2026届河北雄安新区高三下学期考前预测化学试卷

2026届河北雄安新区高三下学期考前预测化学试卷一、单选题1.“地下气象万千，地上沧海桑田，”文物的地下保存寿命与其化学材质息息相关。下列文物的主要成分属于天然有机高分子材料的是

A．越王勾践剑B．镶金兽首玛瑙杯C．睡虎地秦墓竹简D．汝窑天青釉弦纹樽

A．AB．BC．CD．D2.下列关于高分子材料与其特性和用途的对应关系错误的是

A．酚醛树脂——热固性树脂，可反复加热熔化加工，可用于制作绝缘材料B．聚乙烯——无毒、耐低温，可用于制作药物的包装材料C．顺丁橡胶——弹性好、耐磨，可用于制造轮胎D．聚四氟乙烯——耐化学腐蚀，可用于制作化工反应釜内衬3.下列操作不符合实验安全要求的是

A．无水乙醇与高锰酸钾要分柜存放B．加热烧杯、锥形瓶中的液体时，需垫陶土网使其均匀受热C．实验中废弃的不能随便丢弃，应用滤纸包裹后放入垃圾桶D．可燃性气体点燃前，必须检验其纯度4.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．中含键数目为B．的溶液中含氮原子总数目为C．与足量充分反应，转移电子数目为D．标准状况下，和的混合气体含有的电子数目为5.下列化学用语或图示表达正确的是

A．分子的空间填充模型：B．的电子式：C．中子数为25的钙原子：D．基态Cu原子的价层电子排布式：6.肾上腺素是一种脂溶性激素，其结构如图。关于肾上腺素，下列说法错误的是

A．能与溶液发生显色反应B．分子中含有手性碳原子C．在NaOH溶液中，1mol该物质最多能与3molNaOH反应D．能发生取代、氧化、消去反应7.某化学小组进行如下实验探究与溶液的反应产物。已知：微溶于水，难溶于水。

序号实验操作与实验现象或结论Ⅰ将通入溶液中迅速反应，经过滤、洗涤得到无色溶液A和白色沉淀BⅡ验证白色沉淀B的成分：Ⅲ经实验Ⅱ分析可知，沉淀B的主要成分为，还含有少量下列说法错误的是

A．实验Ⅰ中主要发生了复分解反应B．溶液C中含银微粒主要以形式存在C．试剂X可能是D．操作ⅳ生成大量白色沉淀的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观事实与微观解释不相符的是

选项宏观事实微观解释A常温下，乙二醇为无色粘稠的液体乙二醇分子中含有两个羟基，分子间能形成大量氢键B石墨能导电，金刚石不能导电石墨中C原子采取杂化，石墨的二维结构内，未参与杂化的2p电子可在整个碳原子平面中运动，金刚石中C原子采取杂化，无自由移动的电子C用“杯酚”可分离和“杯酚”与通过离子键形成超分子D用肥皂洗涤油污肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基

A．AB．BC．CD．D9.研究物质结构是研制新物质的基础。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分布于三个不同周期，基态W原子的核外电子总数是其单电子数的5倍，Y、W同主族。研究发现化合物在气态和固态时结构明显不同，固态时的晶胞结构如图。下列说法错误的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸B．固态时，的晶体类型为离子晶体C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物均能抑制水的电离D．简单氢化物的键角：10.某科研团队研制出一种“自供电氮循环转化装置”，工作原理装置示意图如图。该装置工作时，将电池中的产物，通过自供电方式转换为。下列说法错误的是

A．左侧电子的转移方向：Zn电极→导线→电极B．b电极的电极反应式为C．通过质子交换膜向电极区迁移D．电路中转移时，理论上共消耗195gZn11.新型半导体芯片材料——硒氧化铋(，摩尔质量为)是下一代高性能芯片的核心候选材料，其晶胞投影如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．每个Bi周围紧邻且等距的O有6个B．晶胞中O均位于面上C．电负性：D．该晶体的密度为12.催化制备醛的反应机理如图。已知：配合物中中心过渡金属原子的价电子数+配体提供的电子总数=18时，配合物更稳定。下列说法正确的是

A．与相比，更稳定B．反应过程中不涉及非极性键的断裂和形成C．若用示踪原子标记反应物，则生成物可能为D．反应过程中氢元素的化合价不变13.下列实验操作不能达到相应实验目的的是

选项实验操作实验目的A向溴和溴苯的混合物中加入适量氢氧化钠溶液，振荡，静置后分液除去溴苯中的溴B向饱和亚硫酸氢钠溶液中滴加质量分数为70%的浓硫酸制备少量二氧化硫气体C向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，振荡，观察溶液颜色的变化探究、氧化性的强弱D向物质的量浓度和体积均相同的、溶液中分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液比较Mg与Al金属性强弱

