新高考化学备考实验基础

一、实验基本仪器、操作及实验装置判断

I.操作或实验叙述的判断（判断下列说法是否正确，正确的打“J”，错误的打

“X”）

（1）氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中（）

（2）氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中（）

⑶常压蒸镭时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二（）

（4）先用酒精清洗，再用水清洗，来清洗碘升华实验的试管（）

（5）用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物（）

（6）将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中（）

⑺用250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，可完成用浓盐酸配制250mLO.l

molLr盐酸的实验（）

（8）称取1＜乂1104固体0.158g,放入100ml.容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，

-1

配制浓度为0.010mol-L的KMnO4溶液（）

（9）配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释（）

（10）先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g祛码，左盘上添加NaOH

固体，称取2.0gNaOH固体（）

（11）做蒸佣I实验时，在蒸饰烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘

记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加（）

（12）分别加新制氯水后，用CCL萃取，鉴别NaBr和KI溶液（）

（13）向沸水中逐滴加入1〜2mLFeCL饱和溶液，搅拌并继续煮沸至溶液呈红褐色

来制备Fe（OH）3胶体（）

（14）用钻丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+（）

（15）用苯萃取滨水中的Bn，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有

机层（）

（16）欲除去H2s气体中混有的HC1,可将混合气体通入饱和Na2s溶液（）

（17）乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙

酸和乙醇（）

（18）用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比较

HCN和HC1O的酸性强弱（）

(19)用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失,

则所取稀硫酸体积小于20.00mL()

即练即纠

(1)X⑵J(3)V(4)V(5)X(6)X(7)X(8)X(9)V(1())X(11)7

(12)V(13)X

(14)V(15)7(16)X(17)X(18)X(19)V

2.实验装置叙述的判断(判断下列说法是否正确，正确的打“J”，错误的打

“义，，)

含L

的

苯

Na饱H

溶

液

溶

图

3图

(1)洗涤沉淀时(如图1),向漏斗中加适量水，搅拌并滤干()

(2)图2可除去CO中的CO2()

(3)笨萃取碘水中的b，分出水层后的操作为图3()

(4)图4可除去氯气中的HC1气体()

(5)选择合适的试剂，用图5所示装置可分别制取少量CO2、NO和02()

(6)图6装置：橡胶管的作用是能使水顺利流下()

(7)(2018•全国卷H,9D)图7装置，能正确反映甲烷与氯气在光照下反应一段时间

后的实验现象()

(8)实验室用图8装置制取少量氨气()

(9)实验室用图9装置制取少量氨气()

(10)图10装置可用于锌粒和稀盐酸反应制氢气，但不能用于二氧化锦与浓盐酸制

取氯气()

⑴)图11装置可用于石灰石与稀盐酸制取CO2气体()

答案(1)X⑵J(3)X(4)X(5)X(6)V(7)7(8)V(9)J(10)V

二、化学操作规范答题20练

(一)有关实验操作的问题

1.检验离子是否已经沉淀完全的方法。

2.过滤时洗涤沉淀的方法o

3.检验沉淀是否洗涤干净的方法o

4.读取量气装置中的气体体积的方法„

5.用pH试纸测定溶液的pH的方法o

6.酸碱中和滴定判断滴定终点的方法o

7.分液的操作方法__________________________________________

8.实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作

方法o

9.结晶的操作方法：用FeCh溶液制取FeCl3-6H2O晶体的操作方法

10.检验如图所示的装置气密性的操作方法

(1)空气热胀冷缩法

(2)液面差法,

11.配制FeCb溶液时溶解的操作方法

即练即背

1.将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂XX,若不再产生沉淀，则

12.检验某溶液中是否含有SOT的操作方法

13.检验某溶液中是否含有C厂的操作方法

14.检验某溶液中是否含有NH4的操作方法

15.检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法

16.检验某溶液中是否含有Fe2+的操作方法

17.检验含有Fe3+的溶液中含有Fe?+的操作方法

18.检验某含有大量SCT的溶液中是否含有C「的操作方法

19.检验溶液中是否含有钾离子的操作方法

20.证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法

即练即背

12.取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象（若有沉淀则静置后取

上层清液继续实验）；再加入氯化钢溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SCT,

反之则证明溶液里不含SO5。

13.取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若

产生的白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有C1，反之则证明溶液里不含

14取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色

石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH4,反之则溶液里

不含NH4o

15.取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氟化钾溶液，若溶液变红，则证明溶液

里含有Fe3+,反之则证明溶液里不含Fe3+（若溶液里只含有F/+也可滴加氢氧化

钠溶液观察沉淀的颜色）。

16.取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氧化钾溶液无明显现象；再滴加新制

的氯水（或通入氯气），若溶液变红则证明溶液里含有Fe2+,反之则证明溶液里不

2+

含FeO

17.取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锯酸钾溶液，紫色褪去，说明含有

Fe2+o

18.取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钢溶液，充分振荡后静置，在上层

清液中滴加少许硝酸酸