黑龙江省龙西北高中名校联盟2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省龙西北高中名校联盟2024-2025学年高一下学期开学考试一、单选题1．下列关于物质分类的正确组合是选项分散系化合物电解质酸性氧化物碱性氧化物A空气NaOHK2SOMnB冰水混合物FeOHNaCOCaOC氨水NaClKNO3CONaD淀粉溶液CaCl铜SONaA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D2．下列化学用语中，表示正确的是A．用电子式表示NaCl的形成过程：B．H2还原CuO反应中电子的转移：C．中子数为20的氯原子：D．HClO的结构式为：H-Cl-O3．化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是A．第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点B．Na2C．火炬“飞扬”以氢气为燃料，添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理D．“天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应4．下列说法正确的是A．干冰气化时克服了共价键和分子间作用力B．BF3、CCl4中每个原子都满足C．HCl比H2 S稳定是因为D．CaCl2和Na5．下列实验方案，对应的现象和结论都正确的是实验方案现象结论A将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引铁与水蒸气在高温下反应，生成FeB为了验证Fe2+的还原性，取FeCl酸性高锰酸钾溶液紫色褪去Fe2+C用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用氧气传感器、pH传感器、氯离子传感器采集数据光照过程中，广口瓶中溶液pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大HClO光照分解产生HCl和OD向含有Fe3+产生红色沉淀SCN-与FeA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D6．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是A．a与g、f在一定条件下都可生成b B．b是一种黄绿色的气体C．用pH试纸测d的水溶液酸性强弱 D．f的钾盐可用于实验室制取O7．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A．反应⑤的离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的A．原子半径：ZB．W与X只能形成一种化合物C．Y的最高价氧化物对应的水化物不与强碱反应D．W、X和9．下列离子方程式正确的是A．向FeBr2溶液中通入等物质的量的B．在NaHCO3溶液中滴少量澄清石灰水：C．酸性溶液中KMnO4氧化D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的10．NAA．常温常压下，2.24LN2B．0.5 mol⋅L-1的C．2 gDD．在标准状况下，20mLNH3和6011．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．溶有CO2的水溶液中：Na+、Ba2+、B．加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Mg2+C．遇紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Fe2+、K+、AlD．加入铝粉能产生H2的溶液中：K+、NH4+12．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D13．下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作AAl2NaOH溶液过滤BFe3OO在空气中加热CCO2饱和NaCl溶液、浓硫酸洗气、干燥DFeCl2铜粉过滤A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D14．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2加入试剂a先与溶液中的Cu2+反应，再与Fe3+试剂a是铁、试剂b是稀盐酸操作Ⅰ操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用蒸发皿 D．试剂c是氯气，在该流程中做氧化剂15．实验室测定氧化物XFe下列有关说法正确的是A．溶液Z中只含有Fe3+和Cl- B．样品X中含有＋3C．溶液Y中cFe2+:cFe3+=1:2 D．根据步骤Ⅰ二、填空题16．按要求回答下列问题：(1)在生活中，我们也会摄入含碘53127I的食品来补充人体所需的甲状腺激素，53131I与(2)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1(3)下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号ABCDEFG原子半径(nm)0.1860.1600.1430.1100.0990.0750.074主要化合价+1+2+3+5、-3+7、-1+5、-3-2①七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是(填化学式，下同)，碱性最强的是。②B、E、G的离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。③元素F的最简单氢化物的结构式。(4)200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴加入2mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示(5)向浑浊的水中加入明矾KAlSO42⋅12H2O后，水可得到净化。写出硫酸铝钾在水中的电离方程式：。往明矾溶液中逐滴加入17．某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【物质的量浓度】4.0mol/L注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用(1)“84”消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得，该反应的化学方程式为(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。②配制时，需要取用mL“84消毒液”原液。③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是。A．取用的“84消毒液”原液是久置的B．定容操作时，俯视刻度线C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤(3)配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是(填字母)。A．溶解B．转移C．定容D．摇匀(4)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含14.08%NaClO、1000 mL、密度1. 1g⋅cm18．绿矾(FeSO4⋅7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al，Al2O3(1)试剂X化学式为，操作I、Ⅱ、Ⅲ均为。(2)铁元素位于元素周期表的位置。(3)固体C化学名称为。溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是(用离子方程式表示)。(4)操作Ⅳ的方法是，，过滤，洗涤，干燥。(5)D中加入适量H2O2生成E的离子方程式。若D中含xmol Fe2+，则理论上加入(6)由固体G生成Na2FeO4的离子方程式为19．二氧化氯ClO2是安全消毒剂，杀菌能力优于氯气。常温下ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，温度过高、水溶液中ClO2的质量分数高于30%或在混合气体中的体积分数大于10%已知：i．装置A用于制备ClO2，反应为ii．NaClO2饱和溶液在低于38∘C时会析出NaClO2⋅3(1)该实验中，盛放70%硫酸所用仪器的名称是。(2)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，ClO2与装置C中物质反应生成NaClO2的化学方程式为。若关闭止水夹③，打开止水夹①②，B装置的作用是(3)装置A需保持温度在60∼80∘C之间。控制温度不低于60∘C是为了维持一定的反应速率；控制温度不超过(4)D装置是用NaOH溶