2026届河北衡水市武邑中学高三命题趋势预测(四)化学试卷

2026届河北衡水市武邑中学高三命题趋势预测(四)化学试卷一、单选题1.生活中离不开化学物质。下列有关物质的具体应用正确的是

A．用活性炭对河水杀菌消毒B．用双氧水对粉丝等食品漂白C．用FeS处理污水中的Pb2+等离子D．用单晶硅制作光导纤维2.下列化学用语或图示表达不正确的是

A．SCl2的VSEPR模型：B．NH4Cl的电子式为C．乙烯分子中键的形成过程：D．基态铬原子的价电子轨道表示式：3.下列有关药品保存或仪器选用正确的是

A．将浓硝酸保存在棕色的广口瓶中B．用蒸发皿加热分解小苏打C．将锂保存在盛有煤油的广口瓶中D．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液4.向溶液中通入过量的氨气，可生成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，中所含原子的数目为B．溶液中的数目为C．标准状况下，氨水中含有的数目为D．含有键的数目为5.有机物为一种可降解聚合物，其合成原理如下图所示。下列说法错误的是

A．含有种官能团B．分子的核磁共振氢谱中有三组峰C．常温下，为液体D．的反应为加聚反应6.下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是

A．二氧化氮溶于水，所得溶液呈无色：B．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板：C．向溶液中加入过量氨水：D．向足量溶液中滴加溶液：7.短周期四种主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中，W的单质在空气中体积分数最大；X、Y、Z能形成一种有机合成催化剂R，其化学式为；X的原子半径在短周期主族元素中最大；Z的最高正价与最低负价的代数和为6。下列有关说法正确的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D．R中所含阴离子的空间结构为正四面体结构8.物质的性质是物质结构的外在体现，下列对物质性质差异解释错误的是

选项性质差异主要原因A沸点：可形成分子间氢键，不能B酸性：的相对分子质量比大C熔点：钠离子半径比钾离子小，同时氟离子半径比氯离子小D键角：二者中心原子的杂化类型相同，但的孤电子对数比多

A．AB．BC．CD．D9.金(Au)和铜(Cu)可以形成任意比例的合金。如图所示的晶胞甲、乙均为立方晶胞。下列说法错误的是

A．晶胞甲的化学式为B．晶胞乙中与Cu最近且等距的Au有8个C．晶胞乙中最小核间距D．晶胞乙中含金量约为90.2%10.羟苯乙酯(E)广泛应用于食品、药品及化妆品中作为防腐剂。以芳香族化合物A为原料制备羟苯乙酯的合成路线如下。下列说法错误的是

A．物质A用系统命名法命名为4-甲基苯酚B．设计目的是保护酚羟基C．1molC和1molE分别消耗NaOH的量相同D．用酸性溶液可以鉴别物质B和D11.某化学兴趣小组设计利用生活废铁(主要成分是铁，还有少量的铝、铜、炭及其金属对应的氧化物)制备四氧化三铁胶体粒子，流程如下。下列说法错误的是

A．“滤渣2”主要成分为C和CuB．加入氯水后再加KSCN溶液可检验滤液2中C．生活废铁最好先粉碎，再加入浓氢氧化钠溶液浸泡D．可通过丁达尔效应确认加入溶液和氢氧化钠溶液后得到的含的分散系是否为胶体12.在恒压密闭容器中，分别充入等量的和，发生如下反应。反应①：。反应②：。测得反应平衡常数的对数()随温度()的变化如图1所示，的平衡转化率、和的选择性［X的选择性］随温度()的变化如图2所示。下列说法错误的是

A．反应①正反应的活化能大于逆反应的活化能B．曲线、分别表示的选择性随温度的变化、的平衡转化率随温度的变化C．时，反应D．平衡后若再充入，两反应的平衡均不移动13.一种锌—氧化铅二次电池装置如图所示，三室电解液分别为硫酸溶液、氢氧化钾溶液和硫酸钾溶液，放电时锌反应生成。下列说法正确的是

A．图中X溶液为硫酸溶液B．充电时，A极为电源的正极C．放电时，Y溶液浓度逐渐增大D．充电时，阳极反应为14.草酸钙是一种难溶盐，下图表示常温下0.1mol/L草酸溶液中含碳粒子的浓度对数随的变化关系以及含草酸钙固体的0.1mol/L草酸钠溶液中Ca2+浓度对数随的变化关系。已知。下列说法正确的是

