湖北省荆州沙市中学2025-2026学年高二下学期6月阶段检测化学试题含答案

时间：75分钟分数：100分一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意)的是A.“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水B.神舟飞船储存氧气的钛合金罐体材料中的钛元素位于d区VIB族C.“祝融号”火星车上采用了新型碳化硅材料：碳D.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时化学能转化为机械能2.下列化学用语描述正确的是A.苯甲酸甲酯的结构简式：B.NH₂CH₂CH₂NH₂的命名：乙二氨C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解为皂化反应D.CI-的价层电子排布图为：3.下列各组比较中，正确的是A.沸点：B.键角：H₂O>NH₃>CH₄C.熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅D.酸性：CCl₃COOH>CF₃COOH4.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.向溶液中通入少量CO₂:B.酸性KMnO₄溶液吸收少量甲醛：5HCHO+2MnO₄+6H+→5HCOOH+2Mn²++3H₂OC.酰胺在稀盐酸中水解：RCONH₂+H₂O+试卷第1页，共10页试卷第2页，共10页D.向邻羟基苯甲醛溶液中加入足量浓溴水：5.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.电解精炼铜的过程中，阳极溶解了32g铜，电路中转移电子的数目为NAB.1L1mol/L的乙醇水溶液，加入足量的钠，产生H₂的数目为0.5NC.28g环丙烷和乙烯的混合物中碳原子的数目为2ND.正四面体烷中含有σ键的数目为10NA6.为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是不纯物质除杂试剂A苯(甲苯)酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液分液B溴苯(溴)过滤C乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾洗气D苯(苯酚)过滤7.某种+2价钴(Co²+)的配合物能够高效催化炔烃向酮的转化，其结构如图所示(L为甲基)。X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中X的价电子结构为ns²np¹,Z的核外电子数等于R的最外层电子数，Z、W和R的原子序数之和为24,下列说法正确的是A.第一电离能：W>Z>XB.X、C.最简单氢化物的沸点：R>YD.ZW₃的空间结构为三角锥形8.异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效，合成中间体Z的部分路线如图。下列说法错误的是试卷第3页，共10页A.X能发生取代、加成、消去和氧化反应B.一个Y中最多有17个原子共平面C.X、Y各1mol与足量浓溴水反应，消耗n(Br₂)=3:2D.Y与足量H₂反应的产物含有3个手性碳原子9.利用下列实验设计进行实验，能达到目的的是B.比较碳酸和苯酚的酸性强弱白色沉淀乙醛CH₃COOH溶液固体饱和NaHCO₃溶液苯酚钠1-1-溴丁烷、溴的CCI₄溶液铁粉、苯AgNO₃NaOHA.AB.BC.C10.实验室制备醋酸正丁酯的过程如下(下图是分水回流装置，其中加热和夹持仪器略):试卷第4页，共10页已知：醋酸正丁酯的密度为0.90gcm⁻³,沸点为126℃。下列说法错误的是A.“分水回流”时使用分水器，能及时分离反应生成的水，提高醋酸正丁11.下列说法正确的是A.符合分子式为C₅H₁₀O₂,且水解生成的醇能被氧化成醛，水解生成的羧酸不能发生银镜反应的酯有4种B.用新制Cu(OH)₂无法鉴别出乙酸、乙醛、甲酸这三种物质C.检验苯中是否含少量苯酚：取样，滴加过量浓溴水，未出现白色沉淀，说明苯中不含苯酚D.用1,3-丁二烯合成2-氯-1,3-丁二烯：图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是直直石墨1极质子交换膜石墨2极BA.B为直流电源正极B.H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动C.