2026届甘肃酒泉市高三下学期高考模拟预测卷化学试卷

2026届甘肃酒泉市高三下学期高考模拟预测卷化学试卷一、单选题1.科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列有关说法错误的是

A．“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应B．“嫦娥五号”采集的月壤里含有结晶程度高的石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体C．北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片的主要成分是二氧化硅D．“嫦娥六号”五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造2.下列化学用语表示错误的是

A．三氟化磷分子的球棍模型为B．的化学名称为3-氨基丁酸C．基态碳原子的价电子轨道表示式为D．过氧化钠的电子式为3.奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成的最后一个步骤如图所示。下列说法错误的是

A．甲分子中含有2个手性碳原子B．乙分子中3个苯环上的碳原子一定处于同一平面C．甲分子中含有2种含氧官能团D．乙可以使溴水褪色4.工业合成氨：，一般采用左右的温度，其原因是：①提高的平衡转化率②适当提高氨的合成速率③提高氨的产率④催化剂在左右时活性最大

A．只有①B．②④C．②③④D．①②5.X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M、Q位于不同主族，X与M同主族；X的基态原子中只有一种运动状态的电子，Q的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的质子数之和等于X与Q的质子数之和。下列说法正确的是

A．M、Q的最高价氧化物对应的水化物碱性：M>QB．简单离子半径：Z<M<QC．Y、Z分别形成的简单氢化物中Y的简单氢化物更稳定D．X、M形成的化合物具有强氧化性6.下列操作规范且能达到相应实验目的的是

A．用苯萃取碘水中的碘并分离B．验证干燥的氯气没有漂白性C．收集NOD．滴定时控制滴速

A．AB．BC．CD．D7.物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项性质差异结构因素A沸点：分子间形成氢键B键角：中心原子N、O的杂化方式不同C稳定性：N的电负性小于O的电负性D乙烯发生取代反应比发生加成反应难的键能大于碳原子间形成的π键键能

A．AB．BC．CD．D8.结构决定性质，性质决定用途。下列结构、性质与用途对应关系错误的是

选项结构或性质用途A聚丙烯酸钠(中含有亲水基团)聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂B壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋C石墨呈层状结构，层间以范德华力维系石墨可用作润滑剂D氢氟酸具有酸性用于刻蚀玻璃器皿

A．AB．BC．CD．D9.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应可能的机理如图所示。下列叙述正确的是

A．三唑是反应循环中的中间产物B．若将CO2换成，可生成C．碳原子轨道的杂化存在从到的转变D．甲酸的酸性弱于乙酸10.甲醛检测试剂盒常用来检测室内空气中的甲醛，其原理是甲醛与MBTH反应生成物质A，物质A再发生一系列反应，最终生成蓝绿色化合物，有关转化如图。下列说法不正确的是

A．上述有机物涉及的元素中氧元素的电负性最大B．甲醛分子结构为平面三角形C．苯分子结构中存在大π键D．1molMBTH中σ键的数目为(为阿伏加德罗常数的值)11.一种利用废铜渣(主要成分为CuO，含少量Fe2O3、SiO2杂质)制备超细铜粉流程如下。下列说法不正确的是

A．“酸浸”得到的滤渣为SiO2B．“转化”后所得滤液中主要含有的阳离子为、、C．“沉铜”过程中铜元素化合价降低D．“沉铁”反应的离子方程式为12.一种以金属锌和选择性催化材料为电极的新型水介质电池的原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，正极反应式为B．充电时，阳极附近溶液中浓度升高C．充电时，电池总反应为D．放电时，当电路中通过0.6mol电子时，理论上消耗锌的质量为19.5g13.由下列实验操作或现象能得出相应结论的是

操作或现象结论A将二氧化硫气体通入少量稀的酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐消失具有漂白性B向胆矾溶液中滴加氨水直至过量，先生成蓝色沉淀，后又继续溶解配位键的形成会影响物质的溶解性C滴定等体积、等浓度的溶液和溶液，后者消耗的量多酸性：D用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中存在钠离子

