2026届江苏南通市海安高级中学高三四月学情调研化学试卷

2026届江苏南通市海安高级中学高三四月学情调研化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是

A．采用冷链运输新冠疫苗，以防止蛋白质变性B．向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌C．大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于有机高分子材料D．5G技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G芯片主要材质是2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．H3O＋的VSEPR模型：B．基态Br原子的电子排布式：[Ar]4s24p5C．Cl2的p-pσ键电子云轮廓图：D．用电子式表示CsCl的形成过程：3.下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．关闭K检查图示装置的气密性B．除去中的C．探究浓度对化学反应速率的影响D．配制一定物质的量浓度的溶液

A．AB．BC．CD．D4.对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是

A．电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S)B．沸点高低：H2S>H2O>NH3C．酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3D．半径大小：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-)阅读下列材料，完成下面小题：人类对酸碱的认识不断完善。1887年，Arrhenius提出酸碱电离理论：凡在水溶液中电离出的阳离子皆为H+的物质谓之酸，电离出的阴离子皆为OH-的物质谓之碱。1923年，Bronsted和Lowry提出了酸碱质子(H+)理论：凡能给出质子的物质皆为酸，凡能结合质子的物质皆为碱，酸碱反应的本质为质子转移。同年Lewis提酸碱电子理论：凡能接受电子对的物质都是酸，凡能给出电子对的物质都是碱。5．下列对于酸碱分类的推断符合Arrhenius酸碱电离理论的是

A．Na2CO3溶液能使酚酞显红色，Na2CO3是一种碱B．NH3(g)能与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，NH3是一种碱C．NaHSO4能与Mg反应产生H2，NaHSO4是一种酸D．KOH能与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，KOH是一种碱6．下列反应符合“质子转移”理论且表示正确的是

A．向热的CH3COONa溶液中加入NH4Cl(s)：B．向NaClO溶液中加入浓盐酸：C．CH3I与NaOH溶液混合加热：D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：7．根据酸碱电子理论，Al2O3具有两性，其酸碱中心是某些催化反应的活性位点。通过调节温度可控制CH3CH2OH在催化剂表面的吸附方式，从而获得不同的产物。反应过程示意图可表示如下：下列叙述不正确的是

A．X为酸性中心B．有机物Z的结构简式为CH2=CH2C．改变温度使Al2O3的酸碱吸附位均发生吸附，脱水后生成的有机物为乙醚D．控制其他条件相同，CH3CH2NH2比CH3CH2OH更难在催化剂表面吸附8.化合物W是一种胃肠促动剂的重要中间体，其部分合成路线如下：下列说法正确的是

A．由X→Y可推知醛基的还原性强于酯基B．Y分子中采取sp3杂化方式的碳原子数为5C．Z→W中有(C2H5)3N·HOSO2CH3生成D．用NaHCO3溶液可检验W中是否含有Z9.一种电解乙酰基吡嗪废水中的制备的电化学装置如题9图所示。下列说法正确的是

A．石墨电极与直流电源正极相连B．电解时，铂网电极附近pH增大C．离子交换膜应选择性透过阴离子D．阴极上的电极反应为10.化学储氢材料遇水可释放H2，同时生成NaBO2。NaBH4的一种合成方法如下：下列说法正确的是

A．[BH4]-和BF3分子中B原子的杂化方式均为sp3B．MgH2转化为NaBH4的反应是氧化还原反应C．B的电负性大于H，NaBH4常用作还原剂D．理论上1molNaBH4与水反应生成的n(H2)大于制备1molNaBH4所消耗的n(H2)11.室温下，取三根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。已知：Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.5×10-11。实验1：将镁条放入滴有酚酞的水溶液中，镁条表面有少量气泡，溶液显无色；实验2：将镁条放入滴有酚酞的稀NaCl溶液中，有气体产生，溶液显红色；实验3：将镁条放入NaHCO3溶液中，有较多气体产生；经检验，该气体中含H2和CO2。下列说法正确的是

A．实验1产生的气体中可能含有O2B．实验2反应后的溶液中存在：2c(Mg2＋)＋c(H＋)=c(OH-)C．实验3中氧化剂为H2OD．实验3中生成CO2的反应：Mg＋4=MgCO3＋CO2↑＋2＋H2O12.柠檬酸(H3Cit)的结构简式为。H3Cit水溶液中各组分分布系数δ随溶液pH的变化如题图所示。某液体洗鼻剂由H3Cit、Na3Cit及NaCl固体溶解后制得，溶液pH在4.7~6.4之间。下列说法正确的是

