2026年江西赣州市高三年级适应性考试高三化学试卷

2026年江西赣州市高三年级适应性考试高三化学试卷一、单选题1.化学与生活息息相关，下列叙述正确的是

A．制作油条等食品时，可大量使用铵明矾作膨松剂B．使用双氧水漂白凤爪，与SO2漂白原理完全相同C．冻虾仁中超量的复合磷酸盐，会干扰人体钙磷代谢D．食盐中添加亚铁氰化钾作抗结剂，会在体内分解出剧毒氰化物2.下列化学用语或图示错误的是

A．SO2的VSEPR模型：B．基态S最外层电子轨道表示式：C．CH4的结构式：D．的系统命名：2-甲基-5-乙基戊烷3.一种胆固醇吸收抑制剂的结构简式如图。下列说法错误的是

A．该物质难溶于水B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．所有的碳原子不可能共平面D．属于芳香族化合物4.近日，我国科研团队通过在NaCl薄膜上成功合成了两种平面环型碳和，其反应原理如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．中垂直于碳环的电子的数目为B．与的混合物所含碳原子数为C．晶体中含有个分子D．中键数目为5.下列实验能达到目的的是

A．除去中的B．证明溶于水

C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性D．蒸干溶液获得

A．AB．BC．CD．D6.1947年，化学家Schlesinger将XW与YZ3在乙醚中反应，生成了化合物A和B，A中含有正四面体结构的阴离子，B中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，A、B的焰色均显紫红色。短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大且均只有一个未成对电子。下列说法正确的是

A．WZ是离子化合物B．离子半径：Y＞ZC．Y2Z6分子中Y原子采取sp3杂化D．阴离子所有原子均满足8电子稳定结构7.结构决定性质，性质反映结构。下列叙述与解释或说明均正确的是

选项叙述解释或说明A沸点：邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键B与杯酚形成超分子的过程是可逆的与杯酚之间的相互作用是较弱的范德华力C石墨导电性：垂直于层的方向优于平行于层的方向晶体具有各向异性D氯化亚砜()中：分子空间结构为平面三角形，且双键对键角斥力大

A．AB．BC．CD．D8.在T℃、100kPa条件下，H2S发生热分解反应为。对于分别为4：1、1：1、1：4、1：9的H2S-Ar混合气体，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．该反应在高温条件能自发进行B．越小，H2S平衡转化率越大C．对应图中曲线是cD．时，在0～0.1s之间，则9.下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作现象结论A向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B用pH计测量醋酸、盐酸的pH：盐酸＞醋酸醋酸是弱电解质C向溶液中滴加6滴溶液溶液由橙红色变黄色减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动D使乙醇通过炽热的铜粉，然后通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇被催化氧化为乙醛

A．AB．BC．CD．D10.纳米Pd-MgO/SiO2对CH4重整反应的微观过程如下：下列说法正确的是

A．MgO可以减少纳米Pd表面的积炭，从而提高Pd的活性B．CH4重整反应的方程式：C．催化反应过程中，CH4和CO2分子内所有化学键都发生断裂D．该催化反应为吸热反应，纳米Pd-MgO/SiO2可以降低该反应的11.我国科研团队采用电聚浮、电解联合工艺深度处理电厂含废水，实现了废水中化学需氧量(COD)、Cl-的高效去除。下列说法正确的是

A．电聚浮段可用石墨替代铝板阳极B．电解段，发生还原反应：C．阳极生成的Cl2与水反应生成HClO可间接氧化降解废水中的CODD．电压为4.0V时，电解至60min，可基本去除废水中、COD、Cl-12.废旧电池回收利用既可减少其对环境的危害，又可以使锌锰资源得到循环利用。一种利用干湿法回收锌锰干电池中的MnO2的工艺流程如下。已知：MnO2不溶于硝酸；。下列说法正确的是

A．基态原子核外未成对电子数：B．滤渣①的主要成分为C和，气体a中含NOC．Mn2+沉淀完全时，滤液②中D．充分焙烧MnCO3固体，所得残留固体质量百分数为75.7%13.已知：下，。。过量与充分反应至平衡，平衡时，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是

