2025年天津市化学试剂研究所有限公司公开招聘应届毕业生1人笔试历年参考题库附带答案详解

2025年天津市化学试剂研究所有限公司公开招聘应届毕业生1人笔试历年参考题库附带答案详解一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列化学实验操作或事故处理正确的是：A.浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B.金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌D.实验室制取氯气时，尾气用氢氧化钠溶液吸收2、关于元素周期表及元素性质，下列说法正确的是：A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为83、下列物质鉴别方法不可行的是：A.用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫B.用焰色反应鉴别氯化钠和氯化钾C.用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁和氯化铝D.用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸氢钠4、关于有机化合物的结构与性质，下列说法错误的是：A.乙烯和苯都能使溴水褪色，且原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1L1mol/L的NaCl溶液中含有Na+数为NAD.常温常压下，11.2LO2含有的原子数为NA6、下列离子方程式书写正确的是：A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO7、关于化学平衡移动，下列说法正确的是：A.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增加反应物浓度，平衡常数K增大8、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO29、关于金属腐蚀与防护，下列说法错误的是：A.钢铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀B.牺牲阳极的阴极保护法利用了原电池原理C.将金属与直流电源正极相连可防止金属腐蚀D.在钢铁表面镀锡可隔绝空气和水10、下列有关溶液性质的说法正确的是：A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度，所有物质的溶解度都增大C.溶液具有均一性、稳定性D.溶质溶解过程一定放热11、下列化学试剂在空气中长期放置，因发生氧化还原反应而变质的是：A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氯化亚铁D.浓盐酸12、下列实验操作或事故处理正确的是：A.金属钠着火用水扑灭B.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液C.将水倒入浓硫酸中稀释D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接吸入13、关于胶体的性质，下列说法错误的是：A.胶体粒子直径在1-100nm之间B.丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于鉴别胶体和溶液C.胶体不稳定，静置后易产生沉淀D.明矾净水利用了胶体吸附悬浮杂质的原理14、下列离子方程式书写正确的是：A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺D.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O15、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.金刚石和石墨16、下列物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是：A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂17、关于元素周期表的说法，正确的是：A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小18、下列有关化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物19、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的特征是：A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.正反应速率和逆反应速率都为零C.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化D.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃20、下列物质常用于漂白剂，其漂白原理与其他三项不同的是：A.二氧化硫（SO₂）B.次氯酸（HClO）C.过氧化氢（H₂O₂）D.臭氧（O₃）21、在化学实验室中，处理强酸或强碱泄漏时，下列应急处理措施正确的是：A.立即用大量水冲洗，然后涂抹稀醋酸或稀硼酸B.先用抹布擦干，再用水冲洗C.直接撒上氢氧化钠粉末进行中和D.用纸巾覆盖后直接丢弃22、根据元素周期律，下列微粒半径大小比较正确的是：A.Na+>Mg2+>Al3+B.Cl->S2->P3-C.F->O2->N3-D.Li+>Na+>K+23、下列各组物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO24、关于化学平衡移动原理（勒夏特列原理），下列说法正确的是：A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增加反应物浓度，平衡常数K增大25、下列实验操作或事故处理正确的是：A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌B.金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火C.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D.配制稀硫酸时，先在容量瓶中加入适量水，再缓缓注入浓硫酸26、阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，下列说法正确的是：A.1molCl2与足量Fe反应，转移电子数为3NAB.1L1mol/L的NaCl溶液中，Na+数为NAC.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子D.1molO2中含有NA个氧原子27、下列有机反应类型判断错误的是：A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色——加成反应B.