2025年检验电解质试题与答案

2025年检验电解质试题与答案一、选择题（每题3分，共45分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸答案：C。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；稀硫酸是混合物，不是化合物，不属于电解质；硝酸钾在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。2.下列说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质C.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D.BaSO₄在熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质答案：D。液态HCl不导电，但HCl溶于水后能电离出自由移动的离子而导电，所以HCl是电解质，A错误；CO₂的水溶液能导电是因为CO₂与水反应提供的碳酸电离出离子，而不是CO₂本身电离，所以CO₂是非电解质，B错误；铜、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；BaSO₄在熔融状态下能导电，符合电解质的定义，所以BaSO₄是电解质，D正确。3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH₃COOHB.Cl₂C.NH₄HCO₃D.SO₂答案：D。CH₃COOH是弱酸，在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质，A错误；Cl₂是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；NH₄HCO₃在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质，C错误；SO₂的水溶液能导电是因为SO₂与水反应提供的亚硫酸电离出离子，而SO₂本身不能电离，所以SO₂是非电解质，D正确。4.下列电离方程式书写正确的是（）A.H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻B.Ba(OH)₂=Ba²⁺+(OH)₂⁻C.FeCl₃=Fe³⁺+3Cl⁻D.NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻答案：C。A项，硫酸电离出的氢离子应写成2H⁺，正确的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻；B项，氢氧化钡电离出的氢氧根离子应写成2OH⁻，正确的电离方程式为Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻；D项，碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻。5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.Cu²⁺、K⁺、NO₃⁻、OH⁻C.Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻答案：D。A项，H⁺和OH⁻会结合提供水，不能大量共存；B项，Cu²⁺和OH⁻会结合提供氢氧化铜沉淀，不能大量共存；C项，Ca²⁺和CO₃²⁻会结合提供碳酸钙沉淀，不能大量共存；D项，四种离子之间不会发生反应，可以大量共存。6.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O答案：D。A项，碳酸钙是难溶物，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；B项，铁与稀硫酸反应提供亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；C项，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。7.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、MnO₄⁻B.Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻答案：B。A项，MnO₄⁻在溶液中显紫红色，不符合无色溶液的条件；C项，CO₃²⁻在强酸性溶液中会与H⁺反应提供二氧化碳和水，不能大量共存；D项，Cu²⁺在溶液中显蓝色，不符合无色溶液的条件。8.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OB.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓答案：B。A项，醋酸是弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为OH⁻+CH₃COOH=CH₃COO⁻+H₂O；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；D项，硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应除了提供硫酸钡沉淀外，还会提供氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为Cu²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓。9.下列物质属于强电解质的是（）A.CH₃COOHB.H₂OC.AgNO₃D.NH₃·H₂O答案：C。强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质。CH₃COOH和NH₃·H₂O是弱酸和弱碱，属于弱电解质；H₂O是极弱的电解质；AgNO₃在水溶液中能完全电离，属于强电解质。10.下列离子方程式中，能正确表示强酸和强碱发生中和反应的是（）A.H⁺+OH⁻=H₂OB.H₂SO₄+2OH⁻=2H₂O+SO₄²⁻C.H⁺+NaOH=Na⁺+H₂OD.2H⁺+Ba(OH)₂=Ba²⁺+2H₂O答案：A。强酸和强碱发生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合提供水，A项符合；B项，硫酸是强酸，但写成了化学式，不符合离子方程式的书写要求；C项，氢氧化钠应拆写成离子形式；D项，氢氧化钡应拆写成离子形式。11.在某无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na⁺、H⁺、NO₃⁻、HCO₃⁻B.K⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.Ba²⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、Na⁺、SO₄²⁻、OH⁻答案：C。A项，H⁺和HCO₃⁻会反应提供二氧化碳和水，不能大量共存；B项，Cu²⁺在溶液中显蓝色，不符合无色溶液的条件；D项，Fe³⁺和OH⁻会反应提供氢氧化铁沉淀，不能大量共存。12.下列反应中，不能用离子方程式Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓表示的是（）A.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应C.硝酸钡溶液与硫酸钾溶液反应D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应答案：B。B项，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应除了提供硫酸钡沉淀外，还会提供氢氧化铜沉淀，离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+Cu²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓，不能用Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓表示；A、C、D项都只涉及钡离子和硫酸根离子反应提供硫酸钡沉淀，可以用该离子方程式表示。13.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A.NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻B.NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻C.MgCl₂=Mg²⁺+2Cl⁻D.Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻答案：B。NaHCO₃在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻。14.