2026届陕西咸阳市武功县普集高级中学高三下学期模拟预测化学试卷

2026届陕西咸阳市武功县普集高级中学高三下学期模拟预测化学试卷一、单选题1.厨房从烹饪调味到清洁处理等都蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是

A．厨师做鱼时同时加入料酒和食醋，不但可以除去腥味，而且产生乙酸乙酯使鱼更美味B．厨房清洁剂含有表面活性剂和碱性成分，表面活性剂的作用是分解和乳化油脂C．水壶上水垢中的硫酸钙，可以用饱和碳酸钠溶液浸泡后，再利用食醋除去D．用于烘焙、烹饪的人造奶油是通过植物油水解反应制得的2.中华文化绚丽悠长，古典籍中记载了丰富的化学知识。下列记载涉及升华操作的是

A．《本草衍义》之精制砒霜：生砒置火上，砒烟上飞着覆器，凝结下垂如乳B．《本草纲目》之制烧酒：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露C．《肘后备急方》之提取青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁D．《开宝本草》之制硝酸钾：冬月地上有霜，扫取以水淋汁，乃煎炼而成3.下列化学用语使用正确的是

A．、、互为同素异形体B．的VSEPR模型：C．中的C-C为键D．制备可降解塑料聚乳酸的反应为4.已知含(构成微粒均满足8电子结构)的废弃物可由处理，生成一种无毒气体，同时回收到强碱性盐水。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，溶液中由水电离的的数目为B．中含有键和键的总数为C．中，中心N原子价层电子对的数目为D．用处理，反应中转移电子的数目为5.分支酸(X)是植物体内五羟色胺与水杨酸生物合成的共同前体。其结构简式及合成有机高分子的反应如下。下列有关说法正确的是

A．1molX与溶液反应最多消耗3molNaOHB．X能使高锰酸钾溶液褪色，但不能与氯化铁溶液发生显色反应C．X与等物质的量的发生反应时，可以得到3种加成产物(不考虑立体异构)D．X发生缩聚反应生成Y6.氯气及部分氯的化合物转化关系如图所示，X的浓溶液易挥发，W中Cl的化合价为+5价。下列有关说法错误的是

A．Z的水溶液中存在三种分子B．可用pH试纸测Y的水溶液的pHC．Y是“84”消毒液的有效成分D．反应②中，W与M的物质的量之比为7.下列事实与解释不合理的是

选项事实解释A金属有良好的导电性金属晶体的“电子气”在电场中可定向移动B接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大接近水的沸点的水蒸气通过氢键形成缔合分子CC、N、O分别形成4、3、2个共价键共价键具有方向性D乙醛()与氰化氢()反应生成2-羟基丙腈[]电负性：，因此中带正电性的H与醛基中碳氧双键中带负电性的氧结合

A．AB．BC．CD．D8.薰衣草精油有抗炎、抗菌、祛痛和止痒等作用。薰衣草精油化学性质稳定，在水中溶解度小于在有机溶剂中。某实验小组制备薰衣草精油的步骤为①将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量水浸泡；②搅拌，使其充分溶解后进行固液分离；③在所得薰衣草水溶液中加入适量CCl4(有毒、沸点76.8℃)；④将分离出的CCl4层进行处理得到薰衣草精油。上述操作中用到的仪器及装置如图所示。下列说法错误的是

A．仪器a的名称为分液漏斗B．装置③中需加入碎瓷片或沸石防暴沸C．薰衣草水溶液中可以加入苯或乙醇代替CCl4D．制备薰衣草精油先后用到的仪器或装置顺序为①④②③9.我国学者成功研制了一种低成本的电池电解质盐(物质丙)，其合成方法如下(其他产物未给出)，其中X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次递增的短周期元素。下列有关说法正确的是

A．甲与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：B．1mol乙最多电离出3molOH-C．熔点：D．1mol丙中存在9molσ键10.已知：(慢)，(快)。某课题小组用以下试剂探究反应条件对化学反应速率的影响：0.2%淀粉溶液、0.50mol·L-1KI溶液、0.20mol·L-1K2S2O₈溶液、0.10mol·L-1Na2S2O3溶液。

序号体积V/mL

溶液水

溶液

溶液0.2%淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②8.0V1V2V32.0③V44.04.04.0V5下列说法正确的是

A．上述总反应的离子方程式为B．、、C．总反应中KI溶液作还原剂，作中间产物D．实验③最终观察不到溶液变蓝且不褪去的现象11.生物电芬顿(Bio-ElectroFenton，BEF)系统是将生物电化学系统与芬顿氧化工艺耦合的新兴水处理技术，具有条件温和、污泥产量少、污染物去除效率高、能耗低的优点。系统结构及原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是

