2026届广西壮族自治区高三下学期考前预测化学试卷

2026届广西壮族自治区高三下学期考前预测化学试卷一、单选题1.现代科技的进步，既增强了综合国力，又增进了民生福祉。下列说法正确的是

A．神舟载人飞船使用了碳纤维复合材料制品，碳纤维与石墨互称为同位素B．低渗氦耐辐照高纯石英玻璃可作激光陀螺仪的基材，该石英玻璃的主要成分是单质硅C．新型热控涂层中含有二氧化钛和氧化锌，二氧化钛、氧化锌都是金属材料D．新型无烟固体推进剂中含有硝酸铵，硝酸铵为离子晶体2.化学用语是化学工作者的“语言”。下列化学用语表示错误的是

A．自由基·F的电子式：B．SO2分子的VSEPR模型：C．水溶液中，NaHCO3的电离方程式：D．CH4中C-H的形成过程：3.下列图示中，实验操作或方法符合规范且能达到相应目的的是

A．混合浓硫酸和乙醇B．除去中的C．测定的体积D．加热溶液

A．AB．BC．CD．D4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．Cl2与足量CH4反应，当消耗22.4L(标准状况下)Cl2时，形成共价键的数目为2NAB．在的NH4Cl溶液中，的数目小于NAC．1molNa2O2与水反应，转移电子的数目为4NAD．H2O的中子数比D2O的少NA5.螯合物M是以Cu2+为中心通过螯合配位成环而形成的化合物，具有较强荧光性能，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．螯合物M中Cu2+提供孤电子对形成配位键B．螯合物M中N原子均为sp3杂化C．螯合物M中配位数大于配体种类数D．电负性：N＞O＞H6.下列对物质性质的解释错误的是

选项物质性质解释A冰的密度小于液态水冰晶体中水分子通过氢键形成空间网状结构，分子间空隙大，导致密度减小BCO的熔点远高于N2CO为极性分子，而N2为非极性分子C金属铜具有良好的导电性铜晶体中存在可自由移动的电子DNa2HPO4溶液显碱性的电离程度大于其水解程度

A．AB．BC．CD．D7.化合物X是从芫花中分离出的一种黄酮类药物，具有抗神经胶质瘤能力和抗癌作用，其结构如图所示。下列有关X的说法正确的是

A．分子中含有5种官能团B．1molX与溴水反应时最多消耗4molBr2C．根据结构推测，该分子可作为抗氧化剂D．能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键8.天蓝石是具有玻璃光泽的蓝色晶体，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z、Q组成。其中W元素与其他元素均不同周期。X、Y的基态原子s轨道电子总数均与自身的p轨道电子总数相等，Q的质子数等于Z所在族的族序数的5倍。下列说法正确的是

A．第一电离能：Z＞YB．YX为共价晶体C．中心原子孤电子对个数：W2X＜QW3D．1molQ4分子中含有6molσ键9.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是

A．向CuSO4溶液中逐滴加入少量氨水：B．BrCl溶于NaOH溶液：C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：D．向硫酸铜溶液中加入过量的硫氢化钠溶液：10.研究发现，使用储量丰富的非贵金属基Co-MoS2催化剂，能实现高效CO2加氢制甲酸，反应中两种路径的相对能量变化如图所示(已知：H2的相对能量为0，TS表示过渡态物质，*表示吸附态)。下列说法错误的是

A．通过路径1更容易实现CO2加氢制甲酸B．路径2的进程中，决速步骤为C．在不同路径中，总反应的焓变相同D．和路径1相比，路径2中甲酸被催化剂吸附得到的吸附态更稳定11.实验室合成环己酮缩乙二醇的步骤如下：在圆底烧瓶中按比例加入乙二醇、环己酮、带水剂(苯)、催化剂(浓硫酸)，组装好实验装置(如图)，边搅拌边加热回流，反应一段时间后，冷却，依次用蒸馏水、5%Na2CO3溶液、蒸馏水洗涤并干燥有机层，对干燥后的有机层进行蒸馏并收集174~180℃的馏分(即产品)。反应原理：+HOCH2CH2OH+H2O下列说法错误的是

