2026届陕西榆林市高三年级5月检测训练化学试卷

2026届陕西榆林市高三年级5月检测训练化学试卷一、单选题1.陕西拥有丰富的自然与科技资源，下列有关说法错误的是

A．秦岭被誉为“中央水塔”，水净化中常用明矾作消毒剂B．榆林煤化工产业将煤制成甲醇，煤制甲醇属于化学变化C．渭南3D打印产业使用了钛合金粉末，钛合金属于金属材料D．陕西榆林煤基合成的聚乙醇酸[]属于有机高分子2.下列化学用语表达正确的是

A．溶于水的电离方程式：B．用电子式表示的形成过程：C．聚丙烯的结构简式为：D．的VSEPR模型：3.有机物J是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A．分子中含有的官能团为氨基、羧基、碳碳双键B．能使酸性溶液褪色C．能发生加成、氧化、消去、取代、缩聚反应D．分子中所有碳原子可能共平面4.如图实验装置(夹持装置略)或操作正确的是

A．液液分离B．稀释浓硫酸C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液(含酚酞)D．从食盐水中提取NaCl

A．AB．BC．CD．D5.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．物质的量相同的和所含共价键数相同B．溶液中的数目为C．的溶液中含个D．常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为6.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存，或相应离子方程式书写正确的是

选项内容A加入铝粉能放出的溶液中：、、、B的溶液中：、、、C用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：D向溶液中加入少量溶液：

A．AB．BC．CD．D7.物质结构决定性质，下列物质性质差异与结构因素没有关联的是

选项物质性质结构因素A热稳定性：分子间氢键B熔点：晶体类型C溶解性：易溶于水，难溶于水分子极性D酸性：羟基中键极性

A．AB．BC．CD．D8.M、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的前四周期元素，其中是10电子微粒，Y为周期表中非金属性最强的元素，Z为地壳中含量最多的金属元素，基态T原子的单电子数在前四周期中最多。下列说法正确的是

A．T元素位于周期表的ds区B．简单离子半径：X>Y>ZC．基态Z原子核外电子有13种空间运动状态D．工业上制备Z可电解其熔融的氯化物9.下列根据实验操作和现象所得结论正确的是

选项操作现象结论A反应，达平衡后，缩小容器容积容器内颜色加深平衡逆向移动B向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴1mol/LKI溶液先产生白色沉淀，后转化为黄色沉淀C将红热的炭放进盛有浓硝酸的试管中试管中有红棕色气体出现炭与浓硝酸反应生成D向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液有沉淀析出蛋白质在溶液中发生了变性

A．AB．BC．CD．D10.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞的参数为。下列说法错误的是

A．的配位数为6B．晶胞在体对角线方向的投影为C．与的最短距离为D．晶体密度为11.已知反应，其速率方程为，，其中、分别是正、逆反应的速率常数。时，。在容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示。

时间/min0123452.502.101.821.591.501.45下列说法错误的是

A．1~4min，该反应的平均反应速率B．在下该反应的化学平衡常数C．平衡后再通入，则的平衡转化率会增大D．若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，的体积分数增大12.氧化苯制备苯酚的一种反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是

A．为该反应的催化剂B．步骤①生成的是C．步骤③正、逆反应的活化能关系为D．总反应为13.下图为二次电池的放电过程示意图。下列叙述正确的是

A．放电时，电子由N极经负载流向M极B．放电时，N极上反应为C．充电时，电解质溶液的pH逐渐减小D．充电时，M极上反应为14.常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．线Ⅰ表示的变化情况B．时，溶液中C．时，加水稀释溶液，的值减小D．时，几乎完全转化为二、解答题15.MnS是锰的一种重要化合物，可用于制备光催化剂。一种应用废旧锂离子电池正极材料(含LiMn2O4及炭黑、铝箔等)制备MnS的过程如下：(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________。(2)①“酸浸”后锰元素以Mn2+形式存在，请写出LiMn2O4发生的化学反应方程式___________。②“沉锰”前，需测定MnSO4溶液的浓度。测定过程需用到试剂(NH4)2S2O8，已知S为+6价，则1mol(NH4)2S2O8含的过氧键数目为___________。(3)已知硫脲的结构简式为，则“沉锰”过程中发生的反应类型为___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。(4)MnS纳米材料可用于光催化降解四环素类抗生素。在光照条件下，MnS能促进水体中的H2O或OH⁻转化为·OH，·OH分解四环素分子。①·OH具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，理由是___________。②已知MnS的一种立方晶胞结构如图所示。晶体中Mn2+周围最邻近的数目为___________。(5)MnSO4溶液还可以经过系列操作后得到MnSO4·H2O晶体，在真空中加热分解MnSO4·H2O，测得固体的质量随温度变化如下图所示。真空热解MnSO4·H2O的温度为600℃时的产物为___________。[已知：M(MnSO4·H2O)=169g·mol-1]16.碘酸铜[]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备并测定其纯度。Ⅰ．制备HIO3，装置如下图所示。(1)装置A中盛放的仪器名称为___________。(2)写出B中仅被氧化的化学方程式___________。Ⅱ．制备Cu(IO3)2，流程如下图所示。(3)“合成”前需用调节溶液，若过大，后果是___________。(4)“合成”后可通过抽滤分离出固体(抽滤装置如图所示)，相对于普通过滤，抽滤的优点为___________(任写一条即可)。抽滤结束后，正确的操作顺序是___________(填字母)。a．关闭抽气泵b．断开吸滤瓶与抽气泵之间的橡胶管c．取下布氏漏斗Ⅲ．测定产品的纯度，实验步骤如下。取产品溶于水配成饱和溶液，取的饱和溶液，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。已知：①；、均为无色。②；对有吸附作用。③EDTA二钠盐结构简式为：，它能与金属阳离子形成稳定的配合物。(5)滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点的现象为___________。(6)该产品的纯度为___________(列出计算式)。若不加EDTA二钠盐，则会导致所测纯度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。17.榆林兰炭尾气富含，与捕集的在一定条件下可生成实现碳减排与资源化利用。主要反应如下：Ⅰ．；Ⅱ．。(1)计算___________。(2)下列说法错误的是___________(填字母)。

A．增大压强，可以提高的平衡转化率B．使用更高效的催化剂，可以提高的平衡产率C．补充适量的，有利于提高的产量D．当的浓度不再变化时，说明体系达到平衡状态(3)其他条件不变时，一段时间内，铜基催化作用下，温度对加氢制反应的影响如下图。已知：选择性。①其中表示平衡转化率的是___________(填“a”或“b”)。②工业生产中，通常将温度控制在，可能的原因是___________。③在一定条件下，向反应器中通入和，反应后测得的转化率为，甲醇选择性为。实际生成的物质的量为___________mol。④中科院大连研究所最新提出“活性位点空间解耦”策略，让两步反应在不同温度下进行，可同时提高转化率和选择性。比较和的大小关系：___________(填“>”、“<”或“=”)。(4)甲醇素有“化工之母”之称。①甲醇质子陶瓷燃料电池负极发生的电极反应：___________。②甲醇可转化为乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烃，极大缓解了对石油资源的依赖。甲醇在一定条件下转化为乙烯的化学方程式是___________。18.厄达替尼是一种用于治疗膀胱癌的靶向药物，某研究小组按下列路线制备该化合物(反应条件及试剂已简化)：(1)厄达替尼分子中含氧官能团名称为___________，分子中___________(填“有”或“无”)手性碳原子。(2)A→B的反应类型为___________。(3)下列说法正确的是___________(填字母)。a．有机物A在水中的溶解性比有机