山东省威海市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山东省威海市2024-2025学年高一上学期期末考试试题一、单选题1．化学与工业生产密切相关。下列过程中不涉及氧化还原反应的是A．食盐的精制 B．工业合成氨 C．高炉炼铁 D．工业制硝酸【答案】A【解析】食盐的精制主要涉及溶解、过滤、蒸发结晶和加入加入沉淀剂除去Ca²⁺、Mg²⁺等离子反应，各元素的化合价均未变化，不涉及氧化还原反应，A正确；合成氨工业的原理为：N2+3H2⇌高温高压催化剂2NH3，N从0价变为-3价，H从0价变为+1价，涉及氧化还原反应，B高炉炼铁是用还原剂还原铁矿石制取铁，如反应：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，Fe从+3价还原为0价，C从硝酸制备工业涉及4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O==2HNO3+NO，三个反应均属于氧化还原反应，D2．化学品在食品工业中有重要的应用，下列说法错误的是A．二氧化硫用作食品添加剂 B．碳酸氢钠用作面包膨松剂C．碱石灰用作食品干燥剂 D．铁粉用作食品脱氧剂【答案】C【解析】二氧化硫可作为食品添加剂（如防腐剂、漂白剂），但需严格控制用量，A正确；碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃≜Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，产生大量CO2气体，使面包疏松多孔，B正确；碱石灰含NaOH，具有强腐蚀性，不可接触食品，食品干燥剂常用生石灰或硅胶，C错误；铁粉能与氧气发生氧化还原反应，从而消耗氧气，可用作食品脱氧剂，D正确。3．下列选用的相关仪器及实验操作正确的是A．量取6.80mL浓硫酸B．灼烧木耳C．吸收尾气NHD．振荡萃取A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】量筒精确到0.1mL，不能量取6.80mL浓硫酸，A错误；木耳是固体，灼烧固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，B错误；氨气极易溶于水，倒置漏斗可防倒吸，但应注意使用时漏斗边缘应与水面相平，C错误；溴在苯中溶解度大，且苯与水互不相溶，苯可以萃取溴水中的溴，萃取振荡时，应倒转分液漏斗振荡，D正确。4．下列各组离子能够大量共存，通入气体后仍能大量共存的组合是A．NH4+、SO32-、C．Cu2+、Na+、NO3【答案】A【解析】NH4+、SO32-原溶液发生反应H++ClO-=HClO，生成弱酸HClO，原溶液中H+、ClO-不能大量共存，且SO22Cu2++4I−=2CuI↓+I2，原溶液Cu2+与I-发生氧化还原反应，且酸性条件下，I-能被NO3-通入NH3后氨气和水生成一水合氨，一水合氨可以和Al3+以及Fe3+反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。5．物质性质决定用途，下列对应关系错误的是A．BaSO4用作内服造影剂，体现了BaSOB．金属Na用于钛、锆等金属的冶炼，体现了Na的还原性C．KMnO4稀溶液用于鱼缸的杀菌消毒，体现了KMnOD．浓H2SO4【答案】D【解析】硫酸钡难溶于水且难溶于酸，不被人体吸收，可用作内服造影剂，A正确；金属钠具有强还原性，能够置换出钛、锆等金属的氯化物中的金属单质，B正确；高锰酸钾具有强氧化性，可杀灭细菌，稀溶液用于鱼缸杀菌消毒，C正确；浓硫酸具有强氧化性，能使铁、铝钝化，而非难挥发性，D错误。6．为探究SO2A．实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明SO2B．实验④产生白色沉淀，证明SO2C．实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明SO2D．实验⑥溶液变浑浊，证明SO2【答案】C【解析】实验①紫色石蕊溶液变红，说明二氧化硫溶于水产生酸性溶液亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质；实验⑤中，滴有酚酞的红色氢氧化钠溶液为碱性溶液，通入SO2，生成Na2SO3和水，溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，A正确；二氧化硫通入到硝酸钡溶液中，溶于水形成具有还原性的酸性溶液，发生反应：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫使红墨水褪色，体现其漂白性；二氧化硫具有还原性，能够将酸性高锰酸钾还原为Mn2+，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，C错误；实验⑥溶液变浑浊，说明通入SO2时，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，证明SO2具有氧化性，D正确7．