2026届青海大通二中高三下学期考前模拟化学试卷

2026届青海大通二中高三下学期考前模拟化学试卷一、单选题1.中华文明源远流长，文物承载着历史。下列文物主要成分属于硅酸盐的是

A．商代青铜鼎B．汉代玉璧C．唐代绢画D．宋代木雕2.工业上常用进行饮用水消毒，其制备反应为。下列说法正确的是

A．的共价键类型：键B．为食盐的分子式C．分子的空间结构为直线形D．该反应中，只体现还原性3.下列有关物质的用途说法正确的是

A．明矾可用于自来水的杀菌消毒B．溶液可用于刻蚀覆铜板C．硅可用于制作光导纤维D．电解熔融可冶炼出金属铝4.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。下列叙述错误的是

A．PLA在碱性条件下可发生降解反应B．MP的化学名称是丙酸甲酯C．MP的同分异构体中含羧基的有3种D．MMA可加聚生成高分子5.、、三乙胺()在催化剂作用下，光照一段时间可制得。研究表明乙烯分子中和的来源主要是三乙胺。下列说法错误的是

A．若以代替三乙胺，有丙烯生成B．和能验证和均来源于三乙胺C．与HCl能形成配位键D．键角：6.下列对物质结构或性质的解释错误的是

选项事实解释A的沸点高于键比键牢固B某冠醚与能形成超分子直径与该冠醚空腔直径适配C沸点：高于形成分子间氢键，形成分子内氢键D在中的溶解度大于在水中的溶解度和均为非极性分子

A．AB．BC．CD．D7.下列过程对应的离子方程式正确的是

A．用氢氟酸刻蚀玻璃：B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：8.稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，点的原子分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是

A．第一电离能：As>LiB．b点的原子分数坐标为C．沿晶胞、、轴方向的投影图相同D．晶胞中，两个之间的最短距离为9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是

A．X和Z属于同一主族B．非金属性：C．气态氢化物的稳定性：D．原子半径：10.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作现象结论A将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口试纸变蓝该气体为B取某久置的溶液于试管中，再滴加KSCN溶液溶液变红原溶液中一定含有C向苯酚浊液中加入溶液浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸D以作指示剂，用标准溶液滴定溶液中先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀

A．AB．BC．CD．D11.又称硫铵，是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图所示（甲为、氨水悬浊液）：下列说法错误的是

A．医生用石膏粉为骨折病人打绷带，发生的是化学变化B．理论上本工艺流程不需要从外界补充二氧化碳C．硫铵与草木灰不宜混合使用，否则会减弱氮肥肥效D．步骤②中反应的离子方程式为12.下列实验装置(部分夹持装置已省略)能达到相应实验目的的是

A．制备并收集B．验证浓硫酸的脱水性C．除去氨气中的水蒸气D．验证Fe比Cu活泼13.科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是

A．充电时，向阳极方向迁移B．充电时，会发生反应C．放电时，正极反应有D．放电时，电极质量减少，电极生成了14.常温下，用的溶液滴定(二元弱酸)溶液，滴定曲线如图所示。图中c、e两点溶液中对应的、分布系数[如如表所示。假设c、e两点溶液中只有两种含微粒，下列说法正确的是

c点e点pH1.857.220.50.5

A．水的电离程度：c>d>e>fB．常温下，C．点对应的溶液中：D．常温下，的溶液二、解答题15.(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：(一)过氧化脲的合成烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。(二)过氧化脲性质检测I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。(三)产品纯度测定溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。回答下列问题：(1)过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。(2)过氧化脲的产率为_____。(3)性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。(4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。(5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。

A．溶液置于酸式滴定管中B．用量筒量取过氧化脲溶液C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度(6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。

A．容量瓶中液面超过刻度线B．滴定管水洗后未用溶液润洗C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失16.钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：

开始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列问题：(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_______；“滤渣1”中金属元素主要为_______。(2)“过滤1”后的溶液中加入的作用是_______。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加。(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______、_______。(4)“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)，残留的浓度为_______。17.利用可制备附加值更高的、等有机物。回答下列问题：(1)和制取的热化学方程式为。已知相关化学键的键能如表所示，的键能___________。

化学键键能436413463351(2)某温度下，在某恒容密闭容器中充入、进行反应：，达到平衡时的转化率是50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为___________。(3)与反应制备。涉及反应如下：反应ⅰ．；反应ⅱ．。一定压强下，与按一定比例进行投料，在催化剂作用下，经过相同时间，测得不同温度下的转化率及的选择性的变化如图所示。已知：乙烯的选择性。①随温度升高，的实验转化率增大的原因是___________。②随温度升高，选择性下降的原因可能是___________。(4)某温度下，向某的刚性密闭容器中充入和，在某催化剂的作用下发生反应ⅰ、反应ⅱ。5min后达到平衡时测得容器内，。①的选择性=___________。②该温度下，反应ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。(5)某研究小组使用双功能催化剂实现了转化为，可能的反应历程如图所示。首先在催化剂表面解离成(图中表示吸附在催化剂表面上的)，随后参与到的还原过程。①画出中间体X的结构：___________。②若原料气中比例过低或过高均会减弱催化剂的催化效率，其可能的原因是___________。18.化合物H为一种药物合成的中间体，其合成路线如下（部分反应条件已简化）：回答下列问题：(1)A的名称是________；G→H的反应类型为________反应。(2)E→F的化学方程式为________。(3)条件X为________。(4)G中的官能团名称为酯基、________；其分子中含有________种不同化学环境的氢。(5)满足下列条件的E的同分异构体有______