2026届河南濮阳市高三下学期考前学情自测化学试卷

2026届河南濮阳市高三下学期考前学情自测化学试卷一、单选题1.中国传统文化隐藏着丰富的化学知识。下列说法正确的是

A．《神农本草经》：“水银…，熔化还复为丹”里的“丹”是HgOB．《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用”发生了氧化还原反应C．《新修本草》：“青矾，本来绿色，…，烧之赤色…”，“青矾”是硫酸铜D．《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”，其中“乌金”是单质钨2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．的价层电子对互斥模型：B．的基态原子核外电子排布式为C．分子中键的形成：D．反-2-丁烯的结构简式为3.实验室制取并分离得到干燥的乙酸乙酯，下列实验装置或原理能达到实验目的的是

A．混合乙醇和浓硫酸B．制取乙酸乙酯C．分液漏斗下口放出乙酸乙酯D．干燥乙酸乙酯

A．AB．BC．CD．D4.某同学利用铜渣制备的流程为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．每生成转移电子数为B．标准状况下中含共价键数为C．常温常压下，中孤电子对数为D．中含键数目为5.有机物M是从植物蓝萼香茶菜(Rabdosiajaponica)中分离得到的物质，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是

A．每个分子中含有1个手性碳原子B．能与溶液发生显色反应C．与NaOH、Na和均能反应D．1molM最多能与7molH2发生加成反应6.催化剂在化学、环境工业中发挥重要作用。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。催化剂具有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。下列说法正确的是

A．中含有键B．Ag、Cu、Pd处于周期表中ds区C．基态Cl原子核外有17种不同空间运动状态的电子D．O3在水中的溶解度比O2的小7.工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的平衡常数如下表所示：

化学反应平衡常数温度／500800①2.50.15②1.02.50③下列说法正确的是

A．反应①为吸热反应B．用、表示，C．对于反应②，加压有利于提高的平衡转化率D．若体系中仅发生反应②③，则选择合适的催化剂可提高的产率8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，X属于非金属元素，且基态X原子核外s轨道与p轨道电子数相等，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子的3p轨道上有5个电子，W与Z处于同主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>Y>XB．第一电离能：X<YC．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D．Z的单质能与W的钠盐溶液发生反应9.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法错误的是

A．电池工作时，电极A的电势低于电极B的电势B．电池工作时，向电极A移动C．电极A上发生的电极反应为D．常温下，提高、、、的流速，可输出更多电能10.室温下，根据下列实验过程及现象，得到的实验结论正确的是

选项实验过程及现象实验结论A向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度B向2mL浓度均为的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量的Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀溶度积常数：CaCO3>BaCO3C向Al(OH)3悬浊液中滴加的CH3COOH溶液，液体变澄清醋酸是弱酸D向鸡蛋清溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成蛋白质发生盐析

A．AB．BC．CD．D11.ZrO2的立方晶胞结构如图所示。向ZrO2中掺杂Sc2O3，晶胞中部分的位置被占据，得到固体电解质，同时产生O2-，已知，O2-的空缺率。下列说法正确的是

A．ZrO2晶体中，的配位数为4B．基态Sc原子核外价层电子排布式为3d24s2C．中O2-空缺率为2%D．沿x、y、z轴方向投影不同12.以废旧铅酸蓄电池的两极材料为原料，可制备醋酸铅晶体[]，流程为废旧铅酸蓄电池材料(PbSO4)，，已知在N2气氛中加热，固体残留率()随温度的变化如图所示(在75℃时已完全失去结晶水)。下列说法正确的是

A．“重新充电”时阴极反应：B．PbO2与醋酸反应生成属于复分解反应C．中结晶水数目D．100~200℃间分解产物为铅的氧化物，该氧化物为PbO213.对下列事实的解释错误的是

选项事实解释ABF3与NH3形成加合物[H3N→BF3]BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对B键角：中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力C熔点：氯化钾>干冰氯化钾是离子晶体，干冰是分子晶体；离子键比分子间作用力强D键的极性：H-F>H-ClF的原子半径比Cl的小

A．AB．BC．CD．D14.Cu+、CH3CN(乙腈，简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图所示。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数。已知总铜浓度为。下列说法错误的是