下列实验所用主要仪器不合理的是序号操作仪器A准确测定溶液的pHpH计B配制一定质量分数的NaCl溶液容量瓶C探究稀硫酸与BaOH电导率传感器D测定溶液中某有色离子的浓度比色计A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】pH计是专门用于精确测量溶液pH的仪器，因此该操作与仪器匹配合理，A不符合题意；质量分数需计算溶质与溶液的总质量，常用天平、量筒等仪器；容量瓶用于配制一定体积的物质的量浓度溶液，因此使用容量瓶不符合题意，B符合题意；电导率传感器可监测反应过程中离子浓度的变化，稀硫酸与BaOH2溶液反应的实质为Ba2++2OH-+2H+在入射光波长和液层厚度固定的条件下，溶液的吸光度与其浓度成正比关系，这是比色法定量分析离子浓度的原理，使用比色计（或分光光度计）可确定有色离子浓度，因此该操作与仪器匹配合理，D不符合题意。8．铀核裂变过程可表示为：92235A．01n原子核内有B．92235U和C．56xBa原子核内有88D．y89Kr的质子数为36，【答案】D【解析】01n原子核内由1个中子组成，无质子，92235U和92238U的质子数均为92，中子数分别为143、根据质量守恒可知，235+1=x+89+3×1，解得x=144；90+0=56+y+3×0，解得y=36，因此铀核裂变过程可表示为：92235U+根据C项分析可知，y=36，Kr是稀有气体，性质稳定，D错误。9．实验室用FeSO4⋅7HA．使用托盘天平称量时，应称取FeSO4⋅7B．配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止Fe2+C．若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低D．若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高【答案】B【解析】由于没有240mL的容量瓶，根据“大而近”原则选用250mL的容量瓶，需要FeSO4⋅7H2O质量为m=c×VFe2+具有还原性，易被氧气氧化，加入铁粉可防止其氧化，B正确；容量瓶内残留蒸馏水不影响最终体积，浓度不变，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线：，导致溶液体积超过刻度线，体积偏大，根据c=nV可知，所得溶液浓度偏低，D10．下列关于FeCl3溶液和FeA．二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别B．在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动C．用含0.1molFeCl3的溶液可恰好制得FeD．FeCl3与水反应可生成Fe(OH【答案】C【解析】FeCl3溶液和Fe(OHFeCl3溶液中Fe3+和Cl⁻为带电荷的离子，因此通电时会发生定向移动；Fe(OH)FeCl3水解：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，生成Fe(OH)3胶体的反应是可逆反应，Fe3+无法完全转化为Fe(OH)3，且每个胶粒由多个FeFe(OH)3胶体中的带正电荷的胶粒具有较大的表面积和吸附能力，11．某些物质或概念间的从属关系如图所示。下列各组中正确的是ABCDa碱式盐金属氧化物非金属氧化物一元酸b盐碱性氧化物酸性氧化物含氧酸c纯净物化合物氧化物酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】碱式盐属于盐，盐属于纯净物，从属关系正确，A正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，逻辑错误，故C错误；一元酸包含含氧酸和无氧酸，如HClO和HCl，逻辑错误，D错误。12．基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是A．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素B．在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应C．同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子，被称为阿伏加德罗定律D．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫作元素周期律【答案】C【解析】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，符合同位素的定义，A正确；氧化还原反应的本质是电子的转移，这通常伴随着元素化合价的变化，根据元素化合价变化可判断反应是否为氧化还原反应，该描述准确，B正确；阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，而非原子，若气体分子由多个原子构成（如CO2、N2），原子数会不同，C错误；元素周期律描述元素性质随原子序数递增呈周期性变化，符合定义，D正确。13．下列说法中正确的有①金属钠通常保存在煤油或石蜡油中②云、雾、烟都是胶体，其分散剂是空气③Na2④FeCl3⑤HNO3⑥氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，此过程中氮元素被氧化⑦NaCl在熔融状态和水溶液中均能导电，是因为在通电条件下电离出Na+和⑧NO、A．①③⑤ B．②⑤⑧ C．①②⑧ D．④⑥⑦【答案】C【解析】钠的化学性质活泼，在常温下与氧气反应，也会与水反应，因此需保存在煤油中以隔绝空气和水，①正确；云、雾、烟均为胶体（气溶胶），分散剂为空气，②正确；Na2O与盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，元素化合价没有发生变化，为非氧化还原反应；Na2O2与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，氧元素化合价发生变化，为氧化还原反应，③错误；2Cu+S≜Cu2S，而非CuS；S+O2点燃=SO2，而非SO3，④HNO3→NO2可通过自身分解：