A．B．C．平衡时，溶液呈弱碱性D．14.一种超导体材料的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．Fe周围紧邻的Se有6个B．该超导材料的最简化学式为KFe2Se2C．截面M单位面积含有的K原子为个nm-2D．该晶胞在底面的投影图为(被遮盖的原子未表示)二、解答题15.含钌(Ru)催化剂在有机合成中应用广泛，价格昂贵。科学家研究了从废Ru催化剂(Ru/Al2O3)中回收Ru的一种流程如下：已知：RuO4沸点为40℃，易挥发，易分解，具有强氧化性。回答下列问题：(1)44Ru在周期表中的位置为___________。(2)“焙烧”时，Ru被氧化为K2RuO4，同时生成亚硝酸盐，该反应的化学方程式为___________。(3)采用“减压蒸馏”将RuO4从氧化后的溶液中分离，此操作的目的是___________。(4)“还原”反应的离子方程式为___________，若使用高浓度盐酸，则生成，其中Ru的配位数为___________。(5)工艺流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。(6)一种RuCl3的晶胞结构如图所示，则该晶胞的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)。16.草酸二丁酯是重要的有机合成原料和柴油添加剂，实验室用草酸与正丁醇实现了草酸二丁酯的绿色化制取，避免浓硫酸作催化剂的诸多弊端，实验装置和相关信息如下：实验原理：HOOC-COOH+2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OOC-COOCH2CH2CH2CH3+2H2O实验中加入环己烷作带水剂，利用分水器分离出水。已知信息：①Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4。②草酸二丁酯为无色油状液体，沸点240-244℃，略带芳香味，与酮、烃等有机物互溶。实验步骤：①在100mL三颈瓶中加入4.50g草酸、18.50mL正丁醇(足量)、1.50mL环己烷和沸石，搭建含分水器、冷凝管、温度计的反应装置；②控制温度在115-125℃回流反应30min；③冷却后加饱和碳酸钠溶液至中性，分液、水洗、干燥、过滤，蒸馏收集240-244℃馏分，得草酸二丁酯产品4.5g。回答下列问题：(1)实验中加入沸石的目的是___________，分水器的作用是___________。(2)草酸能做催化剂的原因是___________。(3)加热回流时，冷凝管进水口为___________，反应基本完成的现象是___________。(4)步骤③中加入饱和碳酸钠溶液的作用是___________，干燥时可选用___________(填序号)作干燥剂。A．碱石灰B．无水硫酸镁C．氧化钙D．浓硫酸(5)下列关于实验的说法正确的是___________(填序号)。

A．蒸馏收集产品时应选用球形冷凝管B．正丁醇过量的目的是提高草酸的转化率C．环己烷作带水剂，用量越多酯产率越高D．可用红外光谱、核磁共振氢谱测定草酸二丁酯的结构(6)草酸二丁酯的产率为___________(保留两位有效数字，草酸二丁酯的相对分子质量为202g/mol)。17.氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域。回答下列问题：(1)一定条件下，氧化镓与氨气反应得到氮化镓。反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．则Ⅳ．的___________(用、和表示)。(2)总反应Ⅳ的历程(TS代表过渡态)如下图所示：上述总反应历程中，反应Ⅰ的___________0(填“大于”、“小于”或“无法确定”)，反应Ⅲ中包含___________个基元反应，总反应决速步的活化能是___________eV。(3)一定条件下，液态镓与氨气发生反应：，按照化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.3、0.4和0.5时，温度与压强的关系如图：①代表α=0.3的曲线为___________(填“”、“”或“”)；原因是___________。②已知：反应，，x为组分的体积分数。M、N两点对应的体系，___________(填“＞”、“＜”或“=”)，D点对应体系的Kx的值为___________。18.化合物H是非甾体抗炎药的中间体，其合成路线如图(部分反应条件已简化)。回答下列问题：(1)已知的名称是甲酰氯，则化合物B的化学名称是___________。(2)由C生成D的有机反应类型是___________。(3)写出由D生成E的化学反应方程式___________。(4)化合物G的结构简式为___________。(5)下列说法正确的是___________(填序号)。

A．化合物A和D互为同系物B．1mol化合物E与H2反应，最多消耗3molH2C．化合物F分子中含有2个手性碳原子D．化合物H可以形成分子间氢键(6)