地质大化学试题及答案

地质大化学试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃==CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O==2NaOHC.Fe+CuSO₄==FeSO₄+CuD.NaOH+HCl==NaCl+H₂O3.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）A.纯碱——NaOHB.小苏打——Na₂CO₃C.熟石灰——Ca(OH)₂D.干冰——H₂O4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻==BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺==Cu²⁺+Ag6.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.只含共价键的物质一定是共价化合物D.离子键就是阴阳离子间的静电引力7.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫8.下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.化学腐蚀比电化学腐蚀普遍C.钢铁在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀D.纯铁比生铁更易被腐蚀9.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等且都为零C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变10.下列关于有机物的说法正确的是（）A.有机物都不溶于水B.有机物都易燃烧C.有机物只能从动植物的有机体中取得D.有机物中都含有碳元素二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于混合物的是（）A.空气B.氧气C.盐酸D.氯化钠溶液2.下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件下也能发生D.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化3.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱D.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强4.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，能增大反应速率，原因是增加了活化分子百分数B.升高温度，能增大反应速率，原因是增加了活化分子百分数C.对于可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态D.对于可逆反应，达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变5.下列关于离子共存的说法正确的是（）A.在强酸性溶液中，K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻能大量共存B.在强碱性溶液中，NH₄⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻不能大量共存C.在无色溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃⁻、Cl⁻能大量共存D.在中性溶液中，K⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻能大量共存6.下列关于有机物的结构和性质的说法正确的是（）A.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B.苯分子中存在碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇能与金属钠反应，说明乙醇分子中存在羟基D.乙酸能与碳酸钠反应，说明乙酸的酸性比碳酸强7.下列关于化学实验的说法正确的是（）A.实验室制取氢气时，可选用稀硫酸和锌粒反应B.实验室制取二氧化碳时，可选用稀盐酸和大理石反应C.实验室制取氧气时，可选用过氧化氢溶液和二氧化锰反应D.实验室制取氯气时，可选用浓盐酸和二氧化锰反应8.下列关于金属的冶炼的说法正确的是（）A.活泼金属如钠、镁、铝等，一般采用电解法冶炼B.较活泼金属如铁、铜等，一般采用热还原法冶炼C.不活泼金属如汞、银等，一般采用热分解法冶炼D.金属的冶炼就是把金属从其化合物中还原出来的过程9.下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是（）A.化学键是分子内相邻原子间强烈的相互作用B.分子间作用力是分子间微弱的相互作用C.化学键和分子间作用力都影响物质的化学性质D.化学键和分子间作用力都影响物质的物理性质10.下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A.改变温度，化学平衡一定发生移动B.改变压强，化学平衡一定发生移动C.加入催化剂，化学平衡不发生移动D.增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动三、判断题（每题2分，共20分）1.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。（）2.所有的化学反应都伴随着能量变化。（）3.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。（）4.可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都为零。（）5.离子化合物中一定含有金属元素。（）6.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物。（）7.增大反应物浓度，能增大反应速率，是因为增加了单位体积内活化分子的数目。（）8.原电池是将化学能转化为电能的装置。（）9.化学平衡状态是一种动态平衡，反应物和生成物的浓度不再改变，但反应仍在进行。（）10.同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐增大。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述氧化还原反应的本质和特征。2.简述影响化学反应速率的因素有哪些。3.简述离子反应发生的条件。4.简述原电池的构成条件。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论化学平衡在化工生产中的应用。2.讨论金属腐蚀的危害及防护方法。3.讨论有机物在生活中的应用及对环境的影响。4.讨论化学反应中的能量变化对人类生活的影响。答案一、单项选择题1.C2.C3.C4.C5.B6.A7.B8.C9.A10.D二、多项选择题1.ACD2.ACD3.AC4.BCD5.BD6.CD7.ABCD8.ABCD9.ABD10.ACD三、判断题1.×2.√3.√4.×5.×6.×7.√8.√9.√10.×四、简答题1.本质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的升降。2.影响因素有浓度、温度、压强、催化剂等。增大浓度、升高温度、增大压强、使用正催化剂可加快反应速率。3.离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或水，还可能是发生氧化还原反应等。4.原电池构成条件：有两种活泼性不同的电极；有电解质溶液；形成闭合回路；能自发进行氧化还原反应。五、讨论题1.化工生产中利用化学平衡原理，通过改变条件使平衡向有利方向移动，提高产率，如合成