2026版《金版教程》高考复习化学区域B版第1、2章 过关检测

0第二部分

综合提升第一、二章

过关检测一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．(2025·甘肃省兰州市高三诊断)我国古代劳动人民对化学发展做出了重要贡献。下列有关文献记载中蕴含的化学知识叙述不正确的是(

)A．唐代韩愈的《晚春二首·其二》中写到：“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，诗词中的“柳絮”主要成分为纤维素B．东晋葛洪《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，用此法提取青蒿素的操作中“渍”和“绞”分别表示浸取、过滤，涉及的操作均为物理方法C．《荀子·劝学》中写到：“冰，水为之，而寒于水”，冰变为水属于吸热反应D．《本草纲目》记载：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”涉及的操作为蒸馏时间

75分钟满分

100分2．(2025·揭阳市同仁中学高三期中)在文物修复、材料、健康、能源等领域，化学发挥着重要作用。下列说法错误的是(

)A．长沙铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于有机物D．杭州亚运会使用的“零碳甲醇”是利用H2捕捉CO2制得，符合“碳中和”理念解析

龟甲的成分之一羟基磷灰石是Ca5(PO4)3(OH)，属于无机物，C错误。解析

铜为金属晶体，A错误；铜与硫共热反应生成硫化亚铜，64g铜与32g硫完全反应转移1mol电子，B错误；18g水和46g乙醇分子数相同，体积不同的主要原因是分子大小不同，D错误。3．关于下列4种物质的说法正确的是(

)A．①的晶体为共价晶体B．①与②完全反应时，转移2mol电子C．室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度D．③和④体积不同的主要原因是分子数不同5．(2025·江西省重点中学高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(

)A．34gH2O2中含有共用电子对的数目为3NAB．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2与足量硝酸银溶液反应，生成AgCl的数目为3NAC．常温下，46gNa与足量水反应产生气体的数目为NAD．1molC2H4和C2H6O的混合气体完全燃烧，消耗O2分子数为3NA解析

1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2能够电离出2molCl－，与足量硝酸银溶液反应，生成AgCl的数目为2NA，B错误。6.向含砷废水中加入K2FeO4，铁元素会形成如图所示的Fe(OH)3胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的＋3价砷元素，下列说法正确的是(

)A．1molK2FeO4可以形成的胶团数目小于NAB．废水中的含砷微粒是带正电荷的离子C．增大废水的pH，Fe(OH)3胶粒的吸附絮凝效能提升D．K2FeO4可以将废水中的含砷微粒还原为＋5价7．下列说法正确的是(

)①CH3COONa、BaSO4都是强电解质；②陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐材料；③合成纤维、光导纤维都是有机高分子；④室温下，0.1mol·L－1NaOH溶液与0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH相同；⑤适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。A．①②④ B．①②⑤C．②③⑤ D．③④⑤解析

光导纤维的主要成分是SiO2，不属于有机高分子，③错误；室温下，同浓度的NaOH和Ba(OH)2溶液中c(OH－)不同，故两者pH不相同，④错误。8．(2025·大庆市高三教学质量检测)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。某制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．22.4LCH4中所含的质子总数为10NAB．1mol石墨和1mol金刚石中所含共价键的数目相同C．1molCH4完全分解为C和H2，转移的电子数为NAD．1molCH3OH中含有的σ键数为5NA解析

没有说明温度和压强，无法计算甲烷的物质的量，A错误；1mol石墨中含1.5molC—C键，1mol金刚石中含2molC—C键，B错误；甲烷中碳为－4价，则1molCH4完全分解为C和H2，转移的电子数为4NA，C错误。9．(2025·青岛市高三质检)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。Ⅰ.制备步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85～90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。步骤2：控制反应温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为C6H12O6＋12HNO3―→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体m1g。Ⅱ.纯度测定称取制得的草酸晶体m2g，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L－1酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2～3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。根据上述实验，下列说法正确的是(

)A．配制溶液时容量瓶底部残留少量水，会导致所配溶液浓度偏低B．滴加“混酸”速度过快，不影响草酸晶体的产率C．锥形瓶用草酸溶液润洗，所测产品纯度会偏低D．滴定终点读数时仰视，所测产品纯度偏高解析

