第一章第一节物质的分类及转化（第1课时课件）2026-2027学年高一上学期化学必修一(人教版+)

第一章

物质及其变化

第一节

物质的分类及转化2026年7月（第1课时）教学目标1、从基本物质出发，认识分类方法对化学研究的重要性，培养分类意识2、通过实验现象观察、比较，从宏观角度对分散系进行分类，从微观角度分析本质原因3、以实验为依据，认识胶体的性质及胶体与其他分散系的区别方法，解释丁达尔现象的原因。用胶体性质解释日常生活中的现象。4、识别酸、碱、盐及氧化物，认识不同物质之间在一定条件下相互转化，形成转化观念教学导入一、物质的分类（1）分类：是根据研究对象的共同点和差异点，将它们分为不同种类和层次的科学方法思考：日常生活中那些方面体现了分类的思想，请举例说明。生活超市图书馆（2）分类的意义教学过程分类的意义便于人们进行深入的研究，揭示事物的本质特征便与发现物质变化及其规律预测物质性质及其后续变化（3）常见的分类方法①树状分类法按照统一标准，采取树状的形式。对同类事物进行再分类的一种方法②特

点按相同物质类别间一般相互独立、没有交叉情况。③举

例物质的分类，依据组成教学过程树状分类法物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体有机化合物无机化合物酸碱盐氧化物（如CH3COOH乙酸

、C2H5OH乙醇）（如：Na、Mg、Al）（如：C、S、H2、N2）（如：He、Ne)（如：H2SO4、HNO3、HCl）（如：NaOH、Ba(OH)2）（如：NaCl、Na2SO4）（如：CO2、SO2

、Fe2O3）教学过程（3）常见的分类方法①交叉分类法根据多种不同的分类标准对同一事物进行分类的方法②特

点物质类别之间有交叉部分。③举

例某些盐的交叉分类Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3钾

盐钠

盐硫酸盐碳酸盐物质含金属阳离子不同进行划分物质含酸根阴离子不同进行划分教学过程二、分散系及其分类（1）分散系的概念及其组成概念：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。分散系中被分散成粒子的物质叫作——分散质

起容纳分散质的作用叫——分散剂分散系举例K2SO4溶于水形成的溶液泥土溶于水形成的悬浊液气体扩散到空气中形成的雾混合体均被称为分散系教学过程二、分散系及其分类（2）分散系的组合方式及分类按照分散质或分散剂所处的状态(气、液、固），彼此之间有9种组合方式分散质分散剂气气液液固固1、空气2、泡沫3、泡沫塑料4、云、雾5、牛奶、酒精水溶液6、珍珠7、烟、灰尘8、Fe(OH)3胶体9、合金思考：请同学们结合在日常生活中，说一说9种组合中对应的实际例子二、分散系及其分类（3）常见的三种分散系教学过程①分类依据：分散质粒子的直径大小②类

型：溶液、胶体、浊液（悬浊液、乳浊液）0nm1nm100nm溶液胶体浊液分散质粒子的直径<1nm分散质粒子的直径介于：1nm-100nm分散质粒子的直径>100nm二、分散系及其分类教学过程③三种分散系的比较

分散系

溶液

胶体

浊液分散质粒子直径大小

分散质微粒

例子外观是否透过滤纸是否透过半透膜稳定性

鉴别

＜1nm1nm～100nm>100nm粒子或小分子大分子或多分子集合体巨大数目分子集合体氯化钠溶液Fe(OH)3胶体油水混合物、泥水均一、透明均一不均一、不透明能能能不能不能不能稳定较稳定（介稳性）不稳定无丁达尔效应丁达尔效应静置分层或沉淀教学过程三、胶体的分类、制备与性质（1）胶体的分类根据分散剂的状态分类气溶胶液溶胶固溶胶分散剂为气体如：云、烟、雾分散剂为液体如：豆浆、稀牛奶、Fe(OH)3胶体分散剂为固体如：有色玻璃根据胶体粒子组成分类分散质由许多小分子或离子聚集而成的固体微粒构成（如Fe(OH)3胶体、AgI胶体）粒子胶体分子胶体分散质为单个高分子化合物直接分散在分散剂中形成（如淀粉溶液、蛋白质溶液）注：部分高阶分类体系还会提及“缔合胶体”（如表面活性剂形成的胶束）但在基础化学分类中主要以前两者为主三、分胶体的分类、制备与性质教学过程【实验】Fe(OH)3胶体的制备