4HNO₃光=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，无需外加还原剂，⑤氮的固定过程中，氮元素化合价有可能升高，如高能固氮中氮气变为一氧化氮，也有可能降低，如工业合成氨中氮气变为氨气，⑥错误；NaCl电离是自发过程，无需通电，⑦错误；酸雨的主要成因是二氧化硫和氮氧化物的排放，氮氧化物在大气中可转化为硝酸，形成硝酸型酸雨，氮氧化物是酸雨的主要成因之一；NOx等气态污染物可以在大气中发生化学反应，转化为硝酸盐这些二次颗粒物（如NH₄NO₃），这些二次颗粒物是PM2.5的重要组成部分，在光照下，NOx参与的光化学反应会生成臭氧等强氧化剂，这些氧化剂能将挥发性有机物（VOCs）氧化成二次有机气溶胶（SOA），进一步加重颗粒物污染从而加剧雾霾，因此，氮氧化物是雾霾的主要成因之一；光化学烟雾主要由氮氧化物和挥发性有机化合物在阳光照射下发生光化学反应形成，氮氧化物是这一过程的关键起始物质。因此，氮氧化物与光化学烟雾直接相关，故⑧正确；综上，正确说法为①、②、⑧；C正确。14．设NAA．18gD2B．1L0.1mol⋅C．将标准状况下11.2LNO和5.6LO2D．含0.2molHCl的浓盐酸和足量MnO2充分反应，转移电子数为【答案】C【解析】D218O的摩尔质量为22g/mol，18g对应物质的量为n=mM=18g22g/mol=NaCl为强电解质，在水溶液中完全电离：NaCl=Na⁺+Cl⁻，不存在NaCl分子，B错误；标准状况下，11.2LNO和5.6LO2气体总物质的量为=11.2L+5.6L22.4L/mol=0.75mol，NO和O2均为双原子分子，含0.75mol×2=1.5mol原子，因此总原子数为N=n×NA=1.5NA，虽然NO和O2可能反应生成NO浓盐酸与MnO2反应时，随盐酸浓度降低反应停止，实际参与反应的HCl小于0.2mol，根据2HCl~2e-，则转移电子数小于0.1NA，D错误。15．砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子、光电子、通信等多个领域。NSiGaAsSeA．元素Ga位于第四周期第ⅢAB．原子半径：GaC．气态氢化物的稳定性：AsHD．最高价氧化物对应水化物的酸性：H【答案】D【解析】根据周期表结构可知，Ga与铝同主族，因此Ga位于第四周期第ⅢA族，A正确；同周期主族元素从左往右，原子半径逐渐减小：Ga>Ge，C>N，同主族元素从上往下，原子半径逐渐增大：Ge>Si>C，因此原子半径：Ga（第四周期）>Si（第三周期）>N（第二周期），B正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，可知非金属性N＞P>As，非金属性越强则对应的气态氢化物最稳定，因此稳定性：NH3>PH3>AsH3，C正确；同周期元素从左往右，非金属逐渐增强，可知非金属性Se＞As，非金属性越强则对应的最高价含氧酸的酸性越强，酸性H2SeO4>H3AsO4，D错误。16．下列除杂的方法中，能达到目的的是选项物质(杂质)方法ANaCl固体KNO加适量水配成溶液，加热至有大量晶体析出时，趁热过滤BSO将混合气体通过盛有酸性KMnO4CNH4Cl加热固体混合物，使I2DCO将混合气体通过盛有饱和Na2A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】NaCl的溶解度随温度变化较小，KNO3的溶解度随温度升高显著增大。将混合物溶解后加热，趁热过滤可析出NaCl，而KNO3留在溶液中，从而除去KNO3，此方法合理，A正确；SO2和HI均具有还原性，均可与酸性KMnO4发生氧化还原反应，导致目标气体SO2被消耗，无法达到除杂目的，B错误；加热时，NH4Cl会分解为NH3和HCl气体，冷却后虽能重新结合，但过程中可能损失原物质，且I2升华后与之仍混在一起，无法分离，C错误；饱和Na2CO3溶液会与CO2反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，导致CO2被吸收，应改用饱和NaHCO3溶液，D错误。17．化学与生产、生活等息息相关。下列过程发生的反应，相应离子方程式正确的是A．用食醋除水垢CaCOB．用SO2吸收塔吸收溴单质：C．实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取少量NHD．