定容时需加蒸馏水，容量瓶底部残留少量水对所配溶液浓度无影响，故A错误；混酸的滴加速度过快会发生副反应，影响草酸晶体的产率，故B错误；锥形瓶用草酸溶液润洗，导致标准溶液消耗的体积偏大，所测产品纯度会偏高，故C错误；滴定终点读数时仰视，导致标准溶液消耗体积读数偏大，所测产品纯度偏高，故D正确。12．(2025·甘肃省民乐市第一中学高三诊断)如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是(

)A．配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mLB．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LD．将该硫酸加水配成质量分数为49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%二、非选择题16．实验室要配制480mL0.1mol·L－1CuSO4溶液和360mL0.1mol·L－1硫酸溶液，现用CuSO4·5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制上述溶液，实验室提供的仪器如图所示。回答下列问题：(1)所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________________(填仪器名称)。AC胶头滴管、500mL容量瓶(2)在配制CuSO4溶液时：①根据计算，用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为________g。②若称取CuSO4·5H2O时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度________0.1mol·L－1(填“>”“<”或“＝”)。③若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_____0.1mol·L－1(填“>”“<”或“＝”)。(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积约为________mL(计算结果保留一位小数)。②若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度________0.1mol·L－1(填“>”“<”或“＝”)。12.5>>2.7>17．(2025·甘肃省武威市高三质检)物质集合M中含有几种常见物质：Na、Na2O2、NaHCO3、NaOH、SO2、H2O2(二元极弱酸)、Na2FeO4。回答下列问题：(1)物质集合M中属于非电解质的是________。(2)H2O2与强碱作用形成正盐，写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：________________________________。(3)向400mL0.5mol·L－1NaOH溶液中通入3.36L(标准状况)SO2，发生反应的离子方程式为__________________________________。SO2H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O(5)铁酸盐(钠、钾)为六价铁盐，是一种新型消毒剂。干法制备Na2FeO4的主要反应化学方程式为2FeSO4＋6Na2O2===___Na2FeO4＋___Na2O＋___Na2SO4＋_____，完成并配平该方程式。若生成1molNa2FeO4，则转移的电子数目为____。(6)Na2FeO4可用于处理海水，某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H＋和OH－未列出)：表格中的a________(填“>”“<”或“＝”)0.10，判断的理由是_________________________________________________________________。222O2↑5NA<

处理后的溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒可得a<0.1018．(2025·福建省福鼎市第一中学高三质检)某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.5mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体X产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。(1)由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有________(填数字)种。(2)综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有_____________(填离子符号，下同)。产生气体X的反应中，原溶液中过量的离子是________。5Mg2＋、Fe2＋(3)一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：①铜粉参与的反应中，氧化产物是________(填离子符号)。②当V＝448时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为___________________________。假设不考虑Cl2与H2O的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为________<V<________。Cu2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－5601120(4)RO2为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题：①若向酸性KMnO4溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体RO2，两溶液颜色均逐渐褪去，写出酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式：________________________________________。②设NA为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向该烧杯中通入RO2，固体W逐渐溶解(如图所示)，则RO2的化学式为________，向某密闭容器中充入2molRO和1molO2，则产物的分子数________(填“大于”“小于”或“等于”)2NA。NO2小于③若RO2是一种绿色饮用水消毒剂，则RO2具有________性而能杀菌消毒：工业上，常用＋5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态RO2，同时还有R单质和水生成，该反应的离子方程式为____________________________________________。强氧化19．利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。已知：酸性介质中，1mol·L－1不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。回答下列问题：Ⅰ.探究H2O2的分解反应Fe3＋催化H2O2分解反应过程包括ⅰ、ⅱ两步：反应ⅰ：Fe3＋＋H2O2―→Fe2＋＋H＋＋________(未配平)反应ⅱ：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O电对(氧化型/还原型)Fe3＋/Fe2＋H2O2/H2OO2/H2O2MnO2/Mn2＋I2/I－电极电势φ/V0.7711.7760.6951.2240.536(1)反应ⅰ的离子方程式为____________________________________。(2)验证Fe2＋生成：反应过程中，加入_____________溶液，产生蓝色沉淀，证明有Fe2＋生成。(3)酸性条件下MnO2也可催化H2O2分解。结合表中数据判断，上述条件下H2O2、O2、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为______________