2026届重庆市渝东北等部分区县高三下学期模拟考试化学试卷

2026届重庆市渝东北等部分区县高三下学期模拟考试化学试卷一、单选题1.衣食住行皆化学。下列物品的主要成分属于无机非金属材料的是

A．丝质汴绣服装B．黄河大鲤鱼(鱼肉)C．铝合金窗户框架D．碳纤维自行车车架

A．AB．BC．CD．D2.下列化学用语表述正确的是

A．溴乙烷的空间填充模型：B．中子数为22的钾原子：C．次氯酸的电子式：D．基态Ge原子的价电子排布图：3.实验安全是化学学习的生命线。下列做法不符合实验安全要求的是

A．在通风橱中用烧杯取用浓硝酸B．白磷和二硫化碳并排存放在同一药品柜中C．实验室产生的含废液，经沉淀预处理后送专业部门处置D．若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的溶液4.离子液体1-十二烷基咪唑四氟硼酸盐(结构如图所示)兼具催化与电化学特性，是科研领域的绿色溶剂新选择，适用于电池、纳米材料合成等前沿研究。下列说法错误的是

A．的空间结构为正四面体形B．阳离子中C—N—C键角小于120°C．该化合物中存在氢键D．该离子液体常温下呈液态，具有良好的导电性5.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是

A．除去NaCl中的KClB．制备并收集C．探究催化剂对反应速率的影响D．铁制品镀铜

A．AB．BC．CD．D6.生活中处处有化学，下列生活应用与化学知识的对应关系完全正确的是

选项生活应用化学知识A用酸性高锰酸钾溶液延长水果成熟期酸性高锰酸钾溶液可吸收水果挥发出来的乙烯B用明矾处理浑浊的河水明矾具有强氧化性，可杀菌消毒、净水C用石膏点卤制作豆腐石膏微溶于水D用铁粉作食品袋内的脱氧剂铁粉具有吸附性，可吸附氧气

A．AB．BC．CD．D7.气体燃料中某种赋臭剂的结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其族序数相等，Y、Z位于同周期相邻主族，基态Y、W原子中未成对电子数相等，且二者位于不同周期。下列说法错误的是

A．电负性：Z>Y>XB．是一种直线形分子C．最简单氢化物的键角：Y>Z>WD．同主族元素中，W的第一电离能最大8.在1，3-丙二胺基钾作用下，非端基炔通过丙二烯中间体可异构化为端基炔。反应机理如图所示(R为烃基)。下列说法错误的是

A．反应过程中涉及π键的断裂和形成B．与互为同分异构体C．用D标记，D不可能出现在1，3-丙二胺基钾中D．1，3-丙二胺基钾中N原子上有孤电子对，可接受，使其呈碱性9.水系锌-二氧化碳电池能够在产生电能的同时，将二氧化碳转化为有价值的产品，并具有优异的循环性能。其装置示意图(隔膜为玻璃纤维膜，只允许通过)及在催化电极上的反应历程如图。下列说法错误的是

A．充电时，N极接电源的负极B．M极的电极反应式为C．在电极上生成HCOOH的活化能低于生成CO的活化能D．放电时，每转移，理论上右室溶液质量增加133g10.聚酰亚胺(N)具有很好的耐辐射性，同时具有优良的力学性能，其合成反应如下：下列说法错误的是

A．P中所有原子可能共平面B．利用红外光谱仪可测定M分子中的氨基C．聚酰亚胺属于线型有机高分子D．聚酰亚胺既耐强酸又耐强碱11.电解铜阳极泥富含、、等多种元素，从电解铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图所示。已知：为一元强酸。下列说法错误的是

A．“浸取1”和“浸取2”中的作用不同B．“浸取1”和“浸取2”的反应温度不宜过高C．“还原”时发生的离子反应为D．获得胆矾晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥12.二碳化钕是一种稀土金属碳化物，其晶胞结构与氯化钠相似。哑铃形沿z轴平行取向，并使晶胞沿z轴方向拉长。晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，1号的分数坐标为(0，0，0)，3号的分数坐标为(1，1，1)。下列说法错误的是