取两个100ml小烧杯，分别加入40ml蒸馏水和40mlCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。

把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。【实验】Fe(OH)3胶体的制备教学过程

现

象

光束通过Fe(OH)3胶体时，看到一条光亮的“通路”。光束通过CuSO4溶液时，看不到此现象光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫丁达尔效应(物理变化）①必须使用FeCl3饱和溶液和沸腾的蒸馏水②液体呈红褐色时停止加热，加热过度胶体发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀③制备中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒，生成Fe(OH)3沉淀卤水点豆腐、明矾净水、FeCl3溶液止血、江河入海口形成三角洲、静电除尘、血液透析、不同品牌墨水混合①胶体电泳现象并不是胶体本身带电，而是胶体粒子带电，事实上胶体呈电中性，胶体中的粒子因吸附体系中的带电粒子而显电性。②明矾常用的净水剂，不能作漂白剂，净水原理生成Al(OH)3(胶体），吸附水中小颗粒悬浮物，集成大颗粒沉降注意事项化学方程式作用

原

因胶体应用特别提醒区分溶液和胶体FeCl3+3H2O=

Fe(OH)3（胶体）+3HCl（一定标胶体，不能写“↓”）资料卡片教学过程丁达尔效应

1869年由英国物理学家约翰·丁达尔发现。一束可见光穿过胶体时，从垂直光线的侧面，能看到一条清晰光亮的“光路”，该现象即为丁达尔效应，是胶体独有的特征，可用来区分溶液与胶体。核心原理（光的散射）粒子尺寸关键，可见光波长：400～700nm

胶体微粒直径：1～100nm，和可见光波长接近，光线会被微粒向四周散射，形成可见光路

。溶液粒子＜1nm：太小，光直接穿过，无散射，看不到光路。浊液粒子＞1000nm：远大于光波，光发生反射，液体浑浊，无法形成均匀光路。光学本质：属于瑞利散射，白光散射后蓝光更强，因此光路常偏淡蓝色。、课堂练习1、利用交叉分类法，把下列酸进行分类，用线连一连，说一说分类依据HClH2SO4H2SO3HNO3含氧酸无氧酸一元酸二元酸分类标准：分子组成中是否含有氧元素分类标准：以电离出H+的个数为准课堂练习2、下列关于胶体的叙述正确的是（

）A、将NaOH溶液滴加到FeCl3饱和溶液中制备Fe(OH)3胶体B、Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C、制备Fe(OH)3胶体过程中，用玻璃棒搅拌有利于胶体的形成D、用光束照射可以区分溶液和胶体【答案：D】

A错，得到的是氢氧化铁沉淀,是在沸水中滴加饱和FeCl3溶液。

B错，Fe(OH)3胶体为红褐色

C错，玻璃棒搅拌不利于胶体的形成D课堂练习3、下列关于胶体的叙述不正确的是（

）A、明矾溶于水并形成胶体，可用于净水B、“血液透析”利用胶体的性质D、雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔效应C、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C【答案：C】硅酸难溶性固体，不是胶体；氯化铁溶液是溶液，不是胶体

但不能作漂白剂即渗析原理课堂练习4、化学兴趣小组按照实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的试管中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至溶液呈现透明的红褐色。（1）如果成功制备出胶体，如何检验，可以利用胶体的原理：FeCl3+3H2O=

Fe(OH)3（胶体）+3HCl（2）在制备过程中，部分同学未按照实验要求进行，结果未制得胶体，请你帮忙分析失败的原因①甲同学选用稀FeCl3溶液滴入沸水中，结果没有观察到原因②乙同学由于未制得蒸馏水，用自来水代替，结果会原因丁达尔效应红褐色液体FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，使胶体发生聚沉课堂练习4、化学兴趣小组按照实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的试管中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至溶液呈现透明的红褐色。原理：FeCl3+3H2O=

Fe(OH)3（胶体）+3HCl③丙同学在溶液呈现透明的红褐色，继续长时间加热，结果原因④丁