A．AB．BC．CD．D14.常温下，用HCl(g)调节悬浊液的pH，测得不同pH下，平衡体系中与含氟微粒的分布系数[例如]随溶液pH的变化如图。下列说法错误的是

A．常温下，的数量级为B．c点时，溶液中存在C．a点和c点均存在D．常温下，溶液与溶液等体积混合有沉淀生成二、解答题15.铋广泛用于电子半导体、医药等领域；锰是钢铁、动力电池行业的核心原料。某工厂设计如图工艺流程，从含铋烧渣(主要成分为、，还含少量、、)中回收，并制备锰的氧化物，实现废渣的资源化利用。已知：①易水解生成沉淀；②该流程条件下，Bi与盐酸几乎不反应；③常温下，存在的pH范围约为2.0~11.0。回答下列问题：(1)“水浸”的目的是_______。(2)“酸浸”时选用过量浓盐酸的原因除了使原料充分反应外，还有______(结合化学用语说明)。(3)①实验室检验滤液Ⅱ中是否含有的试剂为______。②经检验，滤液Ⅱ中无，含有。滤液Ⅱ中含有的主要原因为_______(用离子方程式解释)。③常温下，若滤液Ⅱ中，理论上，“沉铋”时应控制溶液的_____{，}。(4)“沉锰”时反应的离子方程式为_______；该工序需控制温度在以下，原因可能是_______。(5)某温度下在空气中煅烧生成一种锰的氧化物和，测得煅烧后固体残留率为66.4%(固体残留率)，则该温度下所得锰的氧化物的化学式为_______。16.是一种重要的有机合成中间体，实验室以为原料，在氢化钠(NaH)作用下发生重排反应制备该物质。两种物质的相对分子质量和性质如表：

物质相对分子质量沸点溶解性128133不溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂128205微溶于水，易溶于有机溶剂，可溶于强碱溶液实验步骤如下：Ⅰ．向装有冷凝器和氮气入口的四颈烧瓶中加入和甲苯。Ⅱ．将混合物在搅拌下加热至，随后在内缓慢滴加，继续在下搅拌反应。Ⅲ．反应完成后，冷却至室温，缓慢滴加甲醇。Ⅳ．加入水溶解，分离甲苯层和水层，水层用甲苯洗涤并分液。V．将分液得到的水层用浓盐酸酸化至，回收形成的有机层，水层用正己烷萃取。Ⅵ．合并有机层，加入无水硫酸钠，过滤；蒸馏除去正己烷，得到纯净的液体产物。回答下列问题：(1)NaH试剂瓶上应贴有的危险化学品标志为_______(填字母)；实验中持续通入氮气的目的是_______。A．放射性物质B．遇湿易燃物品C．氧化剂(2)步骤Ⅲ中滴加甲醇的目的是_______(结合化学方程式解释)；此处不直接加水的原因是_______。(3)步骤Ⅴ中“水层用浓盐酸酸化”时发生反应的化学方程式为_______。(4)步骤Ⅵ中无水硫酸钠的作用是_______。(5)步骤Ⅵ中蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶_______。(6)该实验产物的产率约为_______(保留两位有效数字)；若实验中省略了步骤Ⅴ的“水层用正己烷萃取”这一操作，会导致产率_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。17.甲醇蒸气重整：制氢技术因其低温操作、高氢气选择性等优势而受到青睐。该反应一般分两步进行：反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：(1)反应的_______，该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。(2)已知。研究发现，向上述反应体系中加入适量多孔CaO，有利于提高氢气的产率，其可能原因为_______。(3)向若干相同容积的密闭容器中分别充入和，只发生反应Ⅱ，测得相同时间内，的转化率随温度的变化如图甲。已知反应Ⅱ的速率方程为，，其中、均为速率常数，该条件下只受温度影响，、与的关系如图乙。假设该温度范围内催化剂活性不受影响。温度下，的转化率随温度呈现如图甲变化趋势的原因是_______；图乙中表示随的变化的是线_______(填“G”或“H”)。(4)时，向某恒容密闭容器中按投料，加入过量，测得起始压强为100kPa，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ以及，反应到时达到平衡，平衡体系中，CaO对的吸收率为50%。已知时，的平衡常数；实验温度下，CaO与水蒸气的反应忽略不计。①内，_______(用含的代数式表示)。②时，反应Ⅰ的平衡常数_______。③保持温度不变，若向平衡体系中再加入少量，重新达平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。18.有机化合物托伐普坦可以通过抑制肾脏对水的重吸收发挥利尿作用，其一种合成路线如下：已知：。回答下列问题：(1)A用系统命名法命名为_______。(2)酸性：B_______C(填“>”“<”或“=”)。(3)C→D的化学方程式为_______。(4)的反应中加入的作用是_______。(5)下列关于F的说法，正确的是_______(填字母)。a．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应b．能在Na