2026版《金版教程》高考复习化学区域A版第5章 过关检测

0第二部分

综合提升第五章

过关检测时间

75分钟满分

100分解析

反应分两步进行，反应速率主要取决于慢反应，慢反应生成的NO3的浓度小，则反应相同时间，快反应的平均速率不一定比慢反应大，A正确；慢反应中没有CO参加，提高CO的浓度，化学反应速率不会显著增大，B错误；由两步反应可以看出，反应物和最终产物中都没有NO3，则该反应只有NO3是中间产物，C正确；达到平衡时，通入少量NO2气体，再次达到平衡时，CO的转化率增大，NO2的转化率减小，D正确。解析

该反应正向为气体分子数减小的反应，则ΔS<0，A错误；由图可知，随温度升高，平衡时Z的物质的量分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则ΔH<0，B正确；当温度相同时，增大压强平衡正向移动(该反应正向为气体分子数减小的反应)，平衡时Z的物质的量分数增大，故p2>p1，C正确；由图可知，a点温度、压强都大于b点，则v逆(a)>v逆(b)，D正确。温度/℃1520253035平衡时气体总浓度/(10－3mol·L－1)2.403.404.806.809.40解析该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；根据题图曲线变化可知，t2～t3过程中，t2时v正瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件应为向容器中加入C，K与温度有关，所以K保持不变，B错误，C正确；当向体系中加入C时，瞬间平衡左移，新平衡等效于原平衡增压，平衡不移动，故平衡时A的体积分数φ(Ⅱ)＝φ(Ⅰ)，D错误。容器编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.20.080.08Ⅱ3870.4Ⅲ2070.20.090.09解析

由图像信息可知，220～240℃，升高温度，二氧化碳的转化率增大，但甲醇的选择性下降，说明220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的大，D错误。BD小于大于16.7%3.24高温0.24CD增加氢气投料、移走产物甲醇、降温等1.2p01解析

(2)②CO的平衡转化率a>b>d>c，反应为气体分子数减小的反应，随着反应进行，总的物质的量减小，气体的总质量不变，则平均摩尔质量：M(a)>M(b)>M(d)>M(c)，A正确；b、d温度相同，b点压强较大，则反应速率较快，故正反应速率：v(b)>v(d)，B正确；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO转化率减小，结合图可知，温度：T1<T2<T3，C错误；平衡常数只受温度影响，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，结合C项分析可知，平衡常数：K(a)>K(b)＝K(d)>K(c)，D错误。＋57AD答案共价键C—HC—CC===CH—H键能/(kJ·mol－1)414347615436＋124AB(3)在温度为600℃、起始压强为700kPa的恒温恒容密闭容器中充入C3H8(g)发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡后CH4(g)、C3H6(g)的体积分数均为15%。①反应ⅰ的分压平衡常数为Kp1＝______________kPa。②若其他条件不变，该反应在恒容绝热容器中进行，测得平衡时CH4(g)的体积分数大于C3H6(g)，则此时反应ⅰ和ⅱ的分压平衡常数：Kp1′________Kp2′(填“>”“<”或“＝”)。<(4)C3H8(g)在催化剂Cr2O3/Al2O3表面制C3H6(g)的部分反应机理如图1所示，从元素电负性角度解释步骤1能发生的原因为______________________________________________________________________________________________。C的电负性大于H，O的电负性大于Cr，显负电的C与显正电的Cr成键，显正电的H与显负电的O成键c(6)在恒容密闭容器中充入C3H8(g)和CH3OH(g)发生反应，平衡体系中c(CH4)随温度的升高先减小后增大，解释其原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。