山东省枣庄市薛城区、山亭区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山东省枣庄市薛城区、山亭区2024-2025学年高二上学期期末考试试题一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．钢柱在水下比在空气与水的交界处附近更易生锈B．铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈C．航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用原理是牺牲阳极保护法D．误食可溶性钡盐，可尽快用5％的Na2SO4溶液洗胃【答案】A【解析】钢柱在水中发生吸氧腐蚀，水的交界处氧气浓度大于水下氧气浓度，更易发生吸氧腐蚀，更容易生锈，A错误；铜锡合金在湿润环境中形成原电池，锡比铜活泼，原电池反应使锡腐蚀速率加快，B正确；航海船只的船底四周镶嵌锌块，锌的活泼性大于铁，锌作负极，船体作正极被保护，利用原理是牺牲阳极保护法，C正确；误食可溶性钡盐，用5％的Na2SO4与可溶性钡盐反应生成难溶于酸的BaSO4沉淀，可以达到解毒的目的，D正确。2．下列有关说法错误的是A．常用热的碱水溶液去清洗厨房里的油污B．溶解FeSO4时常加入稀硫酸，配好FeSO4溶液后再加入铁屑C．泡沫灭火剂中的Al2(SO4)3溶液盛放在钢瓶中，NaHCO3溶液放在玻璃管内D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，运用了平衡移动原理【答案】C【解析】油污在碱性条件下加热水解成易溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，A正确；Fe2+易水解，溶解FeSO4时加入稀硫酸可以防止水解，Fe2+易被氧化，加入Fe粉防止氧化，B正确；Al2(SO4)3溶液水解呈酸性，会腐蚀钢瓶，应该放在玻璃管内，NaHCO3溶液盛放在钢瓶中，C错误；CO2溶于水存在平衡CO2+H2O⇋H2CO3⇋H++HCO3-，NaHCO3饱和溶液中的HCO3-使平衡逆移，可减小CO2的溶解，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的3．下列说法中正确的是A．p电子的核外运动轨迹为纺锤形(哑铃形)B．分布在d区和ds区的元素均为金属C．钠、镁、铝的第1电离能依次增大D．第四周期元素的基态原子的未成对电子最多有5个【答案】B【解析】p轨道电子云形状为纺锤形(哑铃形)，A错误；d区元素包括第IIIB到VIII族，ds区包括IB和IIB族元素，都是金属元素，B正确；镁的3s能级全满，能量低，故其第一电离能高于同周期相邻元素，C错误；第四周期元素的基态原子Cr有6个未成对电子，未成对电子最多，D错误。4．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A．“有氧反应”的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-=4OH-B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】“有氧反应”是在酸性条件下进行的，电极反应式为：O2＋4H+＋4e-=4H2O，A错误；微生物做催化剂，促进了反应中电子的转移，B正确；原电池中阳离子向正极移动，质子通过交换膜从负极区移向正极区，C正确；总反应是C6H12O6与O2反应生成CO2和水，方程式为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，D正确。5．下列关于醋酸的说法中，错误的是A．常温下pH=7醋酸和醋酸钠混合液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)B．同温同体积，pH=2醋酸和pH=2盐酸分别与足量锌反应，前者放出的氢气多C．向醋酸稀溶液中加水，溶液中H＋离子数增多，溶液pH变大D．将少量浓醋酸溶液逐渐滴加到浓氨水中时，溶液的导电能力逐渐增强【答案】A【解析】常温下pH=7醋酸和醋酸钠混合液中有电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)，溶液pH=7，c(H+)=c(OH—)，c(Na+)=c(CH3COO—)，A错误；醋酸是弱酸，盐酸是强酸，二者等pH时盐酸溶液的浓度小于醋酸溶液，等体积时醋酸的物质的量多，与足量锌反应时，醋酸溶液放出的氢气多，B正确；醋酸稀溶液加水稀释时，电离平衡右移，溶液中氢离子的物质的量增大，但氢离子浓度减小，溶液pH增大，C正确；将少量浓醋酸溶液逐渐滴加到浓氨水中时，醋酸和氨水反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，D正确。6．下图为阳离子交换膜法电解(直流电源省略)饱和食盐水原理示意图。下列说法错误的是A．从C口逸出的气体是Cl2B．每生成22.4LH2，同时产生2molNaOHC．阳离子交换膜左侧的食盐水浓度逐渐减小D．从B口加入含少量NaOH的水溶液，NaOH作用为增强导电能力【答案】B【解析】从装置图中可以看到钠离子移向阴极，故右侧为阴极，左侧为阳极，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，C出口逸出的气体为Cl2，A正确；无压强和温度，无法计算气体的体积，B错误；A处通入饱和食盐水，Cl-在C电极放电，Na+通过阳离子交换膜进入右侧，食盐水的浓度降低，左侧出口为淡盐水，C正确；B处加入含少量NaOH的水溶液，7．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：已知①反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)