A．外电路中箭头方向为电流的方向B．当左侧电极消耗时，外电路转移电子总数为C．离子交换膜可以采用质子交换膜，从左侧电极室迁移到右侧电极室D．右侧电极室中生成的反应为12.氢化铁镁是目前发现的储氢密度最高的材料之一，可通过镁铁粉末在高压氢气环境中加热合成，反应式为(Fe为+2价)。氢化铁镁晶胞如下所示，已知M、N点对应的原子的坐标分别为、。下列有关说法错误的是

A．N点对应的原子为FeB．晶胞中H原子个数为24C．P点对应的原子的坐标为D．铁位于氢原子构成的正四面体空隙中13.氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：将1molNH3和2molO2充入1L有催化剂的刚性密闭容器中，在不同温度、相同时间下，测得有关物质的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是

A．高温高压利于得到NOB．M点时氨的转化率为40%C．N点后NO物质的量下降一定是温度升高平衡逆向移动造成的D．容器中压强或NO的浓度不再变化，说明体系达到平衡状态14.CN-可与很多金属离子形成金属配离子，可表示为K(平衡常数)。常温下，溶液中CN-分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是

A．表示与变化的关系B．P点的坐标为C．D．N点时，对于金属配离子的解离速率小于生成速率二、解答题15.为探究甲醛与新制反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题：Ⅰ．甲醛与新制反应利用三颈烧瓶，加入甲醛溶液和新制氢氧化铜，控制温度为65℃，使其发生反应，产生大量气泡，且有红色沉淀生成。(1)甲醛属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。Ⅱ．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：

气体产物、、溶液中产物、固体产物、为确定气体成分，实验小组组装如下装置。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应得到黑色沉淀)(2)CO与银氨溶液反应的化学方程式为___________。(3)装置C中试剂的作用是___________。(4)实验发现，装置A、B中均未观察到明显现象，则证明生成的气体是___________，产生相应的现象是___________。为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：已知：能与氨水反应生成(无色)，易被氧化生成。(5)由实验现象可知，液体产物中存在的离子是___________(填离子符号)。(6)滤液2置于空气中一段时间，反应的离子方程式为___________。(7)通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，则反应的甲醛与新制氢氧化铜物质的量之比是___________。16.废旧磷酸亚铁锂电池材料(主要成分为，含少量炭黑、有机物和Al等杂质)回收工艺流程如下：(1)的组成元素分布在周期表的___________个区。(2)“焙烧”的目的是___________。(3)“滤液1”中溶质的主要成分为___________。(4)“氧化”发生反应的化学方程式为___________。(5)“沉锂”过程中，当时，溶液中___________。[已知：](6)电解碳酸锂制取的电解装置如图所示。两极采用钌钛电极材料，两极区域都加入溶液，a电极应与电源的___________(填“正”或“负”)极连接，在___________(填“a”或“b”)极得到晶体，阴极反应式为___________。17.萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应用。利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)，反应过程中伴有生成1-甲基十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如图：(1)已知一定条件下，反应R1～R4的焓变分别为。写出之间的关系式：___________。(2)四个平衡体系的压强平衡常数与温度的关系如图所示。①1-MN、MTLs、1-MD中最稳定的是___________。②若曲线c、d分别代表反应R1、R3的平衡常数随温度的变化，则表示反应R2的平衡常数随温度变化的曲线为___________。(填“a”或“b”)(3)一定温度下，将一定量的1-MN(g)投入一密闭容器中，保持体系中H2(g)浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知：ⅰ．以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数；ⅱ．在该条件下，R1、R3的速率常数的关系为。①图中表示5-MTL的曲线是___________，分析其原因是___________。②为了提高1-MTL的产率，可采取的方法为___________。(答一条)(4)一定温度下，在体积为1L的刚性密闭容器中投入1mol1-MN(g)和10molH2(g)发生上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。A．当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态B．1-MN(g)和H2(g)的物质的量之比不再变化，证明反应已经达到平衡状态C．若向平衡后的体系中充入氮气，则压强增大，化学平衡向生成1-MD的方向移动达到平衡时，若容器中5-MTL(g)为0.2mol，1-MTL(g)为0.3mol，H2的转化率为25%，则1-MD(g)的产率为___________。18.基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起始原料结合CO2生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，路线如下：已知：。回答下列问题：(1)化合物Ⅱ的含氧官能团的名称为___________；下列有关其描述错误的是___________。A．能发生氧化反应也能发生还原反应B．1molⅡ最多能与2molH2发生加成反应C．在铜和氧气的作用下，能得到只含两种氢原子的结构(2)化合物Ⅵ的化学名称为___________；请从吸电子效应角度解