湖北省百强高中名校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖北省百强高中名校2025-2026学年高一上学期12月月考试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。1.荆楚文化中蕴含丰富化学知识，下列说法正确的是A.越王勾践剑出土时锋利如初，其表面的黑色防锈层主要成分为氢氧化铜B.武当山道教“炼丹”时，丹砂(HgS)与O2反应生成Hg和SO2，该反应中HgS仅作还原剂C.楚国漆器以红、黑、金三色为主色调，其中红色颜料中含有Fe2O3D.湖北名小吃“热干面”的调味汁中常加入食醋(主要成分为CH3COOH)，食醋与纯碱混合时会产生CO2气体，证明CH3COOH是强酸2.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A.Na2CO3用于制皂 B.生石灰可用作脱氧剂C.硬铝常用于制造飞机的外壳 D.氢氧化钠和铝粉可用于制作固体管道疏通剂3.下列说法正确是A.合金的熔点不一定比各成分金属的低B.稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，它们性质差异很大，在自然界中通常以单质形式存在C.在空气中，铝表面自然生成一层致密的氧化铝保护膜，耐磨性和抗腐蚀性都很强D.铸造硬币的金属材料只要容易获取、价格低廉，即使硬度低、易生锈也可选用4.下列关于化学基本概念的说法正确的是A.摩尔是国际七个基本物理量之一，用于表示物质所含微粒多少B.能电离出H+的化合物一定是酸C.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应，氢氧化铁胶体带正电5.指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A.含大量Fe2+的溶液中：B.含有ClO⁻的溶液：Na+、K+、OH⁻、Cl⁻C.无色溶液中：Cl⁻、Mg2+、Cu2+、D.盐酸：6.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：B.漂白粉溶液中通入足量CO2气体：C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：D.碳酸氢钙溶液中加入足量澄清石灰水：7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.0.1molNa与盐酸充分反应，生成H2分子数为0.05NAB.56gFe与足量水蒸气高温下反应转移电子数为3NAC.将标准状况下11.2L的Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NAD.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的分子数为2NA8.已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：下列说法错误的是A.若D是具有氧化性的单质，A是活泼的金属，焰色为黄色，则C是白色固体B.若D是一种常见温室气体，A是一种强碱，则C可以做胃药C.若D是生活里用的最多的金属，A为黄绿色气体，则A可以和C反应得到BD.若D为一种强酸，B是一种酸式盐，则C可以制饮料9.某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。下列说法错误的是A.a:b=2:1B.C点发生的离子反应是C.若D点溶液的体积是2L，则D点D.E点n(Na+):n(Cl⁻)=1:110.下列图示中，实验操作或装置符合规范的是A.I图：观察H2在Cl2中的燃烧 B.Ⅱ图：制备氢氧化亚铁C.Ⅲ图：制取少量氧气并可以控制反应停止 D.Ⅳ图：验证铁与水蒸气的反应11.根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验目的实验操作及现象结论A检验溶液中的Li+用硫酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，产生紫红色火焰溶液中存在Li+B验证Cl2的漂白性将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后有色鲜花褪色Cl2有漂白性C制备Fe(OH)3胶体向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色FeCl3与水反应产生Fe(OH)3胶体D探究久置的Na2O2是否变质取少量样品，滴加过量的盐酸，并将生成的气体通入BaCl2溶液若无白色沉淀生成，则Na2O2未变质A.A B.B C.C D.D12.常温下，向溶液中匀速滴加溶液(装置如图)，用pH传感器测量、记录溶液pH随时间的变化（图2）。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知：CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是A.CaCO3在中性、碱性溶液中均可沉淀，在酸性溶液中不能沉淀B.一种工业上制备NaHCO3晶体的方法：向NaCl稀溶液中先通入后通入C.若将三颈烧瓶中NaHCO3溶液换成Na2CO3溶液重复此实验，现象不完全相同D.三颈烧瓶中生成白色沉淀的离子方程式为13.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A.流程中有2次过滤，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗B.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸C.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁D.反应②的离子方程式为14.某无色水样中只含有、Cl⁻中的若干种离子(不考虑由水电离出的H+或OH⁻)。