A．n线所示粒子为钙离子B．的电离平衡常数C．的平衡常数为D．0.1mol/L草酸钠溶液中：二、解答题15.6-溴藜芦醛()广泛应用于医药、香料、农药和化工领域。某化学兴趣小组查阅资料，设计利用藜芦醛()制备6-溴藜芦醛，装置如下。已知常温下6-溴藜芦醛与氢氧化钠溶液不反应，加热后，可缓慢反应。相关物质的物理性质见下表。

物质相对分子质量密度/()沸点/℃溴1603.11958.8藜芦醛1661.1142816-溴藜芦醛2451.5336甲醇320.79164.7实验过程：①在时，将8.0g液溴滴加到含3.32g藜芦醛的甲醇溶液中，搅拌反应数小时；②反应完成后，向反应液中加水促使结晶析出，随后调节至碱性(约9～10)，冷却后过滤收集沉淀的晶体；③经洗涤和干燥后即可得到3.92g6-溴藜芦醛。(1)仪器a的名称为___________。(2)使用恒压分液漏斗的优点是___________。该反应为放热反应，实验装置中采用的冷却方式最好为___________。(3)写出该反应的化学方程式：___________。(4)调节pH呈弱碱性，目的是除去___________。分离藜芦醛和6-溴藜芦醛，可采用的方法是___________。(5)检验6-溴藜芦醛中的溴原子，实验操作和现象为___________。(6)本实验中6-溴藜芦醛的产率为___________。16.工业上采用废铝合金(主要含Al、Fe、Cu等元素及其少量的氧化物、SiO2)分离提取铝、铁、铜等元素，工艺流程如下：(1)X为___________(填化学式)，“滤液1”中阴离子除外，还含有___________(填离子符号)。(2)“调”操作前，加入溶液通常在40℃的水浴中反应，目的是___________。写出“氧化”反应的离子方程式：___________。(3)“转沉”能够发生，可能的原因是___________。(4)“调”时，若确保使完全沉淀(其离子浓度低于时认为该离子沉淀完全)，应调节溶液不低于___________［取，的为］；在溶液中极易水解，则其水解反应的平衡常数___________(用含、的代数式表示)。(5)实验测得常见三种自来水处理剂对废水中常见有机污染物的去除效果如下图所示。高铁酸钾作为新型的绿色环保水处理材料，与、相比，其优点为___________。17.碳酸钙在工业生产中扮演着非常重要的角色。一种利用碳酸钙分解产生的氧化钙参与水煤气循环涉及的主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．恒压条件下，向密闭容器中充入一定量的、和。达到平衡后，测得体系内、、的体积分数随温度的变化关系如图所示(上述温度范围内，C已完全反应，且温度高于时也完全反应)。(1)反应Ⅰ的焓变___________(用含、、的代数式表示)。(2)p线所示物质为___________(填化学式)。温度高于时，n线对应物质的体积分数随温度的升高而逐渐升高的原因是___________。(3)在一定温度下，向某恒容容器中充入一定量的，仅发生反应Ⅳ，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．体系内气体的密度保持不变，反应达到平衡B．体系内气体的平均摩尔质量保持不变，反应停止发生C．平衡后再充入一定量的，达新平衡后增大D．增加的量，可增大正反应速率(4)一定温度下，上述体系达平衡时，图示m、n、p的体积分数分别为0.50、0.15、0.05，则反应Ⅲ的平衡常数=___________(平衡时压强为，为用气体分压表示的平衡常数，分压总压体积分数)。(5)一定温度下，向某固定容积的真空密闭体系中充入一定量的，发生分解反应，达到平衡时测得。此时再充入分压为的，发生反应：，达到新平衡时，测得的平衡转化率为40%，则体系内的分压体积分数为___________；为提高氢气的转化率，可采取的措施为___________(写两条)。18.有机物Ⅰ是一种具有生物活性的有机物，工业上一种合成路线如下：已知：Ⅰ．；Ⅱ．是有机化学常用的强还原剂，可以把醛或酮还原成醇；Ⅲ．RONa。(1)A的结构简式为___________；B中官能团的名称为___________。(2)的反应类型为___________；鉴别D和E可用的试剂为