2026版《金版教程》高考复习化学区域B版第1讲 化学能与热能

0第一部分

基础过关第四章

化学反应与能量变化第1讲

化学能与热能解析此反应是可逆反应，不能进行到底，因此1molNO2与1molCO混合经充分反应放出的热量小于234kJ，A错误；使用催化剂可降低反应活化能，即E1和E2都减小，B错误；ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能＝E1－E2，D错误。3．(2025·江西省吉安市第三中学高三质检)下列说法正确的是(

)A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝bkJ·mol－1，则a<bB．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0C．HCl和NaOH的中和反应的反应热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2的中和反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1－67ΔH1＋ΔH2＋ΔH3解析

(1)将题述两个热化学方程式从上到下依次编号为①、②。根据盖斯定律，目标方程式＝①×3＋②，故热化学方程式3CH4(g)＋3Br2(g)===C3H6(g)＋6HBr(g)的ΔH＝－29kJ·mol－1×3＋20kJ·mol－1＝－67kJ·mol－1。7．(2023·全国乙卷节选)硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：已知下列热化学方程式(其中x＝4，y＝1)：FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g)

ΔH1＝akJ·mol－1FeSO4·xH2O(s)===FeSO4(s)＋xH2O(g)

ΔH2＝bkJ·mol－1FeSO4·yH2O(s)===FeSO4(s)＋yH2O(g)

ΔH3＝ckJ·mol－1则FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·yH2O(s)===2(FeSO4·xH2O)(s)的ΔH＝______________kJ·mol－1。(a＋c－2b)8．(2025·辽宁省鞍山市高三期末联考)CO2转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将CO2转化为各种化工原料。早在二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①CO2和NH3生成NH2COONH4；②NH2COONH4分解生成尿素。活化能：反应①________反应②(填“>”“<”或“＝”)；CO2(l)＋2NH3(l)===CO(NH2)2(l)＋H2O(l)

ΔH＝__________________(用含E1、E2、E3、E4的式子表示)。<E1－E2＋E3－E4解析根据盖斯定律反应①＋②－③可得反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，该反应ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝247kJ/mol＋(－131kJ/mol)－(－90kJ/mol)＝206kJ/mol，根据ΔH＝反应物键能和－生成物键能和可得：ΔH＝4c＋2b－3a－CO(g)中的碳氧键键能＝206，CO(g)中的碳氧键键能＝(－206－3a＋2b＋4c)kJ/mol，故选B。11．(2022·浙江6月选考)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol－1。下列说法不正确的是(

)A．H2的键能为436kJ·mol－1B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)

ΔH＝－143kJ·mol－1物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ·mol－1249218391000－136－242解析根据题表中的数据可知，H2的键能为218kJ·mol－1×2＝436kJ·mol－1，A正确；由题表中的数据可知O2的键能为249kJ·mol－1×2＝498kJ·mol－1，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol－1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；因为HOO===HO＋O，由题表中的数据可知解离其中氧氧单键需要的能量为(249＋39－10)kJ·mol－1＝278kJ·mol－1，C错误；由题表中的数据可知H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)的ΔH＝－136kJ·mol－1－249kJ·mol－1－(－242kJ·mol－1)＝－143kJ·mol－1，D正确。－90kJ·mol－1小于－118614.7解析步骤①反应物的总能量为E2，生成物的总能量为E3，所以步骤①的焓变ΔH＝(E3－E2)kJ·mol－1，A错误；步骤①的活化能大于步骤②，所以步骤①是慢反应，决速步是第①步，B错误；无Fe3＋时，反应的活化能应更大，大于步骤①的，D错误。－45(ⅱ)在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，由于N≡N的键能比H—H的大很多，因此，在题述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ)15．(2025·河南省豫北名校高三联考)完成下列问题。(1)已知：①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH1＝－184.6kJ·mol－1②2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)

ΔH2＝－290kJ·mol－1则C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝__________________。(2)已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH1＝＋230kJ·mol－1②4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l)

ΔH2＝－2317kJ·mol－1则表示氨气燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为______________________________________。＋79.2kJ·mol－1ΔH＝－406.75kJ·mol－1

2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O化学键键能/(kJ·mol－1)H