取100mL水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成4.30g沉淀，再滴加10mL稀硝酸(恰好完全反应)，最终沉淀的质量为2.33g，下列说法错误的是A.滴加稀硝酸的浓度为2mol·L⁻1B.水样中一定存在K+、NH，可能存在Cl⁻C.水样中一定不存在Fe3+、Ag+、Ca2+、H+D.水样中n(K+)可能为0.03mol15.已知：①向溶液(为蓝色)中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体()，溶液变蓝；③(足量)。下列说法正确的是A.①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为1:5B.②中每生成22.4L，转移2mol电子C.由③可知，还原性：D.向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为：二、非选择题：16.科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。现有以下物质：①Ba(OH)2溶液②蔗糖③K2FeO4固体④NaHSO4固体⑤铜⑥CO2⑦熔融NaCl⑧Fe(OH)3胶体。请回答下列问题。（1）以上物质中能导电的是___________(填序号)，属于电解质的是___________(填序号)。（2）④在熔融状态下的电离方程式为___________。（3）某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究①与④在水溶液中的反应，当从滴定管中逐渐加入NaHSO4溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。已知：a点浑浊度最大，视为a点时Ba2+与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至a点时，发生反应的化学方程式为___________；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为___________。（4）③是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，常用于处理饮用水，净水原理如图所示。高铁酸钾可通过次氯酸钾与可溶性铁盐在碱性溶液中制备，写出制备的离子方程式：___________。高铁酸钾可代替氯气作消毒剂，其优点是___________(答出两点即可)。17.是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂。实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将纯净干燥的氯气通入熔融硫黄(S)制备产品。已知：的沸点为138℃，热稳定性较差，遇水会发生反应：。回答下列问题：（1）装置A中可与浓盐酸反应生成CrCl3和Cl2，装置A中反应化学方程式为___________，仪器a左侧玻璃管的作用为___________。（2）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→___________(填大写字母)。（3）仪器m的名称为___________；其作用为___________。（4）装置D中所加试剂名称为___________。（5）该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是___________。18.某家用消毒用品“84”消毒液的包装说明如图：【产品名称】“84”消毒液【有效成分】NaClO【规格】500mL【质量分数】7%【密度】1.07g·cm-3注：(1)按一定比例稀释后使用；(2)不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。请回答下列问题：（1）该“84”消毒液原液中NaClO的物质的量浓度为___________mol·L⁻1(结果保留小数点后一位)。（2）现需使用450mLc(NaClO)=0.01mol·L-1的“84”消毒液，利用“84”消毒液原液稀释配制：①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___________。②需要量取___________mL“84”消毒液原液。③下列操作中，错误的有___________(填标号)。（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：序号向1mL“84”消毒液中加入实验现象I1mL试剂a和红纸片混合后溶液的pH=10，短时间内未褪色，一段时间后红色褪去Ⅱ-1的H2SO4溶液和红纸片混合后溶液的pH=4，红色迅速褪去，无气体产生Ⅲ-1的H2SO4溶液和红纸片混合后溶液的pH=0.3，红色迅速褪去，并产生有刺激性气味的气体①实验Ⅰ的目的是排除稀释对红纸褪色的影响，试剂a是___________(写名称)。②对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅱ中红纸迅速褪去的原因是：___________(用离子方程式回答)。③实验Ⅲ中生成气体的离子方程式为___________。④综合以上实验，为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是___________。19.绿矾的化学成分为中医药称为“皂矾”或“青矾”，工业领域常用于染色、净水等。某工厂的工业废水中含有大量的和较多的，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。（1）试剂A是___________(写化学式)。（2）酸浸涉及的化学方程式___________。（3）设计实验检验滤液1中的金属阳离子___________。(可选试剂：溶液，盐酸，氯水，铁粉，