用酸性KMnO4溶液探究H2【答案】D【解析】醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，书写离子方程式时不能拆成H⁺，正确离子方程式应为：CaCO3+2CH3HBr为强酸，能完全电离为H⁺和Br⁻，正确离子方程式为：SO2+2H2固体间的反应不能拆为离子形式，正确方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2酸性KMnO4与H2O2反应中，KMnO4为氧化剂，发生还原反应生成Mn2+，H2O2还原剂，发生氧化反应生成O2，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，氧化还原配平正确，D正确18．H2S的资源化利用备受关注。利用FeCl3、FeClA．Fe3+、FeB．①②③三个反应均为氧化还原反应C．吸收H2SD．吸收一段时间需补充FeCl3、FeCl【答案】C【解析】Cu2+、Fe反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2+

+S，③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由根据A、C项分析，FeCl3、FeCl2和CuCl2混合溶液相当于催化剂，不需要补充，19．下列实验方案、对应的实验现象及结论或解释均正确的是实验方案现象结论或解释A用铂丝蘸取待测液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色火焰显黄色该溶液中不含KB向碘水中加入少量CCl4溶液分层，上层紫红色，下层几乎无色I2在CClC分别向盛有相同质量的镁粉和铝条的试管中，加入相同浓度和体积的稀盐酸两支试管中均有气泡产生，产生气泡的速率金属镁大于金属铝失电子能力：Mg>AlD将浓硫酸加入蔗糖中，并将产生的气体通入澄清石灰水中蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】要观察是否含有钾离子，需要用蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光之后才可以观察到，该实验未用蓝色钴玻璃观察，无法确定K+是否存在，结论错误，A错误；密度：CCl4>水，萃取后应下层溶液呈紫红色，现象描述与实际相反，结论错误，B错误；等质量的镁粉与铝条表面积不同，反应速率差异可能由表面积而非金属活动性导致，结论推导不严谨，C错误；浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，蔗糖体积膨胀，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳、二氧化硫生成，体现浓硫酸的强氧化性，现象与结论均正确，D正确。20．部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．存在a一步生成b或c的转化B．c、d、e、h均能与NaOH溶液反应C．g受热分解可生成两种10e-D．Cu与f的稀溶液不反应，加入i后可观察到有气泡产生【答案】B【解析】根据价态和类别，a为NH3（N为-3价氢化物）；b为N2或S（0价单质）；c为NO（N为+2价氧化物）；d为NO2（N为+4价氧化物）或SO2（S为+4价氧化物）；e为HNO2（N为+3价酸）；f为H2SO4（S为+6价酸）；g为NH3⋅H2O（N为-3根据价态和类别，a为NH3，b为N2或S，c为NO，NH3（a）可经氧化一步生成N2（b），也可被催化氧化一步生成NO(c)，c（NO）是不成盐氧化物，与NaOH溶液不反应，推断不合理，B符合题意；g为NH3⋅H2O，受热分解为NH3和H2O，NH3f为H2SO4，其稀溶液与Cu不反应，i为硝酸盐，加入i后，硝酸盐电离出NO3-，此时Cu与NO3-、稀硫酸电离出的二、解答题21．a~h为8种短周期主族元素，它们具有如下特征：元素特征a该元素的某种同素异形体硬度最大b单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳c单质常用于制作路灯d最外层电子数是内层电子数的3倍e单质是空气中含量最高的f最高化合价为+7价g第3周期元素的简单离子中半径最小hK、L层电子数之和是M层的2倍回答下列问题(用对应的微粒符号表示)：(1)d元素在周期表中的位置是，f元素对应的简单离子的结构示意图为。(2)a、f、h三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱依次为。(3)b、c、d三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为，b、f两种元素对应的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为。(4)g元素的简单离子的盐溶液中加入过量e元素的简单氢化物对应的水溶液，反应的离子方程式为。(5)列举一个实验事实，比较元素c和元素g的金属性强弱，从原子结构角度进行解释：。