2026届湖北武汉市高三年级五月供题化学试卷

2026届湖北武汉市高三年级五月供题化学试卷一、单选题1.下列湖北非遗技艺中，对其关键步骤的化学原理描述错误的是

选项非遗技艺关键步骤化学原理A铅锡刻镂技艺将铅、锡按比例混合熔化浇铸成型铅锡合金不会被氧化B老河口木版年画木材蒸煮脱脂油脂发生水解反应C汉绣用明矾水浸泡丝线后再染色胶体吸附色素而固色D孝感麻糖将麦芽与蒸熟的糯米混合进行糖化使淀粉水解为麦芽糖

A．AB．BC．CD．D2.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是

A．盐析法分离甘油和硬脂酸钠B．加热去除碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠C．利用加水溶解、过滤、洗涤、干燥回收含氯化钾的二氧化锰D．萃取和分液法从乙醇和乙酸反应的产物中分离乙酸乙酯3.“类比”是研究物质性质及变化的重要方法。下列类比推测合理的是

A．SiCl4水解生成H4SiO4和HCl，推测NCl3水解生成HNO3和HClB．CO2可使澄清石灰水变浑浊，推测SO2也能使澄清石灰水变浑浊C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFOD．工业上电解熔融MgCl2制取Mg，推测电解熔融AlCl3可制取Al4.下列有关化学用语表达错误的是

A．二氯甲烷的分子结构模型：B．60gSiO2含有σ键的数目为C．制备聚乳酸：D．用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键形成的示意图：5.下列说法正确的是

A．酚醛树脂是通过缩聚反应得到的一种纯净物B．非极性分子是通过非极性键形成的一类分子C．键能是1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量D．碳化硅是通过共价键形成的一种新型无机非金属材料6.下列实验方案能达到实验目的的是

A．铁制品表面镀铜B．检验乙烯中的碳碳双键C．比较Mg、Al的金属性强弱D．探究对Fe3+水解的影响

A．AB．BC．CD．D7.湖北神农架地区盛产的野生桑黄具有显著的抗氧化、抗肿瘤等功效，其主要成分的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．存在顺反异构体B．具有3种官能团C．1mol该物质最多可与11molH2反应D．可与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应8.下列事实解释错误的是

选项事实解释A福尔马林具有杀菌性甲醛使蛋白质变性B冰的密度比水小氢键具有方向性和饱和性C碱性大小：-Cl为吸电子基团D化学键中离子键成分的百分数：N-Cl<P-ClN的电负性比P大

A．AB．BC．CD．D9.如图所示的物质转化关系中，气体D常温下易发生二聚，G为深蓝色溶液。下列说法错误的是

A．C的焰色为绿色B．在棕色细口瓶中保存B的浓溶液C．H在空气中易转化为DD．常温下的E溶液pH=1310.某化合物化学式为ZX4YWZ。其中X为宇宙中含量最高的元素，Y、Z、W为原子半径依次增大的同一短周期元素，且原子核外未成对电子数之比为2∶3∶2。下列说法错误的是

A．该化合物与尿素互为同分异构体B．简单氢化物的分子极性：Z<WC．同周期元素中第一电离能大于Y的元素有3种D．X、Y、Z组成的化合物可能是离子化合物11.丙酮、苯乙酮等含酮羰基有机物与不同pH的银氨溶液可发生反应，现象如表所示：

丙酮苯乙酮银氨溶液(pH=8~9)无现象无现象银氨溶液(pH=11~12)光亮银镜灰暗银镜已知：OH-可促进酮羰基从酮式结构转化为烯醇式结构：。下列说法错误的是

A．苯乙酮的银镜现象不明显，可能是苯环导致酮羰基活性降低B．两组实验现象不同，说明银离子在碱性较强的环境中氧化性更强C．根据表格推测，银氨溶液能通过氧化烯醇式结构生成银镜D．碱性环境下存在果糖与葡萄糖的互变，无法通过银镜反应进行鉴别12.NiO是一种优良的催化剂，具有NaCl型晶体结构，其密度为。在氧气的氛围中，向NiO中掺杂Li2O可提高Ni3+的含量以增强其催化效果。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．NiO中Ni2+的配位数为6B．氧气的存在可防止晶体结构坍塌C．掺杂后晶体中Ni2+与Ni3+的数目比为15∶1D．NiO中阴阳离子的最短距离为13.对映纯的烯丙醇广泛存在于天然产物结构中，其合成路线如图所示(Ph代表苯基)。下列说法错误的是