乙醇与氧气在铜催化下反应——氧化反应C.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应——取代反应D.甲烷与氯气在光照下反应——加成反应28、关于胶体的性质，下列说法错误的是：A.胶体粒子的直径在1~100nm之间B.胶体具有丁达尔效应C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.胶体粒子可以做透过滤纸，但不能透过半透膜29、下列离子方程式正确的是：A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO3^2-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO4^2-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO30、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是：A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.电流由负极经导线流向正极31、下列化学试剂中，属于强氧化剂且遇水易发生剧烈反应甚至爆炸的是：A.浓硫酸B.过氧化钠C.氯化钠D.乙醇32、在实验室中，保存金属钠的正确方法是：A.保存在水中B.保存在煤油中C.保存在酒精中D.敞口放置在空气中33、下列气体中，既有颜色又有毒性的是：A.二氧化碳B.二氧化硫C.氯气D.氮气34、下列实验操作或事故处理正确的是：A.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液B.金属钠着火时，立即用水扑灭C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔直接凑到容器口35、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅36、关于阿伏加德罗常数（N_A）的说法，下列正确的是：A.1mol任何物质都含有N_A个原子B.1mol/LNaCl溶液中含有N_A个Na⁺C.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LD.1molO₂在反应中可能得到4mol电子37、下列离子方程式书写正确的是：A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺D.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O38、下列元素中，原子半径最小的是：A.NaB.MgC.AlD.Cl39、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是：A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(g)=CO+H₂40、下列关于硅及其化合物的说法正确的是：A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应C.硅酸易溶于水D.光导纤维的主要成分是硅41、下列关于化学试剂储存的说法，符合实验室安全规范的是：A.金属钠保存在水中以防氧化B.浓硝酸存放在棕色细口瓶中并置于阴凉处C.氢氧化钠溶液盛放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中D.白磷暴露在空气中常温保存42、下列实验操作或事故处理方法是正确的：A.实验时剩余的药品应放回原瓶，以免浪费B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌C.洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D.不慎将酸溅到眼中，立即用氢氧化钠溶液冲洗43、关于元素周期表的叙述，错误的是：A.金属元素主要集中在周期表的左侧和中部B.稀有气体元素位于周期表的第18族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.过渡元素全部为金属元素44、下列物质分类正确的是：A.纯碱——碱B.干冰——混合物C.食盐水——纯净物D.硫酸——酸45、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃$\xrightarrow{高温}$CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl46、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.1molO₂含有的原子数为N_AB.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AC.1molNa在空气中完全燃烧转移的电子数为N_AD.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数为2N_A47、下列离子方程式书写正确的是：A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO48、下列关于化学键的说法，正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中含有离子键和共价键49、下列物质鉴别方法不可行的是：A.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液C.用肥皂水鉴别硬水和软水D.用澄清石灰水鉴别二氧化碳和氮气50、关于原电池和电解池的说法，正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阳极发生还原反应C.原电池中，电子从负极经外电路流向正极D.电解精炼铜时，纯铜作阳极