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH⁻+H⁺=H₂OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O答案：A。B项，澄清石灰水中的氢氧化钙应拆写成离子形式，正确的离子方程式为OH⁻+H⁺=H₂O；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；D项，碳酸钙是难溶物，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。15.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.H⁺、K⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.K⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻答案：D。A项，H⁺和OH⁻会结合提供水，不能大量共存；B项，Ca²⁺和CO₃²⁻会结合提供碳酸钙沉淀，不能大量共存；C项，H⁺和CO₃²⁻会反应提供二氧化碳和水，不能大量共存。二、填空题（每题5分，共25分）1.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）HNO₃：____________________________________。（2）Ba(OH)₂：____________________________________。（3）Na₂CO₃：____________________________________。（4）H₂SO₄：____________________________________。（5）NH₄Cl：____________________________________。答案：（1）HNO₃=H⁺+NO₃⁻；（2）Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻；（3）Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻；（4）H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻；（5）NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻。2.现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO₂；③液态醋酸；④汞；⑤固体BaSO₄；⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）；⑦酒精（C₂H₅OH）；⑧熔化的KNO₃。请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质能导电的是____________________。（2）以上物质属于电解质的是____________________。（3）以上物质属于非电解质的是____________________。（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________。答案：（1）④⑧；（2）①③⑤⑧；（3）②⑥⑦；（4）①②③⑧。能导电的物质有自由移动的电子或离子，汞中有自由电子，熔化的KNO₃中有自由移动的离子；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，NaCl晶体、液态醋酸、固体BaSO₄、熔化的KNO₃符合；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，液态SO₂、纯蔗糖、酒精符合；溶于水后形成的水溶液能导电的物质，要么本身能电离，要么与水反应提供能电离的物质，NaCl晶体、液态SO₂、液态醋酸、熔化的KNO₃符合。3.写出下列反应的离子方程式：（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应：____________________________________。（2）碳酸钙与稀盐酸反应：____________________________________。（3）铁与硫酸铜溶液反应：____________________________________。（4）氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：____________________________________。（5）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：____________________________________。答案：（1）H⁺+OH⁻=H₂O；（2）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；（3）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；（4）Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；（5）CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓。4.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺、Na⁺、K⁺。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是：一定存在的离子是____________________，其物质的量浓度分别为____________________；一定不存在的离子是____________________；可能存在的离子是____________________，为进一步确定该离子是否存在，应补充的实验是____________________。答案：一定存在的离子是SO₄²⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺；其物质的量浓度分别为c(SO₄²⁻)=0.05mol/L，c(CO₃²⁻)=0.05mol/L，c(NH₄⁺)=0.25mol/L；一定不存在的离子是无；可能存在的离子是Cl⁻、Na⁺、K⁺；为进一步确定Cl⁻是否存在，应补充的实验是取少量原溶液于试管中，加入足量稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀提供，则存在Cl⁻，反之则不存在；为确定Na⁺、K⁺是否存在，应进行焰色试验。根据沉淀的性质可判断硫酸钡沉淀质量为2.33g，物质的量为0.01mol，碳酸钡沉淀质量为4.30g2.33g=1.97g，物质的量为0.01mol，所以SO₄²⁻、CO₃²⁻的物质的量分别为0.01mol；产生的氨气物质的量为0.05mol，所以NH₄⁺的物质的量为0.05mol。根据电荷守恒，可能存在Cl⁻、Na⁺、K⁺。5.在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。（1）CH₃COONa溶液与HCl溶液混合：____________________，理由是____________________。（2）向澄清的Ca(OH)₂溶液中通入少量CO₂：____________________，理由是____________________。（3）CuCl₂溶液与H₂SO₄溶液混合：____________________，理由是____________________。答案：（1）能；CH₃COONa溶液中的CH₃COO⁻与HCl溶液中的H⁺结合提供弱电解质CH₃COOH；（2）能；Ca(OH)₂溶液中的OH⁻与CO₂反应提供CO₃²⁻，CO₃²⁻与Ca²⁺结合提供CaCO₃沉淀；（3）不能；CuCl₂溶液与H₂SO₄溶液混合后，没有沉淀、气体或弱电解质提供，不符合离子反应发生的条件。三、解答题（每题15分，共30分）1.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据以下流程图，回答问题：（1）加入的试剂①是什么？其作用是什么？（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称分别是什么？（3）写出加入试剂②后发生反应的离子方程式。（4）从溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作步骤是什么？答案：（1）加入的试剂①是铁粉。其作用是将废水中的Cu²⁺还原为铜单质，同时不引入新的杂质阳离子。反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。（2）操作Ⅰ是过滤，用于分离出铜和过量的铁粉的混合物；操作Ⅱ是过滤，用于分离出铜；操作Ⅲ是蒸发浓缩、冷却结晶，用于从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