成二茂铁的总反应为：D．每生成2.24L(标准状况)，有0.2molC原子改变了杂化方式14.已知可以实现有机增环反应的某种反应历程如下：下列说法正确的是

A．反应a→b的原子利用率不足100%B．反应c→d可能的脱水消去产物有3种C．d与足量氢气加成后的分子中含有2个手性碳原子D．和经上述反应可生成二、解答题15.可作为化学工业中的催化剂，广泛应用于冶金等行业，工业上以石煤(含有、、、等)为原料制备的一种工艺流程如下：已知：①偏钒酸铵()是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水；②偏铝酸钠()溶于水生成；③、沉淀生成和溶液的pH如表所示：

物质溶液pH开始沉淀完全沉淀沉淀开始溶解沉淀完全溶解2.25.17.18.13.34.78.712.8(1)写出基态V原子的价电子排布式：___________。(2)“钠化焙烧”中，会转变为偏钒酸钠，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为___________。(3)“调pH”分两步操作完成。第一步：向水浸后溶液中加入稀硫酸“沉铝”，调节pH的范围为，过滤；第二步：继续向滤液中滴加稀硫酸，调节pH的范围为___________，过滤得到粗。(4)“沉钒”时，加入精制溶液，若温度超过后沉钒率会下降，可能的原因是___________。(5)已知，室温下，，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的___________。(6)测定产品中的纯度：称取产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液，发生反应。最后用酸性溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为(假设杂质不参与反应)。①溶液应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。②滴定终点的颜色变化为：溶液由浅黄色变为___________。③产品中的质量分数是___________%。16.阿司匹林即乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药，可通过水杨酸和乙酸酐反应制备：已知：主要试剂和产品的物理常数如下：

名称水杨酸乙酸酐乙酰水杨酸相对分子质量138102180密度(g/cm³)1.441.101.35水溶性微溶反应生成乙酸微溶Ⅰ．乙酰水杨酸的合成和纯化步骤一：在25mL三颈烧瓶中依次加入水杨酸(1.38g)，乙酸酐(3.0mL)和浓硫酸(2滴)，于90℃的热水浴中，磁力搅拌下加热回流约15min。步骤二：将三颈烧瓶放在冷水浴中，搅拌下缓缓加入15mL水，晶体完全析出后，抽滤，洗涤，干燥后，得到乙酰水杨酸粗产品。步骤三：将粗产品投入饱和NaHCO₃溶液，完全溶解，置于冰水浴中，滴加20%盐酸，边加边搅拌，调节pH至3～4，使固体完全析出。经抽滤、冰水洗涤、低温干燥，称重得到乙酰水杨酸1.46g。(1)水杨酸中C原子的杂化类型为___________；乙酰水杨酸最多有___________个碳原子共平面。(2)“步骤一”中，温度计液泡应置于___________(填字母)。A．冷凝管下端B．反应液中C．热水浴中(3)“步骤二”中，抽滤的优点为___________。(4)“步骤三”中，控制pH不低于3的原因是___________。(5)检验产品中是否残留水杨酸的方法为：取少量产品，溶入几滴乙醇中，___________。(6)该实验乙酰水杨酸的产率为___________(保留3位有效数字)。Ⅱ．合成乙酰水杨酸的反应温度探究保持上述实验操作不变，将水浴温度分别设置为70℃、80℃、90℃，设置对照实验。反应相同时间后，将水杨酸、乙酰水杨酸和3组粗产品分别溶解在乙酸乙酯中，用毛细管各取少量溶液，点在硅胶板的同一条线上，在展开剂中展开，然后在紫外灯下观察各样品点展开后的位置，所得结果如图所示(圆点直径大小与物质含量成正比)。(7)反应最适温度为___________。结合反应温度，解释图中A、B两点出现的原因___________。17.尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。(1)十九世纪初，用氰酸银()与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是___________。(2)二十世纪初，工业上以和为原料，在，下合成尿素。反应分两步进行，能量变化示意图如下所示：反应Ⅰ：反应Ⅱ：副反应：①反应Ⅱ的___________0(填“>”“<”或“=”)。②下列说法错误的是___________。A．活化能：反应Ⅰ>反应ⅡB．反应Ⅱ为放热反应C．增大浓度可提高平衡转化率D．增大浓度可减少副产物生成③在密闭容器中投入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，忽略副反应。平衡时，转化率为，产率为，此时液体体积为。则反应Ⅱ中转化率为___________，反应Ⅱ的平衡常数为___________(保留2位小数)。注：产率(3)以和含氮物质(如)为原料，在常温常压下电催化合成尿素，有助于实现碳中和并处理含氮废水。电解原理如图所示。①b电极为___________极。②写出生成尿素的电极反应式___________。③当生成的尿素质量为时，反应消耗与生成的质量之差为___________。18.靛蓝是蓝草加工的产品，是人类所知最古老的染料之一，早在2000多年前的《荀子·劝学》篇中就有：“青取之于蓝而青于蓝……”这里的蓝就指的是蓝草。I．1880年化学家拜耳和德鲁森发表了以甲苯为原料的靛蓝合成法，合成路线如下图所示：已知：醛、酮或酯可与醛发生加成反应：(1)B的名称为___________。(2)A→B的反应类型为___________。(3)D中官能团的名称为___________。(4)C的分子式为，其结构简式为___________。(5)设计由D反应得到E的合成路线：