电化学基础试题及答案

电化学基础试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生得电子的还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成2.铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）工作时，下列叙述正确的是（）A.正极反应为：Zn-2e⁻=Zn²⁺B.电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+CuC.在外电路中，电子从负极流向正极D.盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液3.下列有关电解池的说法正确的是（）A.电解池是把化学能转化为电能的装置B.电解池中阴离子向阴极移动C.电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应D.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程4.用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是（）A.KClB.NaOHC.Na₂SO₄D.CuSO₄5.下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH₂O=M(OH)ₙ+n/2H₂↑B.金属的化学腐蚀的实质是M-ne⁻=Mⁿ⁺，电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀6.为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A.直流电源负极相连B.铜板相连C.锡板相连D.直流电源正极相连7.某原电池总反应为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，下列能实现该反应的原电池是（）|选项|电极材料|电解质溶液||----|----|----||A|Cu、Zn|FeCl₃溶液||B|Cu、Ag|Fe₂(SO₄)₃溶液||C|Fe、Zn|Fe(NO₃)₃溶液||D|Ag、Cu|CuSO₄溶液|8.用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是（）A.1B.8C.13D.149.下列关于电镀的说法正确的是（）A.阳极必须是镀层金属，阴极必须是镀件B.阳极必须是镀件，阴极必须是镀层金属C.阳极、阴极可以任意选择D.电镀过程中溶液的浓度一定发生变化10.某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H₂↑能进行，设计了下列四个实验，你认为可行的是（）二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A.原电池中负极发生氧化反应，电解池中阳极发生氧化反应B.原电池中电子从负极流出，电解池中电子从电源负极流出C.原电池中阳离子向正极移动，电解池中阳离子向阴极移动D.原电池和电解池的电极材料都必须是金属2.下列关于金属防护的说法正确的是（）A.牺牲阳极的阴极保护法是将被保护的金属作原电池的负极B.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与电源负极相连C.钢铁表面涂油漆可以防止钢铁生锈D.金属表面镀上一层其他金属可以防止金属腐蚀3.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能恢复到原来的成分和浓度的是（）A.CuCl₂（CuCl₂）B.NaOH（H₂O）C.NaCl（HCl）D.CuSO₄（CuO）4.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池和电解池都能将化学能和电能相互转化B.原电池中一定有自发的氧化还原反应发生C.电解池中一定有电源D.电化学腐蚀一定比化学腐蚀快5.某原电池的总反应方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液6.下列关于电解精炼铜的说法正确的是（）A.粗铜作阳极，纯铜作阴极B.阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.电解质溶液中Cu²⁺浓度始终不变D.电解过程中，阳极质量的减少等于阴极质量的增加7.下列关于燃料电池的说法正确的是（）A.燃料电池的能量转化率可达100%B.燃料电池中燃料在负极发生氧化反应C.燃料电池的电极不参与反应D.氢氧燃料电池是一种环境友好型电池8.下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池的阳极可以是惰性电极，也可以是活性电极B.电解池的阴极一定不参与反应C.电解池工作时，阳极上一定发生氧化反应D.电解池工作时，阴极上一定发生还原反应9.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀B.钢铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀C.牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作正极D.外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作阳极10.用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后，溶液的pH增大的是（）A.H₂SO₄B.NaOHC.NaClD.CuSO₄三、判断题（每题2分，共20分）1.原电池中，负极材料的金属活动性一定比正极材料的金属活动性强。（）2.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。（）3.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质区别在于是否有电流产生。（）4.牺牲阳极的阴极保护法是将被保护的金属与比它更活泼的金属相连。（）5.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产生氢气，阴极产生氯气。（）6.电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极。（）7.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动。（）8.电解精炼铜时，阳极泥中含有比铜活泼的金属。（）9.燃料电池中，燃料在正极发生氧化反应。（）10.金属在干燥的空气中不易被腐蚀。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述原电池和电解池的区别。2.说明金属发生电化学腐蚀的条件。3.简述电镀的原理。4.如何防止金属的腐蚀？五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论原电池和电解池在能量转化方面的差异及应用。2.分析金属电化学腐蚀对生产生活的影响及应对措施。3.探讨燃料电池在未来能源领域的发展前景。4.讨论用惰性电极电解不同类型电解质溶液时，溶液pH的变化规律。答案一、单项选择题1.A2.C3.C4.B5.B6.A7.B8.C9.A10.无符合要求选项二、多项选择题1.ABC2.BCD3.ABCD4.BC5.AB6.AB7.BCD8.ACD9.ABC10.BC三、判断题1.×2.×3.√4.√5.×6.√7.×8.×9.×10.√四、简答题1.原电池是将化学能转化为电能，自发进行氧化还原反应，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。电解池是将电能转化为化学能，需外接电源，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。2.金属发生电化学腐蚀需金属与电解质溶液接触，形成原电池。金属作负极，较不活泼物质作正极，存在能导电的电解质溶液和氧气等氧化剂。3.电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属离子的溶液作电解质溶液。通电后，阳极镀层金属失电子溶解，阴极溶液中镀层金属离子得电子在镀件表面析出。4.防止金属腐蚀方法有：涂油漆、镀其他金属等覆盖保护层；采用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法；制成耐腐蚀合金。五、讨论题1.原电池自发将化学能转电能，用于电池供电。电解池需电能驱动将电能转化学能，用于金属冶炼、电镀等。二者能量转化方向不同，应用领域互补。2.金属电化学腐蚀使金属受损，影响设备寿命和安全，增加