石墨1极发生的电极反应为2CH₃OH+CO-2e=(CH₃O)₂CO+2H+试卷第5页，共10页D.当石墨2极消耗22.4LO₂时，质子交换膜有4molH+通过13.酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：水解相对速率1②RCOOCH₂CH₃水解相对速率与取代基R的关系如表。下列说法不正确的是A.步骤I是OH⁻与酯中C⁶+作用B.步骤Ⅲ使I和平衡正向移动，使酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆D,两者所得醇和羧酸盐均不同14.普鲁士蓝{KFe[Fe(CN)₆]的晶胞结构如图1所示(K+的位置未标出),晶胞中铁氰骨架构成小正方体，CN在小正方体的棱上(在图中省略),两端分别与Fe³+和Fe²+形成配位键，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，下列说法错误的是图2A.该普鲁士蓝晶胞中含有4个K+B.该晶胞中Fe²+填充在由Fe³+构成的正八面体空隙中C.Fe²+和与之最近的K+之间的最短距离为D.已知无机氰化物有毒，而普鲁士蓝无毒，是因为络合离子较稳定，难以解离出CN试卷第6页，共10页15.25℃时，用1.00mol/L的NaOH溶液滴定100mL某二元弱酸H₂A,滴定过程中溶液的pH及H₂A、HA-及A²-的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是舌B.②对应的是A²-的变化曲线C.在y点时，c(Na+)<3c(HA-)D.0.01mol/L的NaHA溶液中：c(Na+二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)16.金属材料Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为4。a(2)由上述实验能证明NH₃、OH⁻与(3)用NA代表阿伏加德罗常数的值，1mol[Cu(NH₃)₄]Cl₂中σ键数为NA,下列说法能证明的空间构型为平面四边形而非四面体的是(填序号)。A.四个配体与中心离子的距离相等试卷第7页，共10页B.四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为90°c.[cu(NH₃)₄了的二元取代物有两种结构D.中心离子的杂化方式为sp³①由图可知，每个S2周围等距且最近的S2-有个。②已知该晶胞密度为pg/cm³,用Na代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为nm(列出计算17.化合物X是一种香料，其合成路线如图所示：浓H₂SO₄催化剂已知：0,该反应机理与羟醛缩合反应机理类似，经过了两步反应。A.加成反应B.取代反应C.消去反应D.氧化反应E.还原反应(5)M是C的同系物，其相对分子质量比C大14,则M的同分异构体有_种，请写出其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为6:2:1的结构简式(一种即可)。试卷第8页，共10页18.钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。工业上以钴矿[主要成分已知：①溶液中相关离子沉淀完全(c≤1.0×10-⁵mol·L¹)时的pH如下表。完全沉淀的②酸性条件下H₂O₂不与Co²+反应；Co²+开始沉淀pH为7.0。A.转变过程中涉及离子键的断裂B.配合物2内界中心原子配位数为6C.转变前后，Co的化合价发生变化D.配合物1中外界的SO2空间结构为正四面体形试卷第9页，共10页19.甲醇可由二氧化碳催化加氢制得，发生以下反应：反应1:CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.0kJ·mol-¹反应2:CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2k(3)恒压密闭容器中，按照n(CO₂)n(H₂)=1:3投料，发生反应1和2。测得平衡时CO₂的转化率、CO和温度/℃②下列说法正确的是(填字母)。A.200～350℃范围内，H₂的平衡转化率始终低于CO₂B.温度越高，越有利于工业生产CH₃OHC.未达平衡前，加入选择性高的催化剂，有可能提高CH₃OH的产率③270°℃时反应2的分压平衡常数为(保留2位有效数字，已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp)。