2025~2026学年黑龙江鸡西市第一中学度高二年级第二学期期中考试化学试卷

2025~2026学年黑龙江鸡西市第一中学度高二年级第二学期期中考试化学试卷一、单选题1.用下列实验方法不能达到实验目的的是

A．用蒸馏的方法分离碘的溶液B．用分液的方法分离苯和溴苯的混合物C．用核磁共振氢谱()鉴别乙醇和二甲醚D．用质谱法测定未知有机物的相对分子质量2.下列有关化学用语表示正确的是

A．羟基的电子式：B．乙酸的实验式：C．的球棍模型：D．基态S原子的价层电子轨道表示式：3.下列有机物的命名正确的是

A．2-乙基丁烷B．2-甲基-3-丁烯C．2，3-二甲基戊烷D．3-甲基-2-丁炔4.某有机物的名称是2，3-二甲基-1-丁烯。下列关于该有机物的说法正确的是

A．其分子式为B．该分子中所有碳原子可能处于同一平面内C．该分子存在顺反异构D．含有环状结构且含有乙基的同分异构体有3种5.下列分子或离子的空间结构及中心原子杂化方式匹配均正确的是

A．——V形——杂化B．——直线形——杂化C．——正四面体形——杂化D．——四面体形——杂化6.下列关于有机化合物物理性质的比较，正确的是

A．沸点：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷B．密度：溴苯＞水＞苯C．熔点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛D．水溶性：1-己醇＞1-丙醇7.下列装置正确并能达到实验目的的是

A．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯B．利用该装置实现明矾晶体的制备C．利用该装置实现互溶且沸点相差较大的液体混合物的分离D．除去丙烯中的乙烷

A．AB．BC．CD．D8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1mol冰分子所含氢键数目为B．3.6g石墨中含有键的数目为C．标准状况下，2.24L中含有的原子数为D．22g(）分子中孤电子对的数目为9.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论A向试管中滴入几滴某卤代烃，再加入2mL5%溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%溶液，有沉淀产生卤代烃中含有溴原子B分别向两支盛有1-甲基环己烷和甲苯的试管中滴加酸性溶液，振荡。盛有1-甲基环己烷的试管中溶液紫红色不褪去，盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去甲苯中的苯环对甲基有影响C在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体说明乙醇具有吸水性D加热溶解粗苯甲酸，趁热过滤，滤纸上无固体残留该苯甲酸中无杂质

A．AB．BC．CD．D10.现有M、N两种有机物。M为无支链的链烃，0.1molM完全燃烧需要消耗氧气15.68L(标准状况下)，同时生成7.2g水，红外光谱显示该烃含有甲基、碳碳双键，核磁共振氢谱显示有5组峰；N的分子式为，核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积比为。下列说法错误的是

A．有机物M的键线式为B．有机物M分子中最多有11个原子共平面C．有机物N的结构简式为D．含有碳碳三键的M的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)11.已知烯烃与酸性KMnO4溶液反应时，不同的结构可以得到不同的产物，如：；；(为烃基)。现有某链状二烯烃在酸性KMnO4溶液中发生如下反应：下列说法正确的是

A．该链状二烯烃的系统命名为2-甲基-1,3-丁二烯B．该反应属于取代反应C．该链状二烯烃与发生加成反应的产物有3种(不考虑立体异构)D．若1,3-丁二烯发生上述反应，产物为和12.冠醚是一类皇冠状的分子，可由不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6(空腔直径260~320pm)可以通过图示方法制备。下列说法正确的是

A．18-冠-6是一种极性分子，易溶于有机溶剂B．18-冠-6分子中所有原子共平面，存在共轭大键C．18-冠-6能与(离子直径276pm)形成稳定的配合物，可作为的选择性萃取剂D．反应(1)比反应(2)原子利用率更高13.下列有关说法正确的是

A．三联苯()的一氯代物有4种B．同温同压下，向乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠，当产生的氢气体积相等时，上述三种醇的物质的量之比是C．卤代烃的密度均大于水，且不溶于水D．在一定条件下能发生消去、加聚、取代、催化氧化反应14.下列有机合成路线合理的是