A．实验时，圆底烧瓶中应加入沸石防止暴沸B．第二次用蒸馏水洗涤的目的是除去硫酸和乙二醇C．分水器中水层液面的变化情况可监控反应是否达到平衡D．用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是中和残留的酸12.环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、4，4-联吡啶与环六糊精形成的超分子示意图及超分子聚合物。下列说法错误的是

A．环六糊精中含有手性碳原子B．形成1mol超分子聚合物需要(n+2)molNi2+C．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子D．超分子聚合物中N原子与Ni2+形成了配位键13.固态全锂硫电池应用于eVTOL(电动垂直起降航空器)、电动无人机，续航时间显著提升。一种全固态锂硫电池在一定条件下50次循环后容量保持率高达89.3%，库仑效率接近100%，该电池的结构示意图如图(其中LPS代表Li3PS4薄膜材料)：下列说法错误的是

A．放电时，硫电极的电极反应式为B．该电池中合成的LPS的厚度不可控C．充电时，Li+向Li电极移动D．充电时，当有0.1mol电子转移时，阴极增重0.7g14.在一定温度下，用NaOH溶液分别滴定CH3COOH、CuSO4、FeCl3三种溶液，pM与pH的变化关系如图所示。pM=-lgM，M表示c(Cu2+)、c(Fe3+)或。已知，lg2=0.3。下列说法错误的是

A．曲线Ⅱ表示-lgc(Fe3+)与pH的关系B．该温度下，Cu(OH)2的溶度积数量级为10-20C．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数D．的平衡常数K=8×1018二、解答题15.某课外兴趣小组在学习课本探究内容“利用覆铜板制作图案”的过程中，提出能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否还存在Fe3+。通过与人工智能大模型对话，得知向“铜腐蚀液”中滴加KSCN溶液，溶液变为红色后颜色会褪去并立即产生白色沉淀，不能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在Fe3+。为判断大模型的看法是否可信，他们设计了实验进行探究。回答下列问题：(1)用覆铜板制作印刷电路板的原理为___________(填化学方程式)。【探究一】向“铜腐蚀液”中滴加KSCN溶液，探究产生的白色沉淀的来源和成分。基于对“铜腐蚀液”中微粒成分的分析，白色沉淀的来源可能为：假设1：Fe2+与反应产生的；假设2：Cu2+与反应产生的。(2)通过与人工智能对话，得知仅假设2成立，请设计实验判断大模型的看法是否可信。已知：对本实验无干扰。实验1：实验2：___________(用文字说明实验步骤即可)。【查阅资料】(SCN)2被称为“拟卤素”，的还原性与的相当；少量与Cu2+可发生反应。(3)通过实验验证了大模型对白色沉淀来源的看法是正确的，试写出Cu2+与生成白色沉淀的离子方程式：___________。【探究二】探究Cu2+、Fe2+、KSCN体系的反应原理。