△H1=akJ·mol-1②反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H3=bkJ·mol-1下列说法错误的是：A．反应Ⅰ中反应物总能量小于生成物的总能量B．上述反应中至少涉及4种能量转化形式C．用S(g)代替反应Ⅲ中的S(s)的反应焓变为△H4，则△H3

<△H4D．反应Ⅱ的热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l)+S(s)

△H2=-(a+b)kJ·mol-1【答案】C【解析】反应Ⅰ为在热能作用下的分解反应，应为吸热反应，反应物总能量小于生成物的总能量，A正确；在此过程中涉及到太阳能转化为热能、热能转化为化学能、化学能转化为热能、热能转化为电能，至少有4种能量转化形式，B正确；用S(g)代替反应Ⅲ中的S(s)的反应，则放出的热量更多，焓变为△H4，焓变为负值，则△H3>△H4，C错误；根据盖斯定律，反应Ⅱ=-反应Ⅰ-反应Ⅲ，反应Ⅱ的热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l)+S(s)

△H2=-△H1-△H3=-(a+b)kJ·mol-1，D正确。8．在碘蒸气存在时N2O发生热分解反应，反应机理包含以下几个步骤：第一步：I2⇌2I·快速平衡第二步：N2O＋I·→IO·＋N2慢反应第三步：IO·＋N2O→N2＋I·＋O2快反应下列说法错误的是A．c(I·)对总反应速率的影响大于c(IO·)B．升高温度，第一步向右进行的程度变大C．第二步的活化能大于第三步的活化能D．当υ(N2O)=2υ(O2)时，该反应达到了平衡【答案】D【解析】决定总反应速率的步骤为慢反应，第二步为慢反应，所以第二步的反应物c(I·)对总反应速率的影响比第三步的反应物c(IO·)更大，A正确；化学键断裂为吸热过程，所以升高温度，第一步向右进行的程度变大，B正确；活化能越大反应速率越慢，第二步为慢反应，所以第二步活化能大于第三步活化能，C正确；根据反应机理可得总反应为2N2O⇌2N2+O2，N2O和O2的化学计量数之比为2：1，在任何时刻υ(N2O)=2υ(O2)，不能通过9．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：(原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温褪至无色的时间/min0.6mol·L-1H2C2O4H2O0.2mol·L-1KMnO43mol·L-1H2SO413.02.03.0V24.023.0V12.02.0t133.04.0V32.0t2下列说法中，错误的是A．V1=3.0B．t1<4.0C．该实验的变化条件是KMnO4溶液的浓度D．根据KMnO4溶液颜色变化来判定反应终点【答案】B【解析】在研究外界条件对化学反应速率的影响时应控制变量，探究高锰酸钾的浓度对化学反应速率的影响，三个实验中硫酸的用量应相同，即V2=2.0mL，溶液混合后总体积为为10mL，实验2溶液的总体积应与实验1相等，则V1=3.0，A正确；实验2中KMnO4的体积小于实验1，混合后溶液的浓度小于实验1，化学反应速率小于实验1，则t1＞4.0，B错误；根据实验1、2、3，草酸的量不变，实验的变化条件是KMnO4溶液的浓度，C正确；KMnO4为紫红色，反应后无色，根据KMnO4溶液颜色变化来判定反应终点，10．Bodensteins研究了反应2HI(g)⇌I2(g)＋H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为υ正=k正c2(HI)，逆反应速率为υ逆=k逆c(I2)·c(H2)，k=A·e-Ea/RT，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，正确的是A．反应物浓度越大，正反应速率越大 B．使用催化剂，反应的υ逆减小C．该反应的平衡常数K=k逆/k正 D．速率常数的大小只与温度有关【答案】A【解析】由υ正=k正c2(HI)可知，反应物HI的浓度越大，正反应速率越大，A正确；使用催化剂，反应的活化能减小，由k=A·e-Ea/二、多选题11．下列实验操作规范且能达实验目的的是A测定中和热B测定醋酸溶液的浓度C排滴定管的气泡D量取15mL的KMnO4溶液A．A B．B C．C D．D【答案】BC【解析】中和反应反应热的测定过程中，大小烧杯杯口应该相平，否则保温效果不好，A错误；NaOH溶液与醋酸恰好完全反应生成CH3COONa和水，CH3COONa溶液显示碱性，指示剂酚酞会由无色变为浅红色，半分钟内不再变为无色，根据n(NaOH)=n(CH3COOH)，即可计算出醋酸溶液的浓度，B正确；碱式滴定管排气泡时应将橡胶向上弯曲排出气泡，C正确；滴定管读数应该保留两位小数，D错误。三、单选题12．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)⇌Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是A．该反应△H<0B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)=(a-b)/2t1mol•L-1•min-1C．M点的正反应速率υ(正)大于N点的逆反应速率υ(逆)D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小【答案】D【解析】由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1>T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故反应为放热反应，△H<0，A正确；T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c(X)=(a-b)mol/L，则Y的浓度变化为c(Y)=12c(X)=a-b2mol/L，所以v(Y)=a-b2t1mol•L-1•min-1，B正确；温度越高反应速率越大，已知T1＞T2，则M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆，C正确；M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，平衡正移，则13．