【答案】(1)第二周期ⅥA族(2)HClO4>H3PO4>H2PO3(3)S2->O2->Na+H2S>HCl(4)Al(5)将两种金属单质分别投入冷水中，钠能和冷水发生剧烈反应，而铝不和水反应Na和Al的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱【解析】（1）d最外层电子数是内层电子数的3倍，则最外层有6个电子，内层电子数为2，d为O，为8号元素，在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；f最高化合价为+7价，且为短周期，f为Cl，为17号元素，其简单离子为氯离子，结构示意图为；（2）a元素的某种同素异形体硬度最大，则a为C，f为Cl，h元素的K、L层电子数之和是M层的2倍，则其M层为5个电子，为15号元素，h为P，三种元素非金属性：Cl>P>C，非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则酸性由强到弱依次为HClO4>H3PO4>H2PO3；（3）b单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，则b为S，c单质常用于制作路灯，则c为Na，d为O，电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越小半径越大，则这三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+；b为S，f为Cl，非金属性Cl>S，非金属性越强，对应的简单气态氢化物的还原性越弱，则两种元素对应的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为H2S>HCl；（4）e单质是空气中含量最高的，e为N，g第3周期元素的简单离子中半径最小，g为Al，g元素的简单离子的盐溶液中含有铝离子，e元素的简单氢化物对应的水溶液为氨水，则氢氧化铝不溶于弱碱，铝盐溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为：Al3+（5）c为Na，g为Al，同周期自左而右金属性减弱，金属性Na>Al，证明该结论的实验方案：将两种金属单质分别投入冷水中，钠能和冷水发生剧烈反应，而铝不和水反应；Na和Al的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，失电子能力减弱，金属性减弱。22．实验室利用如下装置制备四氯化钛TiCl4。已知TiCl4常温下为无色液体，沸点为回答下列问题：(1)仪器a的名称为，装置B中试剂为。(2)D中的试剂应选用(填序号)，以确保实验顺利进行。①碱石灰②P2O5③无水硫酸铜(3)装置E中发生反应的化学方程式为(已知另一种产物为常见的无毒气体)；装置E右端塞一团棉花球的目的是。(4)装置F中长导管的作用是；每制取2.85gTiCl4，转移电子的物质的量为(5)该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是。【答案】(1)圆底烧瓶饱和食盐水(2)③(3)TiO2+C+2Cl2=高温TiCl4+CO2(4)冷凝回流TiCl40.06(5)在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管【解析】（1）仪器a为圆底烧瓶，A中浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，浓盐酸易挥发，制得氯气中含有HCl，B中试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢；（2）为确保进入E的气体为干燥气体，D中盛放无水硫酸铜检验水蒸气是否除尽；（3）E中发生反应TiO2+C+2Cl2=高温TiCl4+CO2；装置E（4）F中长导管作用是冷凝回流TiCl4；根据E中反应，可得关系式：C~TiCl4~4e-，n(TiCl4)=2.85g190g/mol=0.015mol，消耗0.015molC，转移电子的物质的量为0.015mol×4=0.06mol（5）G中的水蒸气会进入F中，发生反应产生白烟，为避免此现象，改进措施是在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管。23．钠及其化合物在生产生活中有着极其重要的应用。回答下列问题：(一)某同学设计了利用粗盐(含有CaCl2、MgCl(1)MgSO4溶于水的电离方程式为(2)沉淀的主要成分除BaSO4、CaCO3外，还有(3)步骤②和④能否颠倒？(填“是”或“否”)，理由是。(二)以氯化钠为原料可制备一系列物质，转化关系如下图所示：(4)NaNH2中氮元素的化合价为(5)证明反应②所得Na2CO3中可能含有未分解的NaHCO(6)反应④的化学方程式为。(7)反应①-⑦中，属于氧化还原反应的有【答案】(1)MgSO(2)BaCO3、(3)否加入Na2CO3溶液目的是除去粗盐中的Ca2+以及过量的Ba2+，如果与BaCl2溶液的顺序颠倒会导致引入的Ba2+无法除去，因此不能颠倒。(4)-3(5)将反应②所得Na2(6)2Na+2NH(7)③④⑤⑥⑦【解析】（1）MgSO4在水溶液中完全电离为Mg2+和SO42-，电离方程式为（2）加入过量氯化钡溶液生成BaSO4除去SO42-、加入过量NaOH生成MgOH2除去Mg2+、加入过量Na2CO3溶液生成CaCO3和BaCO3除去Ca2+和Ba2+，因此沉淀中含有BaSO（3）加入Na2CO3溶液目的是除去粗盐中的Ca2+以及过量的Ba2+，如果与BaCl2溶液的顺序颠倒会导致引入的过量Ba2+无法除去，因此不能颠倒。（4）NaNH2中Na和H均为+1价，分子中各原子的化合价总和为0，则N为-3（5）碳酸氢钠受热分解：2NaH