A．B．C．D．15.黑辰砂()大多数是黑色结晶状，其立方晶胞结构如图所示。已知位于元素周期表的第六周期，且与同族，阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。下列说法正确的是

A．该晶体中的配位数为6，与晶体一致B．基态原子价层电子排布式为，位于元素周期表区C．该晶胞中与之间的最近距离为D．该晶体的熔点高于晶体，因为的相对分子质量更大二、填空题16.有机物种类繁多，用途广泛。已知某些有机物的结构如下，回答下列问题：a．b．c．（蓝烷）d．e．f．(1)a物质的名称为___________，上述物质中属于芳香烃的是___________(填字母)。(2)c的分子式为___________，其一氯代物有___________种。(3)d分子中共平面的碳原子个数最多为___________个。(4)e和HCl在一定条件下按物质的量比1∶1发生加成反应的产物有___________种（不考虑立体异构）。(5)有机物f的苯环上只有1个取代基，其结构有___________种。(6)e生成顺式聚合物的化学反应方程式为___________。三、解答题17.前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子核外没有空间运动状态相同的电子；Y原子的L层有3个未成对电子；Z与Y同周期，Z与Y能形成多种化合物，如YZ、YZ2等；W的3p能级处于半充满状态；Q的次外层为全充满结构且最外层只有一个电子。回答下列问题：(1)基态Q原子的价层电子排布式为___________。(2)Y、Z、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。(3)X与Z形成的常见化合物X2Z与X2Z2中，X2Z2的沸点明显较高，原因是___________。(4)YX3分子中Y原子的杂化方式为___________，其分子的VSEPR模型为___________；已知YX3能与Q2+形成配离子[Q(YX3)4]2+，该配离子中存在的化学键类型有___________(填序号)。①离子键②极性共价键③非极性共价键④配位键⑤氢键(5)某R原子的价层电子排布式为3s23p5，Q与R形成化合物的晶胞如图所示。该立方晶胞的边长为。①该晶体的化学式为___________。②设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________g·cm-3。18.1-溴丁烷是重要的有机合成中间体。实验室常用正丁醇制备1-溴丁烷，反应原理为，该反应放热。某实验小组在圆底烧瓶中加入15g研细的溴化钠、15mL水和10mL正丁醇摇匀。将烧瓶置于冰水浴中，缓慢滴加15mL浓硫酸。然后加入几粒沸石，按照如图所示连接好装置，加热回流40min(加热仪器和夹持仪器已省略)。已知：部分物质的物理性质如下表：

物质相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃水溶性正丁醇740.80117.2微溶1-溴丁烷1371.30101.6不溶正丁醚1300.77142.0不溶回流结束后，进行如下粗产品的分离提纯操作：①待反应液冷却后，将混合液转入分液漏斗中，加入水洗涤，分液得到粗产物；②将粗产物依次用水、10%Na2CO3溶液、水洗涤，分液；③向水洗后的有机层中加入适量无水CaCl2固体，静置一段时间后，过滤；④将滤液进行蒸馏，收集99~103℃的馏分，得到纯品10.0g。回答下列问题：(1)步骤①中，加入水洗涤后，粗产物应从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(2)实验中，浓硫酸需要缓慢滴加且置于冰水浴中的原因是___________。(3)回流时，若加热温度过高，会有红棕色气体产生，原因是___________，同时可能加剧副反应生成正丁醚和一种气体烯烃，写出生成该烯烃的化学方程式：___________。(4)步骤②中，第一次水洗的主要目的是___________；第二次水洗的目的___________。(5)本实验中，1-溴丁烷的产率约为___________(保留三位有效数字)。19.化合物K是一种具有特殊生理活性的内酯类药物中间体。实验室合成K的一种新型路线如图所示：()G()已知信息：①A的分子中含有一个手性碳原子；②；③。回答下列问题：(1)A的系统命名为___________；C的结构简式为___________。(2)D→E的反应类型为___________。(3)写出C+E→F的化学方程式：___________。(4)G中官能团有