②对等浓度、等体积的甲酸和乙酸溶液加水稀释，溶液pH随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的试卷第10页，共10页B.甲酸与乙酸互为同分异构体C.混合b、c两点的溶液，X和Y的电离平衡移动方向相反E.使用NaOH标准溶液滴定未知浓度的乙酸溶液，使用酚酞做指示剂试卷第1页，共12页【详解】A.破冰过程仅改变冰的形状或存在状态，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B.钛元素原子序数为22,价电子排布为3d²4s²,位于d区IVB族，B错误；C.碳化硅晶体中C和Si以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，C正确；D.液氧煤油燃烧时化学能首先转化为热能，热能再转化为机械能，不是直接将化学能转故选C。【详解】A.苯甲酸甲酯由苯甲酸和甲醇酯化生成，结构简式应为苯环连接-COOCH₃,题给结构是乙酸苯C.皂化反应特指油脂在碱性条件下的水解，乙酸乙酯不属于油脂，其碱性水解不属于皂化反应，C错误；D.Cl-价层电子排布为3s²3p⁶,题给排布图符合泡利不相容原理和洪特规则，D正确；答案选D。【详解】A.邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力显著增大，故沸点邻羟基苯甲醛小于对羟基苯甲醛，A错误；B.CH₄中心C原子无孤电子对，NH₃中心N原子有1对孤电子对，H₂O中心O原子有2对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对斥力，孤电子对数目越多键角越小，故键角CH₄>NH₃>H₂O,B错误；C.金刚石、碳化硅、单晶硅均为共价晶体，共价键键长C-C<C-Si<Si-Si,键长越短键能越大，熔点越高，故熔点金刚石>碳化硅>单晶硅，C正确；D.F的电负性大于Cl,-C₃的吸电子能力强于-CCl₃,使CE₃COOH羧基中O-H键极性更强，更易电离出H+,故酸性CF₃COOH>CCl₃COOH,D错误；故选C。【详解】A.酸性：邻羟基苯甲酸>碳酸>苯酚>HCO₃,向溶液中通入少量CO₂,只有酚氧负离子结试卷第2页，共12页合H+生成酚羟基，羧基负离子不变，产物为HCO₃,离子方程式为：:B.酸性KMnO₄溶液与甲醛反应，甲醛被氧化为CO₂和H₂O,离子方程式为：C.酰胺在稀盐酸中水解，生成羧酸和氯化铵，离子方程式为：RCONH₂+H₂O+H+→RCOOH+NH4,CD.邻羟基苯甲醛中的醛基具有还原性，能被溴水氧化为羧基，离子方程式为：【详解】A.电解精炼铜，比铜活泼的金属先放电，当阳极溶解了32g铜，Cu-2e=Cu²+,转移电子数目大于B.在乙醇的水溶液中，加入足量的钠，钠既和乙醇反应，也会和水反应，产生氢气的物质的量大于0.5C.环丙烷和乙烯有相同的实验式CH₂,28g混合物中有2molCH₂,含有碳原子的物质的量为2mol,C正D.每分子正四面体烷中含有10个σ键，选项中不知道正四面体烷的物质的量，无法求算，D错误；【详解】A.酸性KMnO₄可将甲苯氧化为苯甲酸，苯甲酸与NaOH溶液反应生成易溶于水的苯甲酸钠，而苯不溶于水，通过分液可实现分离，故A正确；B.溴与NaOH溶液反应生成易溶于水的钠盐，溴苯是不溶于水的液态有机物，二者分层，应采用分液法分离，过滤适用于固液分离，故B错误；C.乙烯能被酸性KMnO₄溶液氧化为CO₂气体，除去乙烯的同时引入了新杂质CO₂,不符合除杂要求，故C试卷第3页，共12页D.苯酚与浓溴水反应生成的2,4,6-三溴苯酚可溶于苯，同时过量的溴单质也会溶于苯，引入新杂质，且无法通过过滤分离，故D错误；故选A。结构为ns²np¹,属于第IIA族，原子序数最小，故X为B(硼，原子序数5);Y成4个共价键，原子序数大于B,故Y为C(碳，原子序数6);Z原子序数大于C,结合题干：Z核外电子数=R最外层电子数，且原子序数有Z+W+R=24,推导得Z为N(氮，原子序数7),W为O(氧，原子序数8),R=24-7-8=9,故R为F(氟，原子序数9),符合"Z核外电子数7等于F最外层电子数7"的条件，最终元素X为B,Y为C,Z为N,W【详解】A.同一周期主族元素从左到右电离能呈增大趋势，但是N的最高能级2p能级电子半满，更稳定，第一电离能比相邻元素大，故第一电离能：Z(N)>W(O)>X(B),A错误；B.Y(C)的非金属性强于X(B),X、Y最高价氧化物对应水化物酸性强弱为：Y>X,B错误；C.R是F,Y是C,由于HF分子间存在氢键，最简单氢化物的沸点R>Y,C正确；D.ZW₃为NO₃,价层电子对为,无孤对电子，离子的空间结构为平面三角形，D错【分析】由有机物的转化关系可知，氯化锌作用下X与乙酸发生取代反应生成Y;一定条件下Y与氯甲基甲醚发生取代反应生成Z。