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A项错误，氢氧化钠具有强腐蚀性，应先用干布擦去，再用大量水冲洗，最后涂稀碳酸氢钠溶液。B项错误，钠燃烧生成过氧化钠，会与二氧化碳反应生成氧气助燃，应用干燥沙土扑灭。C项错误，稀释浓硫酸必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防液体飞溅。D项正确，氯气有毒，能与氢氧化钠反应生成无毒的氯化钠和次氯酸钠，故可用其吸收尾气。2.【参考答案】C【解析】A项错误，同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大。B项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素。C项正确，非金属性越强，得电子能力越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性通常越强（如HClO4>H2SO4）。D项错误，氦（He）原子最外层只有2个电子，其余稀有气体最外层为8个电子。3.【参考答案】A【解析】A项不可行，二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别。B项可行，钠元素焰色为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色钴玻璃）。C项可行，氯化铁与氢氧化钠生成红褐色沉淀，氯化铝先生成白色沉淀后溶解。D项可行，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠无气泡，碳酸氢钠立即产生气泡，现象不同。4.【参考答案】A【解析】A项错误，乙烯使溴水褪色是发生加成反应，苯使溴水褪色是萃取（物理变化），原理不同。B项正确，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯。C项正确，蛋白质是由氨基酸通过肽键形成的高分子化合物，水解最终产物为氨基酸。D项正确，油脂在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐和甘油，该过程叫皂化反应。5.【参考答案】C【解析】A项错误，标准状况下水不是气体，不能用22.4L/mol计算。B项错误，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素化合价由-1变为0和-2，1molNa2O2反应转移1mol电子，即NA。C项正确，n(NaCl)=1L×1mol/L=1mol，故Na+数为NA。D项错误，常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2LO2物质的量小于0.5mol，原子数小于NA。6.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子：Fe+2H+=Fe2++H2↑。B项错误，碳酸钙难溶，应写化学式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。C项错误，氢离子与氢氧根离子比例应为2:2，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。D项正确，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，保留化学式，离子方程式正确。7.【参考答案】B【解析】A项错误，只有当反应前后气体体积不相等时，改变压强平衡才移动；若相等则不移动。B项正确，升高温度，系统倾向于吸收热量，故平衡向吸热方向移动。C项错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡状态。D项错误，平衡常数K只受温度影响，与浓度无关，增加反应物浓度K值不变。8.【参考答案】C【解析】A项NaCl只含离子键。B项H2O只含共价键。C项NH4Cl中，铵根离子（NH4+）与氯离子（Cl-）之间是离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间是共价键，符合题意。D项CO2只含共价键。故正确答案为C。9.【参考答案】C【解析】A项正确，中性或弱酸性环境下，钢铁主要发生吸氧腐蚀。B项正确，牺牲阳极法中，被保护金属作正极，活泼金属作负极被腐蚀。C项错误，外加电流阴极保护法应将金属与电源负极相连，使其作阴极被保护；若连正极则作阳极，加速腐蚀。D项正确，镀层可物理隔绝腐蚀介质。10.【参考答案】C【解析】A项错误，饱和溶液浓度取决于溶解度，难溶物质的饱和溶液也是稀溶液。B项错误，大多数固体溶解度随温度升高而增大，但少数如氢氧化钙随温度升高而减小，气体溶解度随温度升高而减小。C项正确，溶液的特征是均一、稳定的混合物。D项错误，溶解过程热效应不确定，如硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，氯化钠溶解热效应不明显。11.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，变质是因为吸水稀释，非氧化还原反应；氢氧化钠易潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，属于复分解反应；浓盐酸易挥发，属于物理变化。氯化亚铁中的亚铁离子（Fe²⁺）具有还原性，易被空气中的氧气氧化为铁离子（Fe³⁺），导致变质，该过程涉及电子转移，属于氧化还原反应。因此选C。12.【参考答案】B【解析】A项，钠与水反应生成氢气并放热，会加剧燃烧甚至爆炸，应用沙土盖灭；B项，浓硫酸腐蚀性强且溶于水放热，先大量水冲洗可带走热量和酸液，再用弱碱性碳酸氢钠中和，操作正确；C项，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，防止液滴飞溅；D项，闻气体应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不可直接凑近闻。因此选B。13.【参考答案】C【解析】胶体属于介稳体系，虽然不如溶液稳定，但在一定条件下能稳定存在，不会立即产生沉淀，C项说法错误。A项是胶体的定义；B项丁达尔效应是光束通过胶体时产生光亮的“通路”，是区分胶体与溶液的常用物理方法；D项明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而净水。因此选C。14.【参考答案】C【解析】A项，铁与非氧化性酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项，醋酸是弱酸，不能拆写成H⁺，应保留化学式；C项，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝沉淀，反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，书写正确；D项，离子比例不对，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。因此选C。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项氧气（O₂）和臭氧（O₃）互为同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体；C项¹²C和¹⁴C质子数相同中子数不同，互为同位素；D项金刚石和石墨互为同素异形体。因此选B。16.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。A项Na₂CO₃只与强酸反应，不与强碱反应；C项Fe₂O₃是碱性氧化物，只与酸反应；D项SiO₂是酸性氧化物，只与强碱（或氢氟酸）反应。因此选B。17.【参考答案】B【解析】A项错误，第IA族包含氢（H），是非金属元素；B项正确，过渡元素位于副族和第VIII族，全部为金属元素；C项错误，氦（He）原子最外层只有2个电子；D项错误，同一主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大。