某温度下，卤化银AgX(X-Cl、Br、I)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)，纵坐标Y=-lgc(X-)。下列说法正确的是A．c、b、a三点的KW值依次增大B．c点c(Ag＋)=c(I-)C．a点可能是AgNO3溶液中有AgCl沉淀D．AgCl＋I-⇌AgI＋Cl-K=106【答案】D【解析】溶解度有AgI<AgBr<AgCl，三者均为同种类型的沉淀，则溶度积：AgI<AgBr<AgCl，最外侧曲线代表的是AgI的沉淀溶解平衡曲线，最内侧代表的是AgCl的沉淀溶解平衡曲线，中间代表AgBr的沉淀溶解曲线，c点c(Ag＋)=c(Cl-)，B错误；水的离子积常数Kw值只与温度有关，温度不变，Kw不变，A错误；a点可能是AgNO3溶液中有AgI沉淀，C错误；由图可知，Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl-)=10-10，Ksp(AgI)=c(Ag＋)×c(I-)=10-16；AgCl＋I-⇌AgI＋Cl-14．室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1盐酸中滴加0.1000mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法错误的是A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7B．如改用0.2000mol•L-1NaOH溶液，滴定曲线会向左移动C．将0.1000mol•L-1盐酸改为0.1000mol•L-1醋酸，突变范围不会改变D．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差【答案】C【解析】NaOH与盐酸恰好完全反应时生成NaCl，NaCl为中性，常温下pH＝7，A正确；如改用0.2000mol•L-1NaOH溶液，完全反应消耗的NaOH的体积为10.00ml，滴定曲线会向左移动，B正确；将0.1000mol•L-1盐酸改为0.1000mol•L-1醋酸，完全反应生成CH3COONa，终点显碱性，突变范围会改变，C错误；为减小实验误差，要求指示剂的变色范围应与突变范围有重叠，即选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，D正确。15．某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3.下列是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。下列说法错误的是A．装置A是制备NH3的装置B．向饱和食盐水中通入气体的顺序为：先通入氨气至饱和，再通入CO2气体C．装置C中的总反应式NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClD．仪器的连接顺序为

a-y-x-l-k-b【答案】D【解析】“侯氏制碱法”用NH3、CO2、NaCl和水反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，反应的方程式为：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，C正确；生石灰与H2O反应生成Ca(OH)2，反应放出氨气，可以用A装置制备NH3，A正确；氨气的溶解度大，CO2的溶解度小，为能较多的生成NaHCO3，向饱和食盐水中应先通入氨气至饱和，再通入CO2气体，B正确；由于氨气的溶解度大，为了防止倒吸，a与x相连接，连接顺序为a-x-y-l-k-b，D错误。四、解答题16．碳元素可以形成许多重要的化合物。回答下列问题：(1)某同学将C原子的基态电子排布式写成1s22s22px2，违背了原理。碳元素与其相邻的两种元素的电负性由大到的顺序为。(2)柠檬酸的结构简式如图。①该结构中碳原子的杂化方式有。②1mol柠檬酸分子中。氧原子与碳原子形成的σ键数为mol，Π键数为mol；氧原子所形成的极性键数为mol。(3)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)的化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.①Fe3＋的基态价电子排布式为，Fe3＋所具有的能级数为。②根据价层电子对互斥理论推测NO3-的空间构型为；形成的大Π键为【答案】(1)洪特(规则）N>C>B或NCB(2)sp2、sp37311(3)3d56平面三角形π46【解析】（1）洪特规则指出，电子在填充简并轨道时，会尽可能以相同的自旋方向分别占据不同的轨道，而不是成对地占据同一轨道。该基态电子排布式成1s22s22px2违背了洪特规则原理。同周期从左到右元素电负性增大，碳元素与其相邻的两种元素的电负性由大到小的顺序为氮>碳>硼或N>C>B。（2）柠檬酸的结构简式为：，①分子中羧基上的碳原子形成了双键，采取sp2杂化，其余碳原子均为饱和碳原子，为sp3杂化。②单键都是σ键，双键中1个σ键、一个π键。柠檬酸分子中有3个羧基，1个羟基，则1mol柠檬酸分子中，氧原子与碳原子形成的σ键数为7mol，π键数为3mol；不同种元素之间形成的共价键为极性键，则氧原子所形成的极性键数为11mol。（3）①Fe为26号元素，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+的基态价电子排布式为3d5；Fe3+所具有的能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d，能级数为6。