2026届安徽宿州市萧县中学等校高三下学期考前学情自测化学试卷

2026届安徽宿州市萧县中学等校高三下学期考前学情自测化学试卷一、单选题1.食品安全是关乎民生的重要问题，下列化学品在食品中的应用说法错误的是

A．木糖醇可用作运动饮料的甜味剂B．维生素C可用作食品抗氧化剂C．硫酸银可用作豆腐制作过程的凝固剂D．硅胶可用作食品包装的干燥剂2.鉴别下列各组物质，仅用所给试剂或仪器无法实现目的的是

A．和：稀盐酸B．和：溶液C．和：核磁共振仪D．晶态和非晶态：X射线衍射仪3.生活中处处有化学。下列对生活情境的相关解释错误的是

选项生活情境解释A用柠檬酸去除水壶中的水垢柠檬酸酸性强于碳酸B用洗洁精去除餐具中的油污洗洁精中的表面活性剂使油污水解为水溶性物质C聚丙烯酸钠用作婴儿纸尿裤的吸水材料聚丙烯酸钠（）中含有亲水基团D炖排骨汤时加适量醋，汤汁补钙效果更佳醋与骨头中的矿物钙反应，生成可溶性醋酸钙，促进钙质释放

A．AB．BC．CD．D4.唾液酸是神经节苷脂的传递递质，也是大脑的组成成分之一。唾液酸的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是

A．分子式为B．1个分子中含有6个手性碳原子C．能发生缩聚反应D．含有五种官能团5.某盐类添加剂的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均在同一周期且与Q不同族。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Z>WB．基态原子未成对电子数：Y>ZC．最高价含氧酸的酸性：X>QD．简单氢化物还原性：Q>Z阅读材料，完成下列小题。硼及其化合物应用广泛。含硼物质间的转化关系如图1所示。BF3水解生成一元强酸HBF4和一元弱酸H3BO3。B2H6常温下为气体，极易发生水解生成H3BO3和H2。B2H6的燃烧热为2165kJ·mol-1。六方氮化硼[(BN)x]俗称“白石墨”，具有类似于石墨的层状结构，如图2所示。由于氮原子电负性较大，层内的π电子不能自由流动。6．下列有关反应的化学方程式正确的是

A．硼与热的浓硝酸反应：B．乙硼烷燃烧：C．三氟化硼水解：D．氨硼烷的制备：7．下列有关物质结构或性质的描述中，正确的是

A．电负性：N>H>BB．H-N-H键角：C．和均为极性分子D．白石墨具有导电性8.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

A．测定醋酸的浓度B．检验1-溴丙烷消去反应的产物C．分离CH2Cl2和CCl4D．制备Fe(OH)3胶体

A．AB．BC．CD．D9.科研人员设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶的催化转化，合成高附加值的有机物，工作原理如图所示，已知FMN、FMNH2分别是黄素单核苷酸、还原型黄素单核苷酸。下列说法错误的是

A．该电池工作过程中实现了光能转化为化学能B．从电极向：电极方向迁移C．：电极上的反应式为D．消耗1mol同时生成1mol10.二茂铁是由一个和两个环戊二烯阴离子通过键配位结合形成的夹心结构，如图1所示。二茂铁羧酸衍生物的二聚体结构，如图2所示。下列说法错误的是

A．中原子的杂化方式为B．每个提供个形成配位键C．二聚体的酸性强于D．二聚体的形成体现了超分子自组装的性质11.利用和合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示（已知会降低该催化剂的活性）。下列说法错误的是

A．Ⅰ、Ⅱ为反应的中间产物，Ⅲ为反应的催化剂B．Ⅰ到Ⅱ的过程中有的断裂和的形成C．该过程的主要反应为D．缩醛起到保护催化剂活性的作用，但不能改变的转化率12.一定温度下，在一恒容密闭容器中加入的反应物，其物质变化及能量变化过程如图所示，其中各反应的速率方程均可表示为，其中为各反应中对应反应物的浓度，为速率常数（反应中的化学方程式计量数均为）。已知该温度下，TS为过渡态。下列说法错误的是

A．生成中间产物N的步骤为反应的决速步骤B．从反应速率及产物稳定性来看，都有利于生成PC．若升高温度，平衡后，体系中增大D．若某时刻，则13.新型半导体芯片材料硒氧化铋由层堆叠，层间填入原子链而形成，其晶体结构如图所示（平行六面体为晶胞）。下列说法错误的是

A．该晶体相互堆叠的层间靠范德华力维系B．掺杂前该晶胞在平面的投影为C．该晶体中，距离最近的为4个D．磷掺杂后，化学式变为，则14.弱酸在水相和有机相中存在平衡：，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入等体积的水进行萃取，用或调节水溶液pH.测得水溶液中、、、环己烷中的物质的量浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图所示。已知：①在环己烷中不电离；②忽略溶液体积变化。下列说法错误的是