A．的B．当时，C．的过程中，结合L的能力逐渐减弱D．若M点处，则M点体系中，二、解答题15.某废液中含有、、、、、和等离子，以该废液为原料制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)下列状态的Ni原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填字母，下同)，未成对电子最多的是___________。a．b．c．(2)“硫化除砷铜”时，反应生成和S的离子方程式是___________。(3)“氧化除铁”时，加入除去铁的原理是___________。(4)已知，。“氟化除钙”反应：的平衡常数___________。(5)“萃取”时，加入萃取剂富集提取Ni元素(Ni元素的分配系数)。已知：物质X在互不相溶的有机物和水中的浓度之比[]为定值，称为分配系数。实验室常用萃取率[萃取率]表示有机溶剂对水溶液中的溶质进行萃取时的萃取效果。①若取100mL溶液，加入45mL有机萃取剂充分振荡后静置，Ni元素的萃取率为___________(保留四位有效数字)。②在不改变萃取剂用量的前提下，为提高Ni元素的萃取率，除进一步充分振荡外，还可采取的实验操作是___________。(6)NiAs的晶胞结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有2个As原子且其中一个As原子的分数坐标为，Ni原子位于晶胞顶点和部分棱心。另一个As原子的分数坐标为___________，已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________。16.双酚A()常用来合成聚碳酸酯(PC)和环氧树脂等材料，苯酚和丙酮在酸性介质中缩合可制备双酚A。反应的化学方程式为，已知主要物质的物理性质如表所示。

名称相对分子质量密度/()熔点/℃溶解性苯酚941.0643溶于热水、乙醇、乙醚丙酮580.79-95与水、乙醇、乙醚互溶甲苯920.87-95不溶于水双酚A2281.20156微溶于水、溶于乙醇、乙醚制备双酚A的实验装置(加热和夹持仪器已省略)如图所示。实验步骤：向装置甲的三颈烧瓶中加入15.0g苯酚(约为0.16mol)、30mL甲苯、适量的稀硫酸(催化剂)、开启磁力搅拌器，滴加丙酮(约为0.08mol)，滴加过程中保持反应液温度在35℃以下，滴加完毕后，控制反应温度为40~45℃，反应完毕后，搅拌下冷却至室温，析出固体经洗涤、抽滤得到双酚A粗品，再进一步提纯固体得到10.9g双酚A。回答下列问题：(1)盛放丙酮的仪器名称为___________。(2)仪器X中冷水由___________(填“a”或“b”)口流出，装置中仪器X一般不用图乙代替的原因是___________。(3)控制反应温度在40~45℃的方法是___________。(4)提纯双酚A粗品获得纯净的双酚A的操作方法是___________。(5)双酚A的产率为___________(结果保留3位有效数字)，写出一种能提高双酚A产率的方法：___________。(6)本实验有多种副产物生成，如、和等。写出生成反应的化学方程式：___________，的结构简式为___________(提示：分子中含有3个不同化学环境的氢原子)。17.与反应可制备水煤气，主要反应如下：反应I．反应II．回答下列问题：(1)对于反应I．的正、逆反应速率方程：、，、为速率常数，与温度有关，其符合阿伦尼乌斯公式，实验测得的实验数据如图1所示，则逆反应的活化能(逆)___________，升高温度的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在恒容密闭容器中通入物质的量均为的与，在一定条件下只发生反应I，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2中曲线所示。①下列事实能说明反应Ⅰ一定达到平衡的是___________(填字母)。a．b．CO2的浓度不再发生变化c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．与H2的物质的量之比为1∶1②据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为___________，理由是___________。③X点处，对应温度下的该反应平衡常数___________(用含p4的代数式表示，为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。(3)可选择性氧化制备。体系的能量随反应进程的变化如图3所示。若与反应(两者历程相似)，生成的氘代甲醇化学式为___________(任写一种)。18.有机物M是一种降脂药，其一种合成路线如下：回答下列问题：(1)有机物A的化学名称为___________。A→B的反应类型为___________。(2)下图中，C-H键的极性大小关系是①___________(填“>”“=”或“<”)②。(3)有机物C的结构简式为___________，其分子中官能团的名称为___________。(4)E、M中