A．与最近且等距离的有12个B．2号的分数坐标为(1，，)C．晶体的密度为D．位于形成的八面体空隙中13.乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气()为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行：①②副反应③平衡常数与温度之间满足关系，反应②③的与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．B．适当升高反应温度，可抑制甲醇的生成C．恒压下，合成气中增大，单位时间内产率降低D．生成的总反应在低温下能自发进行14.时，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中酸度随溶液lgX[、—或]的变化如图所示。下列说法正确的是

A．时，的B．曲线Ⅲ代表的是AG随溶液的变化关系C．时，pH=7.25，D．时，溶液中二、解答题15.四氮化四硫(，S为+2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原理是。实验室利用如图装置(加热及夹持装置已略)制取。已知：①室温下为橙黄色固体，难溶于水，时熔化并分解；②为红棕色液体，沸点为，易水解，易被氧化。回答下列问题：Ⅰ．制备：关闭，打开、和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D中_______时，关闭甲的活塞，然后停止通入，关闭。(1)仪器a的名称为_______；仪器b的作用是_______。(2)装置B、C中应装入的试剂的名称分别是_______、_______。(3)装置D宜采用_______(填“水浴”或“油浴”)加热，Ⅰ中横线上应填入的内容是_______(填现象)，说明硫黄已反应完全。Ⅱ．的制取与含量的测定：打开、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D中红棕色消失时，关闭乙的活塞。(4)装置F中生成氨气的原理为_______。(5)称取重结晶后5.00g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100.00mL溶液，用移液管移取25.00mL，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用盐酸标准液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗盐酸标准液的平均体积为24.60mL。已知滴定反应为(忽略杂质干扰)。样品中的纯度为_______；若滴定前平视读数，滴定结束后仰视读数，则计算的结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。16.铋()及其化合物应用广泛。某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含少量、等杂质)冶炼粗铋，进一步精炼制备高纯铋，并测定其纯度。该工艺的部分流程如下：已知：①焙砂的主要成分是、、。②时，完全转化为沉淀；时，完全转化为。回答下列问题：(1)铋为83号元素，与N元素同族，基态铋原子的价电子排布式为______。(2)工业上常采用沸腾焙烧技术完成“氧化焙烧”，采用沸腾焙烧的优点是______。(3)转化时，加入的目的是______。(4)“还原熔炼”时，将固体与足量碳、碳酸钠混合，高温还原得到粗铋和氯化钠以及一种还原性气体。写出该过程发生反应的化学方程式：______。(5)粗铋中含有少量杂质，向熔融粗铋中通入氧气时，优先被氧化为，结合图示分析原因：______。反应①：反应②：(6)“粗铋”中含有的主要杂质是，可通过电解精炼除杂。电解质为熔融、，电解后精铋留在粗铋电极下方电解槽底部。电解时，粗铋与电源______(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为______；铅元素的金属性比铋元素______(填“强”“弱”或“不能确定”)。17.Ni和Fe复合形成的载氧体，可使生物质炭经水蒸气气化生产、CO和。涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：(1)的。(2)Ni位于元素周期表的_______区。(3)的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是_______。(4)在密闭容器中投入和，保持压强恒为，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得平衡时气体产物的体积分数随温度的变化关系如图所示。①H2(g)的体积分数随温度升高而降低的原因是_______°②平衡后压缩反应容器体积，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。③下，测得C的转化率为85%，、CO的物质的量分别为0.2mol、0.5mol，的平衡转化率为_______%；该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数=_______(用平衡分压代替平衡浓度进行计算)。18.多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼(J)的合成路线如图：已知：ⅰ．；ⅱ．。(1)A→B中生成的新官能团的名称为_______。(2)B→C的反应类型为_______。(3)试剂a的结构简式为_______。(4)H与X反应可生成分子内含有7个六元环的副产物，该副产物的结构简式为___