A．在水中的溶解度：柠檬酸小于己酸B．若H3Cit的初始浓度为0.010mol·L-1，则a点对应的溶液中：c(H+)＞c(OH-)+c(H2Cit-)C．向该洗鼻剂溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液pH基本不变，是因为发生反应：D．以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液测定NaCl含量时需要调节溶液pH至强酸性13.乙醇—水蒸气制H2的过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：①C2H5OH(g)＋3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g)；ΔH1=＋173.3kJ·mol-1②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH2101kPa时，H2的平衡产率与温度、起始时水醇比[]的关系如图所示，图中同一条曲线上H2的平衡产率相同。下列说法不正确的是

A．H2的平衡产率：曲线a<曲线bB．反应②的焓变ΔH2>0C．Q点处与P点处反应①的平衡常数K相等D．H2的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，要提高水醇比二、解答题14.铟、镓、铝同为ⅢA族元素。从镓精矿中提取镓可制备铜铟镓硒太阳能电池材料。(1)一种从某镓精矿(主要含K、Na、Fe、Al、Ga的氧化物)中提取镓的流程如下：①加料完成后，为提高镓精矿中镓元素的浸取速率，可采取的措施有___________(填两条)。②利用___________(填“阴”或“阳”)离子交换树脂可富集碱浸后滤液中的镓元素。该交换树脂除具有成本低、无污染、交换时吸附速率快的优点外，还具有的优点为___________。③向酸解后的溶液中加入NaOH调节溶液pH至弱碱性，得到含的溶液。写出电解沉积时生成Ga的电极反应方程式：___________。④电解沉积时，电极上析出n(Ga)及阴极收集的气体体积随通电时长的变化如题图-1所示。通电30min后，电极上析出n(Ga)不升反降的原因是___________。(2)铜铟镓硒(CIGS)是一种理想的太阳能电池材料。为准确分析其中各元素，需要先分离出其中的Se元素：将CIGS样品充分溶于足量热的HNO3―HCl混合液，使Se完全氧化为H2SeO3，向溶液中加入某还原剂X充分反应后，再加入H2SO3将H2SeO3还原为单质Se沉淀(其他元素未沉淀)。①还原剂X的还原性需满足的条件为___________。②一种CIGS晶体的晶胞结构如图-2a所示(图-2b为该晶胞沿y轴方向的投影)。该晶体中In与Ga的物质的量之比为2：3，准确称取m1g该晶体，利用上述方法处理后得到Se沉淀质量为m2g。该操作中Se元素沉淀率为___________。(写出计算过程，计算结果用含m1、m2的关系式表示)15.化合物H是一种具有生物活性的含氧衍生物，可通过如下路线合成得到：(1)比较化合物A与X()的熔点高低，并说明理由：_______。(2)反应③和④的顺序能否对调，并说明原因：_______。(3)化合物G→H的合成过程中，经历了GMNH三步反应，其中N的结构简式为_______。(4)写出一种符合下列要求的H的同分异构体的结构简式：_______。①能发生水解反应，酸性条件下水解得到甲、乙、丙三种有机物；②甲与FeCl3溶液发生显色反应，含有2种化学环境不同的氢；③乙分子中含2种不同杂化方式的碳原子，只含有1种化学环境的氢。(5)设计以、CH3OCHCl2和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。16.氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有杂质SiO2)为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图所示：(1)写出“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式___________。(2)判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为___________。(3)“热还原”时，将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌反应得到Cu2O粉末。制备装置如图所示：反应时A装置原料反应配比为n(Na2SO3)：n(CuSO4)=3：2，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为___________。(4)实际反应中不断滴加NaOH溶液的作用是：___________。(5)反应完成后，利用装置B中的溶液(NaOH与Na2SO3混合溶液)可制备Na2SO4·10H2O晶体。请补充完整实验方案，取装置B中的溶液，___________，洗涤、干燥得Na2SO4·10H2O晶体。(已知：室温下，溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如图所示；室温下从Na2SO4饱和溶液中结晶出Na2SO4·10H2O，实验中须使用的试剂及仪器有：SO2、氧气、pH计)(6)工业上常以铜做阳极，石墨做阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液制备Cu2O。已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。若电解时电路中通过0.2mol电子，理论上生成Cu2O的质量为___________g。17.甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。(1)HCHO电催化释氢催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得H2与HCOONa(如图1所示)，其中电极b表面覆盖一种Mo与P形成的化合物(晶胞结构如图2所示)作催化剂。①催化剂可由MoO2与(NH4)2HPO4混合物与H2高温灼烧制得(反应中N元素化合价不变)，该反应的化学方程式为___________。②电解时，电极b上同时产生H2与HCOO-的物质的量之比为1：2，则电极b上的电极反应式为___________。③电解过程中每产生1molH2，通过阴离子交换膜的OH-为___________mol。(2)HCHO水化释氢：45℃时，碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为H2，反应的机理如图3所示。使用时将纳米Ag颗粒负载在Al2O3表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢气产生快慢的影响