2026届吉林长春市高三下学期5月考前学情自测化学试卷

2026届吉林长春市高三下学期5月考前学情自测化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是

A．氢氧化钠潮解B．海水提溴C．煤的干馏D．高炉炼铁2.我国古代四大发明之一的黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，下列说法错误的是

A．和互为同素异形体B．的电子式：C．的VSEPR模型：D．中键电子云轮廓图：3.东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的质子数为10B．含有的键为11C．反应生成时，转移的电子数为16D．标准状况下，可转化为的数目为24.我国科学团队成功开发出一种直接、区域选择性的吡啶C-3位卤化新策略，用简单的醚溶剂效应打破了半个多世纪的合成瓶颈，下图为卤化合成路线及应用，已知吡啶（）与苯结构与性质相似，下列说法错误的是

A．反应①和反应②反应类型相同B．有机物Z中C的杂化类型有2种C．甲基吡啶和苯胺互为同分异构体D．1molY最多消耗2molNaOH5.物质结构决定性质，下列对有关性质的解释不合理的是

选项性质解释A石墨能导电石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中电子可在整个碳原子平面内运动B键角：孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力C沸点：H—O键的键能大于H—S键的键能D稳定性：价层电子排布式为，d轨道全充满，较稳定

A．AB．BC．CD．D6.将砷化镓与砷化锗高温熔合可得到一种新型半导体，该新型半导体的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．该晶体中Ge、Ga、As的原子个数比为1∶1∶1B．第一电离能：C．该晶体中Ge位于As原子构成的四面体空隙中D．该晶体中与As原子最近且等距的As原子有6个7.下列事实对应的方程式错误的是

A．足量酸性高锰酸钾溶液吸收甲醛：B．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：C．含氟牙膏防治龋齿：D．使用NaClO在强碱性条件下氧化制备高铁酸钠：8.以1，3-二氟丙烷做电解液，可显著提升锂金属电池在低温环境下的性能。一种基于1，3-二氟丙烷电解液、正极材料为的锂金属电池工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电时，嵌入正极材料中B．放电时，a电极的质量减小，b电极的质量增加C．低温下，1，3-二氟丙烷与可快速实现结合与分离D．放电时，b电极反应式为9.由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Z原子2p轨道有两个单电子，的价电子排布式为。下列说法正确的是

A．离子半径：M>ZB．键的极性：Z-M>Y-MC．含有X、Y、Z的酸的分子式一定是X2YZ3D．基态Q原子有15种不同空间运动状态的电子10.铍是重要的航空材料。一种从铝硅酸盐[]中提取铍的流程如图所示：已知：；水相2主要溶质是。下列说法错误的是

A．“冷却”过程应快速降温B．“萃取分液”的目的是分离Be与SiC．“滤液2”可以循环使用D．“反萃取”时参与反应的11.我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。下列说法错误的是

A．聚乙烯分子中所有原子可能共平面B．a分子的核磁共振氢谱图中有2组峰C．生成高分子b的反应为加成反应D．高分子c的亲水性比聚乙烯的好12.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论A向溶液中滴加乙醇析出深蓝色晶体乙醇是非极性分子B在酸性溶液中滴加对甲基苯酚溶液颜色变浅酚羟基具有还原性C在电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体通入溴水中溴水褪色有生成D在溶液中滴加溶液没有白色沉淀产生位于配合物内界

A．AB．BC．CD．D13.我国科学家以乙腈（）为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A．过程②中铜元素的化合价升高B．过程中发生了消去反应和水解反应C．总反应方程式为D．若以为原料，反应⑧的产物可得到14.向1L的恒容密闭容器中充入1molM和2molN，发生如图1所示的反应，不同物质的物质的量随反应时间(t)的变化如图2所示。40min时各物质浓度保持不变。下列说法正确的是

A．反应③的活化能小于反应②的活化能B．反应①的平衡常数大于反应②的平衡常数C．升高温度，可提高平衡时产物中X的占比D．平衡后，若再充入0.20molY、0.40molZ，反应③的v正<v逆15.常温下，向溶液中滴加溶液，平衡时溶液中与的关系如图所示(其中M代表、或)。已知：开始滴加时生成足量的沉淀；的平衡常数K的数量级为10。下列说法错误的是

