2026年高二原电池测试题及答案

2026年高二原电池测试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列装置能构成原电池的是（）A.锌片、铜片、酒精溶液B.锌片、铁片、蔗糖溶液C.锌片、铜片、稀硫酸D.锌片、锌片、稀硫酸2.原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，还与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（）A.由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为Al-3e⁻=Al³⁺B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al-3e⁻+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂OC.由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为Cu-2e⁻=Cu²⁺D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu-2e⁻=Cu²⁺3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（）A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a4.某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液5.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电子从负极经电解质溶液流向正极6.对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g②锌片增重了32.5g③铜片上析出1gH₂④铜片上析出1molH₂A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④7.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高8.某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的组成正确的是（）|选项|正极|负极|电解质溶液||----|----|----|----||A|Cu|Zn|CuCl₂||B|Zn|Cu|CuSO₄||C|Cu|Zn|ZnCl₂||D|Zn|Fe|CuCl₂|9.下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO₄溶液中，铜片质量增加C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快10.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn+2OH⁻-2e⁻=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e⁻=2Ag+2OH⁻，总反应式为Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B.在使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极C.Zn是负极，Ag₂O是正极D.Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应二、填空题（每题2分，共20分）1.原电池是将______能转化为______能的装置。2.构成原电池的条件：①______；②______；③______；④______。3.原电池中，电子从______极流出，经导线流向______极；电流从______极流出，经导线流向______极。4.原电池中，负极发生______反应，正极发生______反应。5.写出下列原电池的电极反应式和总反应式：（1）Cu、Zn、稀H₂SO₄组成的原电池：负极：______；正极：______；总反应：______。（2）Fe、Cu、FeCl₃溶液组成的原电池：负极：______；正极：______；总反应：______。6.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其总反应式为2H₂+O₂=2H₂O。（1）若电解质溶液为KOH溶液，则负极反应式为______，正极反应式为______。（2）若电解质溶液为稀H₂SO₄，则负极反应式为______，正极反应式为______。7.已知某原电池的总反应为Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，则该原电池的负极是______，正极是______，电解质溶液是______。8.把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D到C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，B上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为______。9.某原电池的电极材料分别为Mg和Al，电解质溶液为NaOH溶液，则该原电池的负极是______，正极是______，电极反应式分别为：负极：______；正极：______；总反应：______。10.铅蓄电池是一种常见的二次电池，其总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄⇌2PbSO₄+2H₂O。（1）放电时，负极反应式为______，正极反应式为______。（2）充电时，阴极反应式为______，阳极反应式为______。三、判断题（每题2分，共20分）1.原电池中，较活泼的金属一定作负极。（）2.原电池中，负极失去电子发生氧化反应。（）3.原电池中，电子从负极经电解质溶液流向正极。（）4.原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。（）5.氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极。（）6.锌铜原电池中，若有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5mol。（）7.原电池的正极材料必须是金属。（）8.原电池的总反应式一定是负极和正极反应式的加和。（）9.原电池的反应原理一定是氧化还原反应。（）10.原电池工作时，溶液的pH一定不变。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述原电池的工作原理。2.如何判断原电池的正负极？3.原电池有哪些应用？4.简述燃料电池的优点。五、讨论题（每题5分，共20分）1.原电池的设计需要考虑哪些因素？2.如何提高原电池的效率？3.原电池与电解池有哪些区别和联系？4.随着科技的发展，原电池的未来发展趋势是什么？答案一、单项选择题1.C2.C3.B4.C5.B6.A7.D8.A9.C10.C二、填空题1.化学；电2.①两个活泼性不同的电极；②电解质溶液；③形成闭合回路；④能自发进行的氧化还原反应3.负；正；正；负4.氧化；还原5.（1）Zn-2e⁻=Zn²⁺；2H⁺+2e⁻=H₂↑；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（2）Fe-2e⁻=Fe²⁺；2Fe³⁺+2e⁻=2Fe²⁺；Fe+2FeCl₃=3FeCl₂6.（1）2H₂-4e⁻+4OH⁻=4H₂O；O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻（2）2H₂-4e⁻=4H⁺；O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂O7.Cu；石墨（或其他不活泼金属）；FeCl₃溶液（或其他含Fe³⁺的溶液）8.A＞C＞D＞B9.Al；Mg；2Al-6e⁻+8OH⁻=2AlO₂⁻+4H₂O；6H₂O+6e⁻=3H₂↑+6OH⁻；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑10.（1）Pb-2e⁻+SO₄²⁻=PbSO₄；PbO₂+2e⁻+4H⁺+SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O（2）PbSO₄+2e⁻=Pb+SO₄²⁻；PbSO₄-2e⁻+2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻三、判断题1.×2.√3.×4.√5.×6.√7.×8.√9.√10.×四、简答题1.原电池的工作原理是：将两个活泼性不同的电极插入电解质溶液中，形成闭合回路，在负极上发生氧化反应，失去电子；在正极上发生还原反应，得到电子。电子通过导线从负极流向正极，电流从正极流向负极，从而实现化学能向电能的转化。2.判断原电池正负极的方法有：①根据电极材料的活泼性判断，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极；②根据电子流向或电流流向判断，电子从负极流出，经导线流向正极，电流从正极流出，经导线流向负极；③根据电极反应类型判断，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；④根据电极现象判断，一般情况下，负极会逐渐溶解，正极会有气体产生或有金属析出。3.原电池的应用有：①制作各种电池，如干电池、蓄电池、燃料电池等，为人们的生活和生产提供电能；②用于金属的腐蚀与防护，如牺牲阳极的阴极保护法；③用于化学反应速率的研究，通过原电池反应可以加快某些化学反应的速率；④用于化学电源的开发和研究，推动能源技术的发展。4.燃料电池的优点有：①能量转换效率高，燃料电池直接将化学能转化为电能，能量转换效率可达40%-60%，比传统的火力发电效率高；②环境污染小，燃料电池的反应产物主要是水和二氧化碳，对环境的污染较小；③燃料来源广泛，燃料电池可以使用多种燃料，如氢气、甲烷、甲醇等；④运行安静，燃料电池的运行过程中没有机械运动部件，运行安静，噪音小；⑤可靠性高，燃料电池的结构简单，运行稳定，可靠性高。五、讨论题1.原电池的设计需要考虑以下因素：①电极材料的选择，电极材料应具有良好的导电性和化学稳定性，并且能够与电解质溶液发生氧化还原反应；②电解质溶液的选择，电解质溶液应能够提供离子导电，并且与电极材料不发生化学反应；③电池的结构设计，电池的结构应能够保证电极材料与电解质溶液充分接触，并且能够方便地进行电子和离子的传导；④电池的性能要求，根据不同的应用需求，电池的性能要求也不同，如能量密度、功率密度、循环寿命等。2.提高原电池效率的方法有：①选择合适的电极材料和电解质溶液，提高电极反应的活性和选择性；②优化电池的结构设计，提高电极材料与电解质溶液的接触面积，减少电阻；③采用先进的电池技术，如纳米技术、薄膜技术等，提高电池的性能；④加强电池的管理和维护，定期检查电池的性能，及时更换损坏的电池部件。3.原电池与电解池的区别和联系如下：-区别：①能量转化形式不同，原电池是将化学能转化为电能，电解池是将电能转化为化学能；②电极反应类型不同，原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；③电极材料的作用不同，原电池的电极材料参与电极反应，电解池的电极材料不参与电极反应，只是起到导电的作用。-联系：①原电池和电解池都是利用氧化还原反应实现能量转化的装置；②原电池和