2026届河北衡水市第十三中学等校高三5月质量检测化学试卷

2026届河北衡水市第十三中学等校高三5月质量检测化学试卷一、单选题1.坚定文化自信，弘扬社会主义核心价值观，讲好中国故事提高文化软实力。下列文化载体中主要成分属于无机非金属材料的是

A．毛笔中的“狼毫”B．新石器时代三足陶盘C．木质舞狮梅花桩D．青铜雁鱼灯

A．AB．BC．CD．D2.关于实验室安全和试剂保存，下列叙述错误的是

A．轻微烫伤或烧伤时，可先用冷水处理，然后涂上烫伤膏B．灼烧硫酸铜晶体的坩埚可直接用常温下的坩埚钳取下C．液溴应保存在棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封D．对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集3.高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是

A．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体B．聚乙烯醇的水溶液可用于制作医用滴眼液C．热固性酚醛树脂可用于制造集成电路的底板D．聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，透明度高4.下列化学用语表示正确的是

A．乙醚的结构简式：B．酚醛树脂的结构简式：C．电子云轮廓图示意键的形成：D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有分子的数目为B．等物质的量的比中键数目多C．常温常压下，分子中含有中子的数目为D．的溶液中含有的数目一定为6.化合物是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下，下列说法错误的是

A．反应中的可用代替B．中含有手性碳原子C．分子中所有碳原子可能共平面D．的反应类型为还原反应7.下列实验操作对应的装置正确的是

装置实验操作A．制备乙二酸B．在铁件外表镀一层光亮的铜装置实验操作C．验证铁的吸氧腐蚀D．测定的浓度

A．AB．BC．CD．D8.下列物质性质与解释相符的是

选项物质结构及性质微观解释A键角：N-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小B用体积分数为的医用酒精杀菌消毒酒精具有强氧化性C沸点：苯胺>甲苯苯胺的相对分子质量大于甲苯D人体血液的正常pH范围是血浆中缓冲体系可以维持血液的酸碱度稳定

A．AB．BC．CD．D9.R、X、Y、Z为短周期元素，的结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是

A．电负性：B．氢化物的沸点：C．R、Y、Z三种元素只能形成共价化合物D．的空间结构为平面三角形10.下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作、现象结论A取和各2份分别依次加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶碱性：B向溶液中边滴加氨水边振荡，得到深蓝色溶液，再加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，出现深蓝色晶体与的配位能力：C常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色D已知是红棕色，将足量通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色与络合反应速率比氧化还原反应速率快

A．AB．BC．CD．D11.研究人员将钛(Ti)掺杂进硅沸石中，得到催化剂，该催化剂能催化丙烯与过氧化氢合成环氧丙烷()的反应。以甲醇为溶剂，有利于催化剂形成活性中心，可能的催化历程如下。下列说法错误的是

A．丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是氧化反应B．甲醇中羟基的氢原子与“”中的氧原子能形成氢键，体现出氧的非金属性强C．研究催化历程常用同位素示踪法。用标记中的所有氧原子，上图所示历程中存在的物质除外，还有、、D．生成的环氧丙烷中含，可能是环氧丙烷和发生副反应产生的12.一种“自充电”锌离子水系电池工作原理如图1所示。电池工作一段时间后，通过加入实现“自充电”。电池右侧电极材料为晶体，结构如图2(a)，填充在立方体空隙中(未画出)。下列说法错误的是

A．该装置负极材料需足量B．“自充电”过程中，作为氧化剂参与反应C．“自充电”时，每消耗，溶液中增加D．若晶体发生图2中变化，则中13.与组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子通过键互相连接成三维骨架形成正八面体。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为(,,)，已知八面体中键的键长为，晶胞参数为。下列说法错误的是

A．该晶胞也可表示为B．晶体中原子的配位数为8C．点原子的分数坐标为(0,0,)D．与原子间的最短距离为14.向的饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：和，与的关系如下图所示，代表、、或。下列说法错误的是

A．曲线Ⅳ表示随变化的关系B．C．反应的平衡常数的数量级为D．c点：二、解答题15.肼是一种良好的火箭燃料，为无色油状液体，与水按任意比例互溶，形成稳定的水合肼(沸点，有强还原性)。在实验室先制备次氯酸钠，再与尿素反应制备水合肼的实验如下。已知：①；②。Ⅰ．利用制备次氯酸钠的装置如下图。(1)仪器a的名称是___________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________。(2)装置B使用冰水浴的目的是___________。(3)装置C中碱石灰除了吸收多余外，还可能的作用是___________。Ⅱ．制备水合肼的装置(加热装置略去)如下。(4)将装置B中制备的NaClO溶液转移到装置D的___________(填仪器名称)中，并缓缓滴入，原因是___________。(5)写出装置D中发生反应的化学方程式：___________。Ⅲ．水合肼样品纯度的测定(6)从锥形瓶中称取水合肼样品，加水配成溶液，从中取出溶液于锥形瓶中，滴入几滴___________(填名称)溶液，用0.200mol/L的溶液进行滴定，测得平均消耗溶液的体积为17.50mL，则样品中水合肼()的质量分数为___________%。16.镍氢电池环保性能好，广泛应用于电子设备和混合动力汽车，一种从电解镍钴渣(主要成分为、、等)中提取和的工艺流程如下图所示：已知：氧化性：。回答下列问题：(1)写出镍元素在元素周期表中的位置___________，写出基态钴原子的价电子排布式___________。(2)写出“除铁”工序中发生反应的离子方程式：___________。(3)氧化剂单位质量得电子数叫氧化当量，则和NaClO的氧化当量之比为___________(保留2位有效数字)。(4)利用平衡移动原理解释，利用含的母液进行“淘洗”的原理和目的：___________。(5)写出步骤“二次沉钴”工序反应的化学方程式：___________。(6)镍氢电池的正极材料为，负极是储氢合金，电解质为溶液，原理图如下：写出放电时的负极反应：___________。写出充电时的阳极反应：___________。17.Ⅰ．太阳能与电能有如下转化过程：已知：反应Ⅰ的热化学方程式为反应Ⅲ的热化学方程式为。(1)写出反应Ⅱ的热化学方程式：___________。Ⅱ．已知一定条件下气体、、、之间存在如下转化关系：①；②，并且反应①的速率方程为，反应②的速率方程为，在容积为的密闭容器中，在一定温度下，加入发生上述反应，反应体系中总压和的分压随时间的变化如下表：

0123450(2)前用的分压表示反应②的平均反应速率(平均)=___________(用包含的式子表示)。(3)的比值等于___________。(4)达到平衡时反应②的压强平衡常数___________(用包含各物质的分压表示)。Ⅲ．一定条件下在某密闭容器中发生反应：，调整和初始投料比和温度，测得的平衡转化率与初始投料比和温度的关系如图所示：(5)C、D、E三点反应温度最高的是___________(填字母序号)。B、E、F三点反应温度最高的是___________(填字母序号)。(6)B和G点温度是否相同？并给出合理的解释：___________。18.甲苯是重要的化工原料，由甲苯制备有机物M的流程如下图：回答下列问题：(1)有机物M中含氧官能团的名称为___________，反应②的反应类型为___________。(2)有机物C的结构简式为___________，有机物D的习惯命名为___________。(