电极电对0.770.150.780.77(4)已知：若两种电极电对的标准电极电势()相等，则认为它们能发生可逆反应。试推测该体系中Fe2+参与的可逆反应为___________。(5)设计实验如图，已知前两步为构建Cu2+、Fe2+、KSCN的平衡体系。通过实验可知，实质上的催化作用分别增强了___________(填离子符号，下同)的还原性和___________的氧化性。【结论】(6)通过上述实验探究，可知大模型关于不能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在Fe3+的看法是___________(填“正确”或“不正确”)的，原因是___________。16.科研人员采用绿色自催化工艺对某电子废弃物(主要含Fe、Cu、Au、Pd)进行联合回收Cu、Au、Pd的工艺流程如图。已知：①的空间结构为平面正方形；在碱性条件下，可转化为Pd(OH)2沉淀。②PMS为过一硫酸氢钾复合盐，可用表示，具有强氧化性。回答下列问题：(1)“破碎筛分”有利于提高“浸出1”步骤的___________(任写一条)；中Pd的杂化方式为___________(填标号)。A．sp3B．dsp2C．sp3d2D．d2sp3(2)“浸出1”为自催化浸出步骤，写出该步骤中Au与PMS、KCl混合溶液反应生成的离子方程式：___________。传统工艺上通常用王水或氰化物浸出Au、Pd，与传统工艺对比，上述工艺流程的优势为___________(从经济或环保角度分析，任写一条)。(3)“反萃取1”中草酸作还原剂，中Au元素被还原为单质，则该反应的离子方程式为___________。(4)“浸出3”中通入空气的作用是___________。(5)“萃取2”的萃取剂二正辛基硫醚通过离子缔合机理萃取，当水相pH过高时萃取率下降，原因是___________。17.CO2资源化利用是一个研究热点。例如通过电化学、热化学等方法，将CO2转化为二甲醚(CH3OCH3)等化学产品，是实现“双碳”目标的途径之一、请回答下列问题：(1)某科研小组采用电化学方法，利用太阳能驱动CO2转化为CH3OCH3，写出以NaHCO3溶液为电解质溶液时阴极的电极反应式：___________。(2)该研究小组改用热化学方法：反应Ⅰ(主反应)：反应Ⅱ(副反应)：①已知反应Ⅲ：。则反应Ⅳ：___________。反应Ⅰ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。②将2molCO2、3molH2加入2L含催化剂的恒容密闭容器中仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，CO2的平衡转化率和生成物的选择性(如CH3OCH3的选择性=)随温度的变化如图所示(不考虑其他因素影响)。220℃下，反应体系在2h后达到平衡，则0~2h内，v(CH3OCH3)=___________，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)；随温度升高，CO2平衡转化率先降低后升高的原因为___________。(3)高分散双位点CoxOy/Al2O3催化剂在催化二氧化碳转化方面展现出多种应用潜力。CoxOy的晶胞由A区和B区组成(如图所示)，该物质的化学式为___________，密度为___________(用含a、NA的代数式表示)。18.泽布替尼(Ⅰ)胶囊是我国自主研发并拥有自主知识产权的创新药，用于治疗多种B细胞恶性肿瘤(如套细胞淋巴瘤)和相关血液癌症(如慢性淋巴细胞白血病)，其一种合成路线如图。已知：①Boc基团为-COOC(CH3)3，是合成中常用的氨基保护基团；哌啶的结构为；L-DBTA为L-二苯甲酰酒石酸，是一种手性拆分试剂。②红外光谱中部分官能团的吸收峰位置信息如表：

化合物类型芳烃芳醚胺氰类化合物键型吸收峰位置/()3100～30101270～10003500～30002260～2215回答下列问题：(1)①下列有关A、B、C的说法正确的是___________(填标号)。a．A、B、C三种物质的红外光谱图中，仅A在附近有特征峰b．C中所有碳原子均为sp2杂化c．B中酰胺基的氮原子可与水分子形成氢键②A→B的过程中氰基在酸性条件下水解得到酰胺的反应机理如下：氰基酸性条件下水解生成酰胺的第一步，氰基氮原子先___________(填“得到”或“失去”)质子，带正电荷，___________(填“增强”或“减弱”)氰基碳原子的亲电活性，促进水分子进攻氰基碳，最终重排得到酰胺。(2)已知：C的结构为。试分析上述合成路线中选用C而不选用C的可能原因：___________。(3)已知物质W为H的同分异构体。其中满足下列条件的W的结构有___________种(不考虑立体异构)。①结构中含有1个环②含-C-O-C-结构(4)F→G(S构型)中会产生副产物(，R构型)，可将转化为G回收。①已知，合成Ⅰ的一种不需要二次拆分的方法(方法2)及本合成方法(方法1)的相关信息如表，但工业上最终选择方法1，结合表格信息，说明原因：___________。

方法总产率手性