因此选B。18.【参考答案】A【解析】A项正确，如NaOH含离子键和共价键；B项错误，共价化合物只含共价键，若含离子键则为离子化合物；C项错误，如AlCl₃是共价化合物；D项错误，如NH₄Cl由非金属元素组成，但属于离子化合物。因此选A。19.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等（v正=v逆≠0），外在特征是各组分的浓度、百分含量等保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项平衡是动态平衡，速率不为零；D项描述的都是正反应方向，无法判断逆反应情况，不能说明达到平衡。因此选C。20.【参考答案】A【解析】B、C、D项中的物质均具有强氧化性，通过氧化有色物质使其褪色，属于氧化漂白，且不可逆。A项二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，属于化合漂白，加热后可恢复原色，原理与其他三项不同。因此选A。21.【参考答案】A【解析】强酸强碱具有强腐蚀性，泄漏时应首先用大量流动清水冲洗，以稀释并带走热量。随后，针对酸性残留可涂抹弱碱性物质（如稀碳酸氢钠溶液），针对碱性残留可涂抹弱酸性物质（如稀醋酸或硼酸）。选项B错误，擦拭可能导致腐蚀扩散或人员接触；选项C错误，氢氧化钠本身也是强腐蚀品，且反应剧烈放热；选项D错误，直接丢弃未处理的化学试剂违反安全规定。故选A。22.【参考答案】A【解析】电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布相同（均为2,8结构），核电荷数Na(11)<Mg(12)<Al(13)，故半径Na+>Mg2+>Al3+，A正确。对于B、C，电子层结构相同时，核电荷数越小半径越大，P3->S2->Cl-，N3->O2->F-，故B、C错误。同主族元素从上到下半径增大，Li+<Na+<K+，故D错误。23.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，故B正确。Fe能与盐酸反应，但不与NaOH反应；SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，但不与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不与NaOH反应。故选B。24.【参考答案】B【解析】勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。升高温度，平衡向吸热方向移动以减弱温度升高的影响，B正确。A错误，若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动；C错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡；D错误，平衡常数K只与温度有关，与浓度无关。故选B。25.【参考答案】C【解析】A错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，防止液滴飞溅；B错误，钠燃烧生成过氧化钠，会与泡沫灭火器中的水和二氧化碳反应生成氧气助燃，应用干燥沙土覆盖；C正确，立即用水冲洗可稀释酸液并带走热量，眨眼有助于清洗结膜囊；D错误，容量瓶不能用于稀释或溶解，应在烧杯中稀释冷却后转移。故选C。26.【参考答案】B【解析】A错误，Cl2与Fe反应生成FeCl3，但1molCl2得2mol电子，转移电子数为2NA；B正确，n(NaCl)=1L×1mol/L=1mol，故Na+数为NA；C错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；D错误，1molO2含有2mol氧原子，即2NA个氧原子。故选B。27.【参考答案】D【解析】A正确，乙烯双键断裂与Br2加成；B正确，乙醇催化氧化生成乙醛；C正确，酯化反应属于取代反应；D错误，甲烷与氯气在光照下发生的是自由基取代反应，生成氯代甲烷和HCl，而非加成反应。故选D。28.【参考答案】C【解析】A正确，这是胶体的定义特征；B正确，丁达尔效应是胶体的光学性质；C错误，胶体具有介稳性，相对稳定，静置不易沉淀，溶液更稳定，浊液不稳定；D正确，胶体粒子直径大于半透膜孔径，小于滤纸孔径。故选C。29.【参考答案】D【解析】A错误，铁与非氧化性酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B错误，碳酸钙难溶，应写化学式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；C错误，漏掉了H+与OH-生成水的反应：Ba2++2OH-+2H++SO4^2-=BaSO4↓+2H2O；D正确，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，写化学式。故选D。30.【参考答案】C【解析】A错误，电子由负极经导线流向正极；B错误，负极失电子，发生氧化反应；C正确，原电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；D错误，电流方向与电子流动方向相反，由正极经导线流向负极。故选C。31.【参考答案】B【解析】过氧化钠（Na₂O₂）具有强氧化性，且能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热，若遇可燃物或有机物可能引发燃烧或爆炸。浓硫酸虽具有强氧化性和脱水性，但遇水主要是放出大量热，不会像过氧化钠那样剧烈反应产生气体导致爆炸；氯化钠性质稳定；乙醇为易燃液体，非强氧化剂。因此选B。32.【参考答案】B【解析】金属钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应。水的密度小于钠，钠会沉入水底反应并可能爆炸，故A错误；酒精含有羟基，能与钠反应生成乙醇钠和氢气，故C错误；敞口放置会迅速氧化变质，故D错误。钠的密度比煤油大且不与煤油反应，故通常保存在煤油中以隔绝空气和水，选B。33.【参考答案】C【解析】二氧化碳、二氧化硫、氮气均为无色气体，其中二氧化硫和二氧化碳无毒（高浓度二氧化碳致窒息，二氧化硫有毒但无色），故A、B、D不符合“有色”条件。氯气（Cl₂）为黄绿色气体，具有强烈刺激性气味和毒性，吸入少量即可对人体造成严重伤害。因此，既有颜色又有毒性的是氯气，选C。34.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有强腐蚀性，沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上弱碱性溶液中和，A正确；钠与水剧烈反应生成氢气并放热，会加剧燃烧甚至爆炸，应用沙土扑灭，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，以防液体飞溅，C错误；闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D错误。