2026届安徽合肥市高三下学期教学质量检测化学试卷

2026届安徽合肥市高三下学期教学质量检测化学试卷一、单选题1.化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是

A．着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅B．宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料C．含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜D．高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物2.下列与生活相关的叙述中，涉及到氧化还原反应的是

A．热纯碱溶液洗涤餐具油污B．二氧化氯泡腾片杀灭病毒C．含氟牙膏有效预防龋齿D．小苏打药片缓解胃酸过多3.下列化学用语表述错误的是

A．葡萄糖的分子式：B．的电子式：C．1-溴丙烯的结构简式：D．的VSEPR模型：4.叠氮化钠（）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．中含有的离子数为B．溶液中含有的氧原子数为C．常温下，的NaOH溶液中的数目为D．标准状况下，生成转移的电子数为5.某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液：、、、B．使酚酞变红的溶液：、、、C．加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、D．在稀盐酸中：、、、阅读下列材料，完成下列2个小题。氮化硼具有多种优良性能，广泛应用于化学工业、纺织工业、宇航技术和其他尖端工业。制备氮化硼的常规方法：在较高的温度下、硼酸()与磷酸钙等在中加热制得；氮化硼(BN)晶体有多种结构，其中六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。用六方相氮化硼做原料，加入镁粉，在氢化锂粉添加剂参与以及高温高压下进行反应能制得立方相氮化硼。6．下列关于分子性质的描述正确且解释合理的是

选项性质解释A具有弱酸性B原子的杂化类型为B立方相氮化硼的熔点高键的键能大C分子的极性大于N元素的电负性大于Cl元素D比稳定中氢键数目多且键能大

A．AB．BC．CD．D7．氮化硼(BN)的常见晶体结构如图所示，其中a、b处原子的分数坐标分别为、。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．c处原子的分数坐标是B．立方相氮化硼晶体属于共价晶体C．在高温高压下六方相氮化硼转化为立方相氮化硼属于化学变化D．立方相氮化硼晶体的密度为8.硫酸铝铵主要用作净水剂。下列有关硫酸铝铵溶液的离子方程式书写正确的是

A．净水原理：B．加入足量溶液：C．加入少量NaOH溶液：D．加入足量溶液：9.根据下列操作及现象，得出结论正确的是

操作及现象结论A向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝淀粉已完全水解B用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH酸性：碳酸>苯酚C加热NaOH、乙醇、1-溴丁烷的混合溶液，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液紫色褪去1-溴丁烷发生消去反应D用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝氧化性：

A．AB．BC．CD．D10.某种车用新型“固态电池”的电解质含有原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z。基态X原子的电离能依次为578、1817、2745、11577、14842(单位：)；基态Z原子中有4个未成对电子，工业生产Z单质时常掺入W元素；W与Y同主族。下列说法错误的是

A．W的氧化物和Y的氧化物均为分子晶体B．X、Y的单质均能与NaOH溶液反应C．X的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小D．Z的氯化物不能通过蒸干其水溶液直接获得11.病毒唑(又名利巴韦林)是一种广谱强效的抗病毒药物，其结构简式如图所示。下列关于病毒唑的说法错误的是

A．利巴韦林的分子式为C8H12N4O5B．三氮唑环中的所有原子均处于同一平面C．1mol利巴韦林与足量H2在镍作催化剂作用下加成，最多消耗3molH2D．利巴韦林能发生取代反应、加成反应、消去反应、缩聚反应12.近日，科学家利用有机聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，其容量高于石墨。其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，电流方向为有机物电极→b→a→Al电极B．放电时，有机物电极可能发生反应C．充电时，Al电极电势比有机物电极的高D．充电时，当外电路通过3mol电子时，两电极质量变化量差值为934.5g13.下列事实与解释/原因之间的关系错误的是

选项事实解释/原因A将SO2通入滴有酚酞的氨水中，溶液由红色变为无色是酸性氧化物B测得的NaHA溶液的pH约为6.5，C顺丁烯二酸的一级电离常数比反丁烯二酸大顺丁烯二酸形成了分子内氢键D向的溶液中加入，振荡后褪色发生了反应