A．LCo(I)是该反应的催化剂B．反应④是加成反应C．反应⑥有Zn(OH)2生成D．换为，可生成14.25℃时，向足量的难溶盐中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如图所示。已知，，不发生水解。下列说法错误的是

A．的数量级为B．时，溶液中C．时，溶液中D．时，溶液中15.我国学者以有机物NHPI()为氢原子转移试剂，电催化合成硅醇()的原理如图所示。下列说法错误的是

A．a极与电源正极相连，发生氧化反应B．每生成，外电路中至少转移2mol电子C．NHPI在反应中浓度保持不变D．该合成反应的总反应为二、解答题16.利用电解铝废渣(含AlF3、NaF、LiF、CaO和C)制备碳酸锂的工艺流程如下：已知：；当离子浓度时沉淀完全。回答下列问题：(1)在实验室中模拟“酸解”过程，应在___________中进行(填标号)。A．瓷坩埚B．铁坩埚C．铂金坩埚(2)“浸取”时，滤渣的成分除含C外，还含有___________(填化学式)。(3)“碱解”时，调节溶液pH至恰好沉淀完全，此时___________。(4)“碱解”和“沉锂”时，的加料方式均选择饱和溶液而不是固体的原因是___________。(5)“合成”的离子方程式为___________。(6)碳酸锂是制备锂离子电池电极的原料之一。①碳酸锂与四氧化三钴在空气中加热可以制备正极材料钴酸锂()，写出该反应的化学方程式___________。②某锂离子电池充放电过程中，负极材料晶胞结构变化如图所示。写出充电时阴极的电极反应式___________。17.艾叶是传统中药材，其有效成分艾叶黄酮具有抗炎、抗氧化等药理活性。某项目小组提取并纯化艾叶黄酮的实验流程如图所示。已知：艾叶黄酮难溶于冷水，易溶于热甲醇等有机溶剂，受热易分解。回答下列问题：(1)该实验无需用到的装置是___________(填标号)。(2)分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为___________。(3)向干燥、粉碎后的艾叶中加入80%热甲醇溶液的作用是___________。(4)将液体2转移至减压蒸馏装置中进行蒸馏，不采用常压蒸馏的原因是___________。(5)操作Ⅲ为___________(填操作名称)。将粗品溶解在热甲醇中，然后___________、___________、过滤、洗涤、干燥，即可得到较纯的艾叶黄酮晶体。(6)证明艾叶黄酮结构中含有酚羟基的实验操作为___________。(7)已知艾叶中艾叶黄酮的理论含量为14.6%。实验中称取艾叶粉末5.0g，最终得到艾叶黄酮0.5g，实验收率为___________。若收率偏低，原因可能是___________(答一条即可)。18.化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下：回答下列问题：(1)C的化学名称为___________。(2)E所含官能团的名称为___________。(3)B→C的化学方程式为___________[]。(4)已知D→E分两步进行，中间体H的结构简式为___________。(5)F→G的反应中，加入K2CO3的作用是___________。(6)在C的同分异构体中，写出同时满足下列条件的结构简式___________。①含有苯环②能发生银镜反应③遇FeCl3溶液显紫色④核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1(7)D存在一种互变异构体D1。从结构角度解释D1具有稳定性的原因___________。19.乙二醇二甲醚(DEEG)可作为柴油添加剂和液体燃料，具有广阔的应用前景。已知一定温度下，Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：(1)从微观角度分析，和的数值___________(填“较为接近”“差距较大”或“无法比较”)。(2)在绝热恒容容器中，一定量的乙二醇和甲醇发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．体系温度保持不变B．v(甲醇)=v(H2O)C．容器内气体密度保持不变D．混合气体平均相对分子质量保持不变(3)将乙二醇和甲醇按照一定比例投料，乙二醇的转化率随温度的变化曲线如图1所示。①160℃左右曲线变化趋势相反的原因是___________(不考虑催化剂的活性)。②达到平衡后，继续按照原比例加入乙二醇和甲醇，则乙二醇的转化率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。(4)我国学者设计了醇脱水制备