故选A。35.【参考答案】B【解析】氧化铝（Al₂O₃）是典型的两性氧化物，既能与强酸（如盐酸）反应生成盐和水，又能与强碱（如氢氧化钠）反应生成盐和水。碳酸钠只与酸反应；氧化铁是碱性氧化物，只与酸反应；二氧化硅是酸性氧化物，只与碱（氢氟酸除外）反应。因此选B。36.【参考答案】D【解析】A错误，物质可能由分子构成，1mol分子含N_A个分子，原子数取决于分子结构；B错误，未给出溶液体积，无法计算离子数目；C错误，标准状况下水为液态，不适用气体摩尔体积；D正确，O₂在反应中若生成O²⁻（如生成Na₂O₂），1molO₂可得到2mol电子，若生成O²⁻（如生成MgO），1molO₂可得到4mol电子，故“可能”正确。选D。37.【参考答案】C【解析】A错误，铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B错误，碳酸钙难溶，应写化学式，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C正确，符合电荷守恒和客观事实；D错误，离子配比错误，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。故选C。38.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子序数递增，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，Cl的原子半径最小。故选D。39.【参考答案】B【解析】A中H元素化合价降低，水作氧化剂；C中O元素化合价升高，水作还原剂；D中H元素化合价降低，O元素化合价升高，水既作氧化剂又作还原剂；B中Cl₂发生歧化反应，Cl元素化合价既升高又降低，水中H、O元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂。故选B。40.【参考答案】A【解析】A正确，硅位于金属与非金属分界线附近，是良好的半导体材料，广泛用于电子工业；B错误，二氧化硅虽为酸性氧化物，但能与氢氟酸反应；C错误，硅酸难溶于水；D错误，光导纤维的主要成分是二氧化硅，单质硅用于芯片等。故选A。41.【参考答案】B【解析】本题考查化学试剂的性质与储存。A项错误，金属钠性质活泼，能与水剧烈反应生成氢气并放热，易引发燃烧或爆炸，故应保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气和水。B项正确，浓硝酸见光或受热易分解，因此需存放在棕色瓶中避光，并置于阴凉处。C项错误，氢氧化钠呈强碱性，会与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，导致玻璃塞与瓶口粘连无法打开，故应使用橡胶塞。D项错误，白磷着火点极低（约40℃），在空气中易自燃，必须保存在冷水中以隔绝空气。42.【参考答案】C【解析】本题考查实验基本操作及安全常识。A项错误，剩余药品放回原瓶可能污染整瓶试剂，应放入指定容器。B项错误，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失；若将水注入浓硫酸，水密度小浮在酸液面上，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅伤人。C项正确，酒精燃烧隔绝氧气即可灭火，用湿抹布覆盖能达到隔绝空气和降温的目的。D项错误，氢氧化钠具有强腐蚀性，会加重眼部伤害，应大量用水冲洗，必要时就医，不可使用强碱中和。43.【参考答案】C【解析】本题考查元素周期律。A项正确，金属元素主要分布在s区、d区、ds区和f区，即周期表左侧、中部及下方。B项正确，稀有气体位于第18族（0族）。C项错误，同周期主族元素从左到右，随着核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。D项正确，过渡元素包括第3至12族的元素，均为金属。44.【参考答案】D【解析】本题考查物质分类。A项错误，纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃）的俗称，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，而非碱。B项错误，干冰是固态二氧化碳（CO₂），只含一种物质，属于纯净物。C项错误，食盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物。D项正确，硫酸（H₂SO₄）在水中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸。45.【参考答案】C【解析】本题考查氧化还原反应的判断，依据是有无元素化合价变化。A项为分解反应，各元素化合价未变，非氧化还原反应。B项为复分解反应，无化合价变化，非氧化还原反应。C项中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，无化合价变化，非氧化还原反应。46.【参考答案】C【解析】本题考查阿伏加德罗常数相关计算。A项错误，O₂是双原子分子，1molO₂含有2mol氧原子，即2N_A个原子。B项错误，标准状况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol进行计算。C项正确，Na燃烧生成Na₂O₂，Na元素由0价升至+1价，1molNa失去1mol电子，转移电子数为N_A。D项错误，1L1mol/LNaCl溶液中含NaCl1mol，故Na⁺数为N_A，而非2N_A。47.【参考答案】D【解析】本题考查离子方程式的正误判断。A项错误，铁与非氧化性酸反应生成亚铁离子，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B项错误，碳酸钙难溶于水，应写化学式，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。C项错误，漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。D项正确，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，保留化学式，离子方程式书写正确。48.【参考答案】D【解析】本题考查化学键类型。A项错误，离子化合物不一定含金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素。B项错误，共价化合物中只含共价键，若含离子键则为离子化合物。C项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、NH₄Cl等离子化合物中也含有共价键。D项正确，氯化铵（NH₄Cl）中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键。49.【参考答案】B【解析】本题考查常见物质的鉴别。A项可行，氧气使木条燃烧更旺，二氧化碳使木条熄灭