2026版《金版教程》高考复习化学区域B版第2讲 化学平衡及其影响因素

0第一部分

基础过关第五章

化学反应速率与化学平衡第2讲

化学平衡及其影响因素DDE解析

(1)A项，加入CH3OH，相当于增大压强，由于该反应是反应前后等体积的反应，增大压强，化学平衡不移动，则CH3OCH3产率不变；B项，正反应为放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，则CH3OCH3产率会降低；C项，该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，则CH3OCH3产率不变；D项，移出H2O，生成物浓度减小，化学平衡正向移动，CH3OCH3产率增大；E项，使用催化剂，化学平衡不移动，则CH3OCH3产率不变。5．(2023·北京卷)下列事实能用平衡移动原理解释的是(

)A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生解析

MnO2会催化H2O2分解，与平衡移动无关；NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，与平衡移动有关；铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量NO2，与平衡移动无关；加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关。解析升高温度，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大，Y点NO2的体积分数小于X点，则T1<T2，A正确；由A项分析可知，X点的温度大于Y点的温度，温度越高，化学反应速率越快，所以反应速率：X>Y，B正确；X、Z两点温度相同，但压强不同，NO2为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深，C正确；X、Z两点都在等温线上，X的压强小，增大压强，化学平衡正向移动，Z点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：X<Z，D错误。7．(2024·浙江6月选考)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是(

)选项影响因素方案设计现象结论A浓度向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液黄色溶液变橙色增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B压强向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr气体颜色不变对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动C温度将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深升高温度，平衡向吸热反应方向移动D催化剂向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH2SO4溶液，水浴加热上层液体逐渐减少使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动9．(2024·江西卷)温度T下，向1L真空刚性容器中加入1mol(CH3)2CHOH，反应达到平衡时，c(Y)＝0.4mol·L－1。下列说法正确的是(

)A．再充入1molX和1molY，此时v正<v逆B．再充入1molX，平衡时，c(Y)＝0.8mol·L－1C．再充入1molN2，平衡向右移动D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH<0解析根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，故ΔH＞0，A正确；加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；由于X、Y均为固体，故K＝c(Z)，达新平衡后温度不变，K不变，故c(Z)不变，C错误；在恒容下加入一定量氩气，Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，平衡不移动，D正确。BD(2)反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ，反应Ⅰ的平衡常数Kp＝__________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。吸收31.20.02MPa14．向起始温度相同、体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1molNO(g)和1molCO(g)发生反应：2NO(g)＋2CO(g)===2CO2(g)＋N2(g)

ΔH<0；其中一个为绝热容器，另一个为恒温容器。若测得两容器中除0时刻外，任意时刻的正反应速率始终满足v甲>v乙，则下列说法错误的是(

)A．甲为绝热容器B．NO的平衡转化率：甲>乙C．除0时刻外，任意时刻的压强始终满足p甲>p乙D．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能解析该反应为放热反应，甲为绝热容器，甲中温度高于乙，温度升高使平衡逆向移动，会降低NO的转化率，因此乙中NO的平衡转化率高于甲，故B错误。－54

(2)科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在3MPa，n(CO2)∶n(H2)＝1∶2时，不同Ni、Ga配比的Ni­Ga/SiO2催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。甲醇时空收率随温度变化先增大后减小的原因是________________________________________________________________________________。催化剂的最佳配比和反应温度是______________________________。

升温反应速率加快，甲醇时空收率增大；继续升温催化剂会失活，甲醇时空收率减小Ni、Ga配比为5∶3，约210℃(3)将等物质的量的CO2和H2充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数K＝0.01，下列事实说明该反应已经达到平衡的是________。A．气体密度保持不变B．H2O(g)与CO2(g)的生成速率相等C．某时