2026届江西吉安市白鹭洲中学高三年级下学期强化训练（B）化学试卷

2026届江西吉安市白鹭洲中学高三年级下学期强化训练（B）化学试卷一、单选题1.化学与生活息息相关，下列叙述正确的是

A．制作油条等食品时，可大量使用铵明矾作膨松剂B．使用双氧水漂白凤爪，与SO2漂白原理完全相同C．冻虾仁中超量的复合磷酸盐，会干扰人体钙磷代谢D．食盐中添加亚铁氰化钾作抗结剂，会在体内分解出剧毒氰化物2.下列化学用语表述正确的是

A．基态原子的价层电子排布式：B．NH3的VSEPR模型：C．聚丙烯的单体：D．中子数为20的钾离子：3.蓝铜矿(主要成分为甲)是一种天然蓝色铜矿石，在冶金、颜料、文物修复等领域均有应用。甲在一定条件下能发生如下转化：下列叙述正确的是

A．甲一定是B．乙的主要成分是C．丁可能是D．使戊溶液显黄色的离子是4.结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是

选项物质性质解释A熔点：SiO2>SiCl4键能：Si-O键>Si-Cl键B酸性：CH3COOH<FCH2COOHF电负性大，-F属于吸电子基C键角：孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力D缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块晶体具有各向异性

A．AB．BC．CD．D5.某药物中间体C的合成路线如下。下列说法正确的是

A．若(中间体)，则该反应为加成反应B．B完全氢化后每个产物分子中有6个手性碳原子C．可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别B和CD．1molC最多可消耗4molNaOH6.过一硫酸（，结构为）又称卡罗酸或过氧硫酸，是一种具有强氧化性、吸水性的物质。实验室制取过一硫酸的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．中含有的键数目为B．每生成，转移的电子数目为C．常温下，中含有的数目为D．的硫酸中含有的数目为7.结构决定性质，性质反映结构。下列叙述与解释或说明均正确的是

选项叙述解释或说明A沸点：邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键B与杯酚形成超分子的过程是可逆的与杯酚之间的相互作用是较弱的范德华力C石墨导电性：垂直于层的方向优于平行于层的方向晶体具有各向异性D氯化亚砜()中：分子空间结构为平面三角形，且双键对键角斥力大

A．AB．BC．CD．D8.一种铬的配合物能增强胰岛素活性，促进葡萄糖的摄取与利用，其结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是

A．Cr的化合价为+6B．分子中C原子和N原子的杂化方式相同C．配体个数和配位数不相同D．既有极性共价键又有非极性共价键9.某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构如图所示)，其中，基态原子的轨道与轨道上的电子总数相等，基态原子有4个未成对电子。下列说法正确的是

A．电负性：B．碱性：C．氢化物沸点：D．该化合物不能与酸反应10.在有机硼化合物(为卤素，表示甲基、表示正丁基)催化作用下，环氧化合物与反应生成环状碳酸酯的机理如图所示：下列叙述错误的是

A．催化剂中的原子和原子与之间的相互作用实质相同B．该过程不涉及非极性键的断裂与形成C．电负性：D．生成反应的原子利用率为100%11.下列所示实验装置能达到实验目的的是

实验装置选项A．制NH3并验满B．制备NO实验装置选项C．验证CH4和Cl2反应D．比较Na2CO3、NaHCO3分别与酸反应的快慢

A．AB．BC．CD．D12.废旧电池回收利用既可减少其对环境的危害，又可以使锌锰资源得到循环利用。一种利用干湿法回收锌锰干电池中的MnO2的工艺流程如下。已知：MnO2不溶于硝酸；。下列说法正确的是

A．基态原子核外未成对电子数：B．滤渣①的主要成分为C和，气体a中含NOC．Mn2+沉淀完全时，滤液②中D．充分焙烧MnCO3固体，所得残留固体质量百分数为75.7%13.锌离子全电池装置如图-1所示，工作时电极发生的嵌入或脱嵌。在电解质溶液中加入弱极性的FcD，利用FcD/间转化的同时除去溶解氧和Zn电极表面的非活性锌，如图-2所示。下列说法不正确的是

A．放电时经离子交换膜从右向左迁移B．加入聚乙二醇是为了增大FcD在水中的溶解度C．除去溶解氧发生的反应为D．每除去13g非活性锌，电池中转移的电子数为14.地球水圈中存在着复杂的二氧化碳-碳酸盐平衡体系，、、。常温下，平衡时随pH变化曲线如图所示(M代表H2CO3、、、)。已知CO2在空气中的分压是一个定值。下列说法错误的是

