2026版《金版教程》高考复习化学区域A版第3讲 氧化还原反应

0第一部分

基础过关第一章

物质及其变化第3讲

氧化还原反应考点1氧化还原反应基本概念1．(2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(

)A．竹管、动物尾毫→湖笔B．松木→油烟→徽墨C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸D．端石→端砚2．(2023·全国乙卷)下列应用中涉及到氧化还原反应的是(

)A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光3．(2025·江西省吉安市第三中学高三质检)下列叙述正确的是(

)A．物质所含元素处于最高价态一定具有强氧化性B．可以利用金属活动性顺序表判断金属单质的还原性C．氧化还原反应的本质是电子的得失D．金属单质可以被氧化，也可以被还原解析

由题给方程式可知，1molCO失去2mole－生成1molCO2，故生成1molCO2时转移电子的数目为2NA，A正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B正确；NO中N为＋2价，N2中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，N2为还原产物，同理可得，CO作还原剂，CO2为氧化产物，C正确，D错误。7.(2025·甘肃省高考诊断考试)硝酸厂烟气中含有大量NO2，将烟气与H2混合后通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是(

)A．转化过程的实质为NO2被H2氧化B．处理过程中，混合溶液中Ce3＋起催化作用C．过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为H2＋2Ce4＋===2H＋＋2Ce3＋D．氧化性：Ce4＋>NO2解析由题图可知，处理过程中H2和NO2在催化剂作用下反应生成N2和H2O，即实质为NO2被H2还原，A错误；过程Ⅰ中，Ce4＋被还原生成Ce3＋，过程Ⅱ中，Ce3＋又被氧化生成Ce4＋，故混合溶液中Ce4＋起催化作用，B错误；分析可知，过程Ⅱ中NO2为氧化剂，Ce4＋为氧化产物，故氧化性：NO2>Ce4＋，D错误。8．用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为：①CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4②11PH3＋24CuSO4＋12H2O===3H3PO4＋24H2SO4＋8Cu3P↓下列分析不正确的是(

)A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS＋2H2O===Ca(OH)2＋H2S↑、Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3↑B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C．反应②中24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰解析反应②中Cu元素化合价从＋2价降低到＋1价，得到1个电子，P元素化合价从－3价升高到＋5价，失去8个电子，则24molCuSO4完全反应时，可氧化PH3的物质的量是3mol，C错误。解析由题干可推知K2Cr2O7氧化HCl需要浓盐酸，KMnO4氧化HCl只需稀盐酸即可，因此高锰酸钾的氧化性大于重铬酸钾的，所以氧化性顺序为KMnO4>K2Cr2O7>Cl2，A正确；Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，由方程式可知，当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，B正确；由A项推知KMnO4的氧化性强于K2Cr2O7的，可知C项符合强制弱规律，C正确；稀盐酸可以氧化Cr，说明Cr的还原性比较强，浓硝酸是强氧化性酸，遇到Cr单质常温下无明显变化，是因为发生了钝化，D错误。14．(2022·山东高考)实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是(

)A．①中用瓷坩埚作反应器B．①中用NaOH作强碱性介质C．②中K2MnO4只体现氧化性D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%17．(2025·八省联考(山西、陕西、宁夏、青海)适应性演练)某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化H2S为单质S，提出的催化历程示意图如下。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．O2使Fe2＋转化成Fe3＋，恢复催化剂活性B．过程①和④均发生了非极性键的断裂C．过程②和③均发生了氧化还原反应D．理论上，每转化34gH2S，转移的电子数目为NA18．(2025·江西省百师联盟高三联考)钴是一种重要的过渡金属元素，实验室利用CoC2O4·2H2O固体进行如下实验。下列说法错误的是(

)A．固体Y为Co2O3，气体X为CO2B．上述所涉及的反应均为氧化还原反应C．酸性条件下还原性：Cl－>Co2＋D．溶解过程中理论可得0.1molCl22AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－AgNO3FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2I2、FeCl3I2被过量的Cl2进一步氧化4防止单质碘析出20．某小组探究Ag＋、Fe3＋能否将I－氧化，甲同学设计了如下实验：(1)A中反应的离子方程式为_______________________，说明氧化性：Fe3＋>I2。实验现象A中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝B中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(2)乙同学认为：B中溶液滴加淀粉溶液，未变蓝，原因是Ag＋＋I－===AgI↓，于是设计了如右实验：①盐桥中电解质可以使用________(填“KCl”或“KNO3”)。②K闭合时，指针向右偏转，“石墨2”作________极，电极反应为____________________。③当指针归零后，向右侧烧杯中滴加1mol/LAgNO3溶液或向左侧烧杯中滴加1mol/LKI溶液，指针均向右偏转，说明Ag＋(或I－)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越______(填“强”或“弱”)。KNO3正Ag＋＋e－===Ag强④乙同学查阅资料，已知Ksp(AgI)＝1×10－16，当等体积等浓度KI和AgNO3溶液混合时，溶液中c(Ag＋)＝c(I－)＝________mol/L，溶液中c(Ag＋)和c(I－)很小，Ag＋氧化性和I－的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应。(3)丙同学测得0.1mol/LAgNO3溶液的pH＝6，认为乙同学的实验中也可能是硝酸氧化了I－，请设计实验方案验证丙同学的猜想：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。1×10－8向0.1mol/LKNO3溶液中滴加2～3滴淀粉KI溶液，再滴加少量浓硫酸(或硝酸)，调节溶液pH＝6，若溶液变蓝，则说明硝酸有影响，若溶液不变蓝，则说明硝酸无影响21．随着现代工业发展，SO2烟气排放量急剧增加。利用气相还原法将SO2还原为硫黄是目前烟气脱硫研究的热点，原理是在一定温度下(200～300℃)将S