A．AB．BC．CD．D14.常温下，向悬浊液(含有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：①；②。相关数据如图所示。M代表或；N代表或。下列说法错误的是

A．代表随变化的关系B．表示随变化的关系C．常温下，D．时有：二、解答题15.碘酸铜[Cu(IO3)2]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数。I．制备HIO3，装置如下图所示。(1)仪器A的名称为___________，写出仅KI3被氧化的化学方程式___________。II．制备Cu(IO3)2，流程如下图所示。(2)“合成”后可通过抽滤分离出Cu(IO3)2固体，较于普通过滤，抽滤的优点是___________。(答出两点即可)(3)设计实验检验是否洗涤干净___________。III．Cu(IO3)2溶度积常数的测定。取Cu(IO3)2固体溶于水配成饱和溶液，取25.00mL的饱和溶液，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。已知：①；、均为无色。②；对有吸附作用。③EDTA二钠盐结构简式为：(4)配制饱和Cu(IO3)2溶液，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。(5)上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，用离子方程式表示KI的作用：___________。(6)实验中加入EDTA二钠盐的目的是___________。(7)该条件下的的为___________(列出计算式)。16.羟胺()为无色固体，结构可视为-OH替代中1个-H。羟胺具有和类似的弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺()。盐酸羟胺是一种盐，易溶于水，溶解后完全电离为和。(1)中N元素的化合价是_______。(2)过氧化氢催化氧化氨水法制备盐酸羟胺的原理如下：步骤1：步骤2：资料：丙酮()是一种易溶于水的无色液体，沸点为。①X的分子式为，其核磁共振氢谱只有两个吸收峰，红外光谱显示其分子结构中存在羟基和碳氮双键。X的结构简式是_______。②步骤1中，相同反应时间氨的转化率随温度变化如图1.温度高于65℃时，随温度上升氨的转化率变化的可能原因是_______。③步骤2中，在密闭容器中反应时，X的平衡转化率随温度变化如图2.该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。(3)电化学法制备盐酸羟胺：向两侧电极分别通入NO和，以盐酸为电解质，组装原电池以制备盐酸羟胺。装置(图3)和正极反应机理图(图4)如下。①将图4方框中缺失的物质补充完整_______。②一段时间后，正极区的pH与反应前相比发生怎样的变化(不考虑溶液体积的变化)，结合化学用语解释原因_______。(4)检测羟胺固体样品的纯度。取羟胺固体配成溶液，取出放置于锥形瓶中，先滴入足量的一定浓度的溶液，将羟胺中的N元素氧化为无毒气体，再滴入的标准溶液，达滴定终点时，用去标准液的体积为(杂质不参与反应)，则样品的纯度为_______。17.“液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与转化为、等燃料的过程，有助于推动碳中和，这一过程中逆水煤气变换()反应引起了科学家们的关注。已知反应中可能发生：反应I：ΔH1=+41kJ/mol反应Ⅱ：ΔH2=-207kJ/mol(1)总反应：ΔH3=_______；该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。(2)将和按不同比例通入某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应，的平衡转化率以及的选择性随温度和压强的变化曲线如图1、图2所示。已知：。①图2中温度从小到大的顺序为_______。②图1中温度时，的平衡转化率随压强变化的原因是_______。③根据实验数据可知，的选择性在的体积比为_______时最高。(3)常压下，向体积为的密闭容器中充入和一定量的进行反应，达平衡时和含碳物质的物质的量随温度的变化如图。①图中曲线a代表的物质为_______。②时，反应达平衡，则反应Ⅱ的化学反应速率为=_______mol∙L-1∙min-1。③时，反应I的平衡常数为_______(保留两位有效数字)。18.阿哌沙班是新型口服抗凝药，主要用于预防静脉血栓栓塞，其合成路线如下：已知：(1)Et-为乙基，Me-为甲基(2)(3)回答下列问题：(1)A的官能团名称为______。(2)B的结构简式为______。(3)C→D的反应可以分为两步，第一步发生的是取代反应，第二步的反应类型为______，请写出第二步的反应方程式