②NO3-中心原子N原子价层电子对数为3+5+1-2×32=3，无孤电子对数，空间构型为平面三角形；N原子采取sp2杂化，N原子最外层有5个电子，3个电子分别占据1个sp2杂化轨道与O原子形成σ键，剩余2个电子在1个p轨道上用于形成大π键，每个氧有1个p电子用于形成σ键，剩余1个p电子用于形成大π键，加上负电荷带来的一个额外电子，故4个原子用6个电子形成的大π五、填空题17．如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。(1)装置甲为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到；向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴加氯水，铁钉附近溶液变红色，表明。(2)装置乙中的石墨是极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为。(3)装置丙中，断开K3，接通K1、K2、K4，试管中气体的量的关系如图。①直流电源的D端为极；②滴在湿的Na2SO4滤纸上标出中部的KMnO4溶液会出现的现象是。(4)装置丙中，断开K4，接通K1、K2、K3，电流表指针偏转。①A电极的电极反应为。②湿的Na2SO4滤纸上发生反应的总反应式为。【答案】(1)酚酞试液变红铁被氧化为Fe2＋(2)正2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(3)负紫红色向左侧移动(4)H2＋2OH--2e-=2H2O2H2O通电O2↑＋2H2↑【解析】（1）装置甲铁发生吸氧腐蚀，正极氧气得电子被还原生成OH-，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，遇酚酞显示红色；向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴加氯水，铁钉附近溶液变红色，说明溶液中存在Fe2+，负极铁被氧化生成Fe2+；（2）装置乙中石墨极发生还原反应Fe3++e-=Fe2+，为正极，铜电极发生氧化反应Cu-2e-=Cu2+，为负极；总反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；（3）装置丙断开K3，接通K1、K2、K4，形成电解池，电解KOH溶液，两级电极反应为：2H2O+2e-=H2＋2OH-，4H2O-4e-=O2＋4H+，A试管气体体积少，应为H2，则A为阴极，与A极相连的D极为电源的为负极；铂夹上左侧为阳极，右侧为阴极，MnO4（4）装置丙中，断开K4，接通K1、K2、K3，A中H2和B中O2与KOH溶液形成氢氧燃料电池，A为负极，B为正极，A极的电极反应式为：H2＋2OH--2e-=2H2O；电解Na2SO4溶液相当于电解水，生成H2和O2，总反应式为：2H2O通电O2↑＋2H2↑。18．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。在实验研究和化学工业中应用广泛。(1)室温下，草酸溶液中粒子(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)的物质的量分数随溶液回答下列问题：①图中X表示的粒子的化学式为。②向pH=2.5草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=6.5时，发生的主要反应的离子方程式是。③䓍酸的Ka2=mol·L-1；KHC2O4的水解常数Kh=mol·L-1.④图中M点所对应的pH=。(2)0.1mol·L−1KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是(填序号)。a．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OHb．c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH–)>c(H2C2Oc．c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O(3)已知常温下，H3PO4的Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13。向Na2C2O4溶液中加入足量的H3PO4溶液，反应的离子方程式为。【答案】(1)H2C2O4HC2O4-＋OH-=C2O42-＋H2O10-4.210-12.8(2)bc(3)C2O42-+H3PO4=HC2O4-+H2【解析】（1）①溶液pH增大时，溶液中的草酸浓度减小，草酸氢根离子浓度先增大后减小，草酸根离子浓度增大，则曲线X、Y、Z分别表示草酸、草酸氢根离子、草酸根离子的物质的量分数随溶液pH变化关系；②向pH=2.5草酸溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH=6.5时，发生的主要反应为溶液中草酸氢根离子与氢氧根离子反应生成草酸根离子和水，反应的离子方程式为HC2O4-＋OH-=C2O42-＋③溶液pH为4.2，溶液中c(C2O42-)=c(HC2O4-)，䓍酸的Ka2(H2C2O4)=c(C2O42-)cH+c(HC2O4-)=c(H+)=10－4.2；溶液pH为1.2，c(HC2O4-)=cH2④图中M点溶液中草酸和草酸根离子浓度相等，草酸的电离常数Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)=c(C2O42-)c2H+cH2C2O4=c（2）草酸氢钾溶液中存在电荷守恒关系c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH–)，a错误；草酸氢钾的水解常数Kh=KwKa1=10-1410-1.2=10-12.8＜Ka2，说明草酸氢根离子在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，则溶液中粒子浓度关系为c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH–)>c(H2C2O4)，b正确；草酸氢钾溶液中存在元素守恒关系c(K+)=c(HC2O4-)+（3）H3PO4的Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13，草酸的Ka1=10－1.2、Ka2=10－4.2，可知酸性：H2C2O4＞H3PO4＞HC2O4-＞H2PO4-，则由强酸制弱酸的原理可知，向草酸钠溶液中加入足量的磷酸溶液发生的反应为C2O42-+H3PO4=HC2六、解答题19．