2026版《金版教程》高考复习化学区域A版第3讲 盐类的水解及其影响因素

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基础过关第六章

水溶液中的离子反应与平衡第3讲

盐类的水解及其影响因素考点1盐类的水解1．(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是(

)A．热的纯碱溶液去除油脂B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体2．(2025·惠州市高三第一次调研)下列事实与盐类的水解无关的是(

)A．用明矾净水B．CH3COONa溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)C．用稀盐酸清除铁锈D．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸解析明矾电离出的Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，A与盐类的水解有关；CH3COONa溶液中，CH3COO－发生水解使c(CH3COO－)减小，故c(Na＋)>c(CH3COO－)，B与盐类的水解有关；铁锈的主要成分为氧化铁，能与盐酸反应生成盐和水，C与盐类的水解无关；FeCl3为强酸弱碱盐，水解显酸性，配制FeCl3溶液时为抑制其水解，要加入少量盐酸，D与盐类的水解有关。解析

随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与d点溶液的pH相同，即c(H＋)相同，由于d点溶液中的Kw大，则a点溶液的c(OH－)比d点溶液的小，B错误。7．(2025·太原市高三年级学业诊断)下列现象或操作与盐类的水解无关的是(

)A．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合产生大量白色沉淀B．用柠檬酸除去热水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞D．亚硫酰氯(SOCl2)与AlCl3·6H2O混合并加热可得到无水AlCl38．(2023·海南卷改编)25℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(

)A．c(Na2CO3)＝0.6mol·L－1时，溶液中c(OH－)<0.01mol·L－1B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而增大C．在水中H2CO3的Ka2<4×10－11D．0.2mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH－)<2×10－4mol·L－19．(2025·广州市高三调研测试)吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCl)。下列关于0.01mol·L－1C5H5NHCl水溶液的叙述正确的是(

)A．水溶液的pH＝2B．加水稀释，pH降低C．水溶液中：c(Cl－)＝c(C5H5NH＋)＋c(H＋)D．水溶液中：c(Cl－)>c(C5H5NH＋)>c(H＋)解析

C5H5NHCl为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，但是0.01mol·L－1C5H5NHCl溶液中C5H5NH＋的水解程度很小，远不能使溶液pH＝2，A错误；虽然加水稀释过程中，C5H5NH＋的水解平衡正向移动，但是根据勒夏特列原理，平衡移动抵消不了外界变化，因此，溶液中c(H＋)减小，pH增大，B错误；C5H5NHCl溶液中存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(C5H5NH＋)＋c(H＋)，C错误；C5H5NHCl溶液中的C5H5NH＋会水解，则c(Cl－)>c(C5H5NH＋)，又因为水解很微弱，故c(Cl－)>c(C5H5NH＋)>c(H＋)，D正确。11.常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0．1000mol·L－1三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(

)A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)解析由题图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。NaX为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，且水解是微弱的，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正确；当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种溶液中：c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故C错误；向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都恰好完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，故D正确。12．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示，根据表中数据回答下列问题。(1)已知某浓度的NaCN水溶液pH＝8，原因是__________________________(用离子方程式表示)，pH＝8的NaCN溶液中，由水电离出的OH－浓度为________________。

(2)同浓度下，HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是______________________________________；NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。(3)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液：a.HCOOH、b.HCN、c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是________(填字母)。弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝5.0×10－10Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－111×10－6mol/LNa2CO3＞NaCN＞NaHCO3＞HCOONab＞a＞c(3)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH、b.HCN、c.HCl，溶质物质的量为n(HCN)＞n(HCOOH)＞n(HCl)，所以与同浓度的NaOH溶液完全中和消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是b＞a＞c。15．室温下，通过下列实验探究NaClO溶液的性质。实验1：测得0.1mol·L－1NaClO溶液的pH约为10实验2：向0.1mol·L－1NaClO溶液中通入足量CO2，无明显现象实验3：向0.1mol·L－1NaClO溶液中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成实验4：向0.1mol·L－1NaClO溶液中加入双氧水，有无色气体生成下列说法正确的是(

)A．0.1mol·L－1NaClO溶液中c(ClO－)约为10－10mol·L－1B