A．曲线表示与的关系B．的平衡常数K的数量级为C．Q点溶液中存在D．与交点对应溶液中的值为二、解答题16.电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下：已知：①萃取时反应：，(表示或)。②。溶液中离子浓度小于认为该离子沉淀完全。③。回答下列问题：(1)“碱浸”时，能加快碱浸速率的方法有___________。(填一种即可)(2)“沉锰”时，发生反应的离子方程式为___________。(3)“沉铝”时调节pH，欲使铝元素完全转化为沉淀，应控制pH的范围是___________。(4)工业上常用P204和Cyanex272作“萃取”中的萃取剂(结构如下图所示)，金属离子与萃取剂通过配位键结合。萃取剂酸性越强，萃取能力越强，则萃取能力强的萃取剂是___________(填“P204”或“Cyanex272”)，从结构角度解释其原因是___________。(5)溶解度随温度的变化曲线如下图所示。为提高的析出量和纯度，操作依次为蒸发结晶、___________、洗涤。(6)该工艺中能循环利用的物质有、NaOH、___________。17.(乙酸亚铬水合物，)是一种除氧剂，易被氧化成醋酸铬水合物。不溶于水、乙醚(易挥发有机物)，微溶于乙醇，极易溶于盐酸。已知：的水溶液显绿色，的水溶液显蓝色。利用下图装置制备乙酸亚铬水合物的步骤如下：I．称取()无水于抽滤瓶中，再加入6mL去氧水；向烧杯中加入自来水；在仪器中加入3.0gZn粒和2.0g()，并加入3mL去氧水，颜色呈现为深绿色。II．用去掉针头的10mL注射器1吸入5mL盐酸；关闭，打开，缓慢推动盛装盐酸的注射器1，向仪器中滴入盐酸，搅拌，溶液颜色由蓝绿色变为亮蓝色。III．关闭，打开，向外拉动注射器的活塞，使仪器中的液体进入抽滤瓶中，抽滤瓶中出现砖红色沉淀，即乙酸亚铬水合物沉淀。IV．将混合液及时进行抽滤，洗涤，所得产物进行干燥，称量产品质量为1.0g。回答下列问题：(1)仪器的名称是___________；检查装置气密性的方法是关闭，打开，向外拉动注射器的活塞，注射器处的活塞下滑，把注射器处活塞推回原处时，___________(回答现象)，表示气密性好。(2)基态原子的价电子排布式为___________。(3)仪器中出现深绿色后滴加盐酸的作用是___________(答出一条即可)，烧杯中水的作用是___________。(4)第III步的抽滤瓶中发生反应的离子方程式为___________。(5)该实验中产品的产率约为___________%(保留三位有效数字)。18.以In2O3为催化剂，使CO2向CH3OH转化，是实现CO2综合利用以及完成“碳中和”的一种重要途径。(1)49In位于元素周期表中______区。(2)CO2转化为CH3OH的过程中发生的主反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1，该反应在______(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行；一定温度下，将CO2(g)与H2(g)以体积比1：3置于某刚性密闭容器中只发生该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。A．体系压强保持不变B．H2O(g)和CH3OH(g)的物质的量之比保持不变C．混合气体密度保持不变D．每消耗1molCO2(g)的同时生成1molCH3OH(g)(3)CO2转化为CH3OH的过程中伴有副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1发生。①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=______kJ·mol-1。②不同温度下，按n(CO2)：n(H2)=1：3充入某盛有催化剂的恒压密闭容器中发生上述主、副反应，平衡时CH3OH(g)和CO(g)的选择性[如CO(g)的选择性=]、CO2(g)的转化率如图。表示平衡时CH3OH(g)选择性的曲线为______(填“a”“b”或“c”)，T0K下平衡时CH3OH(g)的体积分数为______%(保留三位有效数字)；曲线b随温度升高而降低的原因为______。③T0K下，保持压强与②压强相同，按一定流速通过盛有相同催化剂的装置，流出气体中CH3OH(g)的选择性较上述平衡时高，试分析可能的原因为______。19.化合物是用于治疗低钠血症的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件略)：已知：。回答下列问题：(1)中含有官能团的名称为___________。(2)的反应类型是___________。(3)的化学方