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，实验室以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：(1)“操作1”粉碎。粉碎的目的是；(2)“操作2”焙烧。高温条件下，通入空气，反应的化学方程式为。(3)【查阅资料】Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀pH1.94.7完全沉淀pH3.26.7“操作3”之前，为了使溶液中的Fe3+完全沉淀而除去，可加入的最佳试剂为(A．氨水B．CuOC．KOH)，应调节溶液的pH(填数值范围)比较合适；“操作5”应在氯化氢氛围中进行加热，原因是。(4)某实验小组探究NaHSO3溶液与CuCl2溶液的反应。【查阅资料】

Cu2＋→浓氨水[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液)Cu＋→浓氨水[Cu(NH3)2]＋(无色溶液)→浓氨水[Cu(NH3)4]2＋(向2mL1mol·L-1的NaHSO3溶液加入2mL1mol·L-1CuCl2溶液得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。①推测无色气体为SO2。实验验证方法为：。②推测白色沉淀为CuCl。证明步骤为：完成实验后，立即过滤洗涤；然后取少量洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，观察到，反应的离子方程式为；露置一段时间，又观察到。【答案】(1)增大接触面积，提高反应速率(2)CuS＋2NaCl＋2O2焙烧CuCl2＋Na2SO4(3)B3.2—4.7增大HCl浓度，防止CuCl2发生水解(4)用湿润的品红试纸接近试管口，观察到褪色，品红试红色在烘箱中烘干又观察到恢复红色沉淀溶解，得无色溶液CuCl＋2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]＋＋Cl-＋H2O溶液变为深蓝色【解析】（1）废渣粉碎可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高反应速率；（2）炼铁的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，焙烧时加入氯化钠、通入氧气，将铜元素转化为氯化铜、硫元素转化为硫酸钠，反应的化学方程式为CuS＋2NaCl＋2O2焙烧CuCl2＋Na2SO4；（3）焙烧渣中含有CuCl2、Na2SO4及铁的氧化物，加入盐酸溶解，向溶解得到的溶液中加入次氯酸钠溶液，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，为不引入杂质，加入氧化铜调节溶液pH在3.2—4.7的范围内的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子不转化为氢氧化铜沉淀；操作5为二水氯化铜加热脱水制得无水氯化铜，氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和盐酸，加热可增大其水解程度，在氯化氢氛围中进行加热可抑制氯化铜的水解，避免所得氯化铜中混有杂质；（4）①二氧化硫漂白品红溶液的过程为可逆过程，则实验验证无色气体是二氧化硫的方法为用湿润的品红试纸接近试管口，视察到品红试纸的红色褪去，将品红试纸在烘箱中低温烘干又观察到品红试纸的红色恢复，说明无色气体是二氧化硫；②氯化亚铜能与氨水反应生成无色的氯化二氨合亚铜和水，反应的离子方程式为CuCl＋2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]＋＋Cl-＋H2O，氯化二氨合亚铜具有还原性，易被空气中的氧气氧化为深蓝色的氯化四氨合铜，则验证白色沉淀为氯化亚铜的方法为取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，先观察到沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间，溶液变为深蓝色。20．我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，将二氧化碳资源化尤为重要。(1)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应△H0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。(2)CO2可与H2制甲醇，在催化剂作用下，发生以下反应：反应I：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-49kJ•mol-1反应II：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)；ΔH2=+41kJ•mol-1反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)；ΔH已知述反应中相关化学键键能数据如下：化学键H-HC≡OC-HO-H键能/kJ•mol-14361075413463①C-O键能为kJ•mol-1.②若将等物质的量H2和CO2充入恒温恒容密闭容器中，进行上述反应，下列事实说明此反应已经