A．AB．BC．CD．D14.是一种二元弱碱，电离方程式为，。常温下某浓度的溶液在不同pOH下，测得p(M)变化如图所示[已知：、，M指代或或]。下列说法错误的是

A．曲线Ⅱ表示与的关系B．Y点对应的C．时，D．X、Y、Z三点水的电离程度：Z>Y>X二、解答题15.甘氨酸螯合铜[(H2NCH2COO)2Cu]是一种常见的促生长饲料添加剂。某兴趣小组查阅资料后，设计制备甘氨酸螯合铜及测量产品中铜元素含量的实验如下。查阅资料：①相同温度下，Ksp(CuSCN)<Ksp(CuI)。②甘氨酸螯合铜在水中稳定，遇酸释放出铜离子，CuI沉淀易吸附I2。③，。实验过程如下：①取一定量的Cu(OH)2固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，水浴加热至65~70℃，搅拌使充分反应，然后加入10mL95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。②准确称量产品Wg，溶解后加入适量硫酸，配制成100mL样品溶液。③滴定：准确量取25.00mL样品溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH4SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，再用cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述实验2~3次。回答下列问题：(1)上述装置中盛放甘氨酸溶液的仪器名称为___________，水浴加热的优点有___________。(2)加入乙醇溶液的作用可能是___________。下列配制100mL样品溶液，实验操作中错误的是___________(填字母)。(3)该滴定实验最终达终点的现象是___________；滴定平均消耗标准Na2S2O3溶液VmL，则样品中铜元素的质量分数为___________(用代数式表示)。(4)若滴定过程中，没有加入NH4SCN溶液，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。16.锗作为一种技术材料，在光纤通信、国防科技等领域的应用日趋广泛。工业上一种以冶锌废渣(主要为，等氧化物)为原料制备锗的流程如图示。回答下列问题。(1)“溶浸”时要先把废渣粉碎过筛，目的是_____，加入溶液的作用是_____。(2)“沉锗”后分离得到，该实验操作所需的玻璃仪器有_______。(3)高温下“氧化”反应的化学方程式为_______(已知氧化产物在标准状况下为气态)。(4)选择氢气还原氧化锗而不用焦炭，原因可能是_______。写出该步骤反应的化学方程式：_______。(5)若采用电解法制备，应在_______(填“阴极”或“阳极”)放电，电解时每转移1mol电子，则生成_______g。(6)通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的某种立方晶胞结构如图所示。①图中A指示的锗原子的分数坐标为_______。②若该合金的密度为，则阿伏加德罗常数_____(用含的表达式表示)。17.催化加氢制甲醇，是资源化利用的极具前景的研究领域。涉及的主要如下。反应ⅰ.反应ⅱ.反应ⅲ.回答下列问题：(1)______。(2)反应ⅲ的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注。相对能量为-1.3eV时，对应物质M的化学式为______；该反应历程中决速步骤的能垒为______eV。(3)下列说法正确的是______（填字母）。

A．的结构稳定，活化分子百分数较低，需要催化剂降低反应的活化能B．恒温恒压条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明反应ⅰ已达平衡C．恒温恒容条件下，通入水蒸气可提高的平衡转化率D．升高温度，反应ⅱ的平衡常数减小，反应ⅲ的平衡常数增大(4)有催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入1mol和3mol，只发生反应ⅰ和反应ⅱ，的平衡转化率与、CO的选择性随温度的变化如图所示，或CO的选择性。①图中Y曲线代表______（填化学式）的选择性。②的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大的原因为______。③3.0MPa，250℃反应达到平衡后，的物质的量为2.6mol，反应ⅱ的长______［已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可以表示平衡常数，记作，如，为总压强，为平衡系统中B的物质的量分数］。18.化合物H是一种新型药物的主要成分，其合成路线如下：已知。回答下列问题。(1)D中含氧官能团的名称为_______；A→B的反应类型为_______。(2)CH2BrCH2Br的名称为_______；E的结构简式为_______。(3)B→C，