A．曲线b代表随pH变化B．的数量级为10-8C．的平衡常数D．pH=7时，二、填空题15.环烷酸钴[，不溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂]是常用的有机钴催化剂，实验室通过如下流程制备并进行含量测定：环烷酸钠溶液与硝酸钴混合→控温反应→分离、提纯→环烷酸钴→含量测定回答下列问题：(1)准确称取一定量的环烷酸和NaOH固体，配制成环烷酸钠溶液。①环烷酸具有腐蚀性和挥发性，实验操作中应穿戴实验服、手套、口罩以及_______，并在_______橱中进行操作。②实验时为了减少氢氧化钠固体称量误差，称量时应将氢氧化钠固体放置在_______(填仪器名称)中，并快速进行称量。③实验中投料比对产品中环烷酸钴含量的影响如图所示，试分析NaOH过量太多会导致产品中环烷酸钴含量降低的可能原因：_______。(2)反应结束后，通过过滤将环烷酸钴从溶液中分离出来。过滤结束后，若发现滤液浑浊，应进行的操作是_______。(3)粗环烷酸钴产品中常含有无机盐杂质(如)和水分。为进一步精制，可先将粗产品溶解于适量的甲苯中，然后将其溶液与水进行分液操作。静置分层后，有机相位于_______(填“上层”或“下层”)；分离出含有环烷酸钴的有机相后，为除去其中可能残留的少量水分，可加入_______(填试剂名称)进行干燥。(4)测定产品中钴元素的质量分数。步骤ⅰ：准确称取环烷酸钴产品，配成250mL溶液(经处理后钴元素全部以的形式存在)。步骤ⅱ：用移液管移取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，再用另一移液管向锥形瓶中移入25.00mL(EDTA二钠盐)标准溶液，充分反应后，加入指示剂，用硫酸锌标准溶液滴定过量的，重复实验，平均消耗硫酸锌标准溶液5.00mL。已知：、。①产品中钴元素的质量分数为_______(用含的代数式表示)。②下列关于滴定操作的叙述正确的是_______(填标号)。a．滴定管未用待装液润洗，会引起测量结果偏高b．滴定时眼睛一直注视滴定管中液面的变化情况c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会引起测量结果偏低三、解答题16.二苯酮是一种重要的有机合成原料，某兴趣小组设计实验合成二苯酮。Ⅰ．粗产品制备。制备过程和有关数据如下：

苯无水二苯酮熔、沸点(℃)5.5/80.1-22.6/76.8197/180(升华)48.5/305.4相对分子质量78154133.5182密度0.8791.595--(1)整个制备过程在三颈烧瓶中进行。维持温度在之间的方法是___________；三颈烧瓶的容积最合适的是___________(填字母)。A．50mLB．100mLC．250mLD．500mL(2)需严格控制试剂用量。无水可与二苯酮络合而失效，该反应的配位原子是___________(填元素符号)；若苯过量，二氯二苯甲烷中存在卤代烃副产物，则充分水解后，粗产品中可能混有杂质的结构简式为___________。Ⅱ．粗产品提纯步骤一：粗产品转入如下装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯。步骤二：分离出下层产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后加入无水硫酸镁。先常压蒸馏，温度升至90°C左右时停止加热，再减压蒸馏。(3)图中毛细管的作用是___________。(4)无水硫酸镁的作用是___________，常压蒸馏收集到的馏分是___________(填名称)。(5)经进一步提纯，最终得产品，本实验二苯酮的产率最接近于___________。A．50%B．60%C．70%D．80%17.铼()作为一种具有特殊用途的稀有金属，熔点仅次于钨，在航空航天发动机和高温合金方面有不可替代的作用，是重要的战略资源。一种从钼(Mo)精矿(主要成分为、，还含有杂质、、)中提取铼的工艺流程如图所示。已知：①烧渣的主要成分为、及Fe、Cu、Si的氧化物，其中、为酸性氧化物；②高铼酸铵()是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水；③25℃时，，。(1)金属铼被称为“类锰元素”，为75号元素，与锰位于同一副族，则铼(Re)元素在周期表中的位置为_______。(2)钼精矿“氧化焙烧”时，常采用高压、通空气逆流操作，其目的是_______。(3)“焙烧”过程中，易产生大气污染物，为解决其危害，可采取的措施为_______，写出在该过程中发生反应的化学方程式：_______。(4)写出在“碱浸”过程中发生反应的离子方程式：_______。(5)遇溶液可实现“沉铼”，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的高铼酸盐，则操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_______、低温干燥。(6)“滤液”中的主要溶质有、、，为得到纯净的钼酸锂晶体，先调节pH除硅，再加入固体除，若初始时溶液中，，当开始沉淀时，的去除率为_______%(忽略溶液体积变化)。(7)对制得的铼进行X射线衍射实验，在记录仪上产生分立的斑点，则其属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。研究发现，金属铼的粒径大小与熔点的关系呈现如图所示的变化，导致该变化的主要原因是_______。18.化合物H是抗癌药物依喜替康的关键中间体，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。回答下列问题：(1)A的化学名称为___________。(2)B的结构简式为___________。(3)由C生成D的反应类型为___________。(4)由E生成F实现了由___________到________