A．曲线ⅲ表示，曲线ⅴ表示B．25℃时，C．水相中的平衡常数D．若加水进行萃取，则交点O向右移动二、解答题15.为了节约资源，减少重金属对环境的污染，科研人员对某有色金属冶炼厂产生的冶炼废渣（主要成分为FeS、ZnS、PbS，还含有少量的PbSO4、PbO、CuCl等）进行研究，设计如下工艺流程，实现铅和锌的分离回收。已知：滤渣1的主要成分为PbO2、PbSO4、Fe2O3和FeO。回答下列问题：(1)基态Zn2+的价层电子排布式为________。(2)氨水浓度对金属浸出率的影响如图1所示，实际生产中选择3mol·L-1氨水的原因是________。(3)“氧化碱浸”中，ZnS转化为[Zn(NH3)4]SO4，该反应的离子方程式为________。(4)“除杂1”中，加入氨水调节溶液pH，金属离子沉淀率与pH的关系如图2所示，由图可知除去铁元素最合适的pH为________。(5)“除杂2”中，最佳的试剂X是________（填化学式，下同）。滤液4的主要溶质是________。(6)滤渣6为ZnS，“焙烧”时发生反应的化学方程式为________。(7)ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。一种ZnO晶体的立方晶胞如图3所示。设为阿伏加德罗常数的值，Zn原子半径为rpm。图4是沿立方格子对角面取得的截图，则Zn原子与O原子间最短空间距离x=________pm；晶体的密度为________g·cm-3（列出计算式即可）。16.乙酰乙酸乙酯（）是一种重要的有机合成中间体。实验室常利用Claisen酯缩合反应制备乙酰乙酸乙酯。反应原理、制备装置（省略夹持和加热装置）及有关数据如下：

物质名称相对分子质量沸点/℃乙醇4678.3乙酸乙酯8877.1乙酰乙酸乙酯130180.4（95℃开始分解）实验步骤：ⅰ．制钠珠：在干燥的三颈烧瓶中加入4.6g金属钠和25mL甲苯，加热冷凝回流至钠熔融。立即拆去冷凝管，用塞子塞紧烧瓶，趁热用力振摇，即得细粒状钠珠。稍经放置后钠珠沉入瓶底，再倾泻出甲苯。ⅱ．加酯回流：迅速向烧瓶中加入44g乙酸乙酯和少量无水乙醇，温热回流，直至金属钠完全反应为止，得到含乙酰乙酸乙酯钠盐的橘红色透明液体。ⅲ．酸化：稍冷后，在搅拌下滴加质量分数为50%的醋酸溶液，至反应液呈弱酸性。ⅳ．分离提纯：将反应液转入分液漏斗，加入等体积饱和NaCl溶液，振摇，静置，分出乙酰乙酸乙酯层。水层用约5mL乙酸乙酯萃取，萃取液和酯层合并后，加入无水固体。过滤后进一步提纯有机混合物，收集产物并称量。回答下列问题：(1)步骤ⅰ中将钠先制备成钠珠的目的是________。(2)用冰醋酸配制质量分数为50%的醋酸溶液，下列仪器中不需要的是________（填仪器名称）。(3)步骤ⅳ中加入饱和NaCl溶液的目的是________，加入无水固体的作用是________。(4)下列关于本实验说法错误的是________（填字母）。a．步骤ⅰ中的甲苯应用专用回收瓶回收，防止残留的少量钠引发火灾b．乙酸乙酯中含有少量的乙醇无需处理c．步骤ⅰ中的甲苯可换成d．步骤ⅳ中有机混合物可采用常压蒸馏进一步分离提纯(5)乙酰乙酸乙酯（）分子中标*号碳原子上的氢有一定酸性，其。从结构角度解释原因：________。(6)最终得到乙酰乙酸乙酯20.8g，则上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为________。17.和是两种主要的温室气体。为助力实现“双碳”目标，我国科研人员成功研发甲烷重整技术，其中“甲烷干重整”主要涉及如下反应：①；②。回答下列问题：(1)有关化学键键能数据如表：

化学键键能/4364658031076则________；反应②能自发进行，则________（填“”或“”）0。(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的和发生反应①和反应②，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是________（填字母）。a．气体密度不变b．气体总压强不变c．和的物质的量相等d．不变(3)以不同进料比的原料气，在恒温恒压下发生“甲烷干重整”反应，平衡时甲烷的转化率、平衡混合气中各组分的体积分数如图1所示。随着进料比增大，产物中________（填“增大”“减小”或“不变”）。若进料比为1时，、，则转化率为________，反应②的分压平衡常数________（保留一位小数，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数）。(4)我国科学家设计的电解催化耦合和合成高附加值化学品甲酸甲酯的电化学装置，如图2所示。①阴阳极间的隔膜是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。②电极上的电极反应式为________。18.艾氟康唑（化合物H）是一种小分子三唑类抗真菌药物，常用于治疗甲癣。H的一种合成路线如下（略去部分反应条件）。已知：。回答下列问题：(1)A的化学名称为________。(2)B→C反应实现了________到________的转化（填官能团名称）。(3)C→D反应会发生副反应，写出一种可能的有机副产物的结构简式：________。(4)D→E反应有单质生成，由D生成E的化学方程式为________。(5)下列说法错误的是________（填字母）。a．E→F反应