【详解】A.由结构简式可知，X的名称为间分子中最多有17个原子共平面，B正确；C.酚类物质中酚羟基会活化苯环邻、对上的氢原子，由结构简式可知，X、Y分子中都含有酚羟基，都能与浓溴水发生取代反应，则1mol反应X、Y与足量浓溴水反应时，消耗溴的物质的量比为3:2,C正确；D.由结构简式可知，一定条件下Y与足量氢气发生加成反应的产物含有如图*所示的3个手性碳原子：试卷第4页，共12页故选A。【详解】A.银氨溶液配制方法错误，应将稀氨水逐滴滴入硝酸银溶液至沉淀恰好溶解，图中操作是将硝酸B.醋酸与碳酸钠反应生成的CO₂中混有挥发的醋酸，饱和NaHCO₃溶液可除去醋酸，纯净的CO₂通入苯酚钠溶液生成苯酚，根据强酸制弱酸的原理，可证明碳酸酸性强于苯酚，B正确；发生消去反应，溴的CCl₄溶液检验的是消去产物烯烃，不是水解产物，C错误；D.液溴易挥发，挥发的Br₂进入AgNO₃溶液后先与水反应产生Br”,随后与Ag+反应生成淡黄色AgBr沉淀，干扰HBr的检验，无法证明反应生成HBr,D错误；故答案为B。【分析】正丁醇与冰醋酸在浓硫酸的催化下发生酯化反应产生醋酸正丁酯和水，分水回流水层主要是水和硫酸，有机层含有醋酸正丁酯、剩余的正丁醇和冰醋酸，以及少量的浓硫酸，有机层经过水、Na₂CO₃两次洗涤后，除去正丁醇和冰醋酸和硫酸，再用水洗涤除去的是碳酸钠和反应过程生成的醋酸钠、硫酸钠，再经过干燥，蒸馏得到醋酸正丁酯；低醋酸正丁酯的溶解度；洗涤后可以使用pH试纸测水层的pH,若呈碱性，说明杂质冰醋酸、硫酸已完全反应，再用水洗涤除去的是碳酸钠和反应过程生成的醋酸钠、硫酸钠，C.振摇分液漏斗后，液体中的溶剂可能会蒸发产生气体，导致漏斗内压强增大，如果不及时放气，可能会导致漏斗塞子被顶开，造成漏液或安全事故，应及时打开活塞放气；另外加入Na₂CO₃溶液与第一步水洗残留的冰醋酸、硫酸反应生成CO₂,振摇后，应打开活塞放出CO₂,C正确；D.“蒸馏”若选用仪器a(球形冷凝管)冷凝产品，馏分会残留在球形冷凝管中，应选用直形冷凝管冷凝产品，故选D。试卷第5页，共12页【详解】A.醇和羧酸发生酯化反应生成酯；符合分子式为C₅H₁₀O₂且水解生成的醇能被氧化成醛，说明醇中含-CH₂OH结构，水解生成的羧酸不能发生银镜反应，说明羧酸不能为甲酸，则符合要求的酯有4种：B.新制Cu(OH)₂常温下遇乙酸溶解得蓝色溶液，遇乙醛不溶解，遇甲酸溶解得蓝色澄清溶液；加热后，能与乙醛、甲酸反应均产生砖红色沉淀，因此可以鉴别三种物质，B错误；C.苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，即使苯中含有苯酚也可能不出现白色沉淀，不能证明不含D.1,3-丁二烯与Cl₂反应会同时发生1,2-加成和1,4-加成，得到的产物是混合物，不只是故选A。【详解】A.石墨2为阴极，阴极与电源的负极相连，则B为直流电源负极，A错误；B.阳离子移向阴极，则氢离子由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，B错误；C.石墨1为阳极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2CH₃OH+CO-2e=(CH₃O)₂COD.没有指明是标准状况下，不能计算质子交换膜通过的H+,D错误；故选C。【详解】A.由图可知，步骤I是氢氧根离子与酯基中的C+作用生成羟基-OH和O,故A正确；B.步骤加入氢氧根离子使平衡I正向移动，氢氧根离子与羧基反应使平衡Ⅱ也向正向移动，使得酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆，故B正确；C.结合信息②得到，随着取代基R上C1个数的增多，水解相对速率增大，因为Cl的电负性较强，对电子的吸引能力较强，使得酯基的水解速率增大，F的电负性强于Cl,对电子的吸引能力更强，因此酯的水解速率FCH₂COOCH₂CH₃>CICH₂COOCH₂CH₃,故C正确；D.与OH反应，根据信息①可知，第I步反应后180既存在于—OH中、也存在于O中，随着反应进行，最终180存在于羧酸盐中，同与18OH反应，最终180存在于羧酸盐，且两者所得醇相同、均不含180,故D错误；C.结合分析和图1、图2,K+位于小正方体的故选C。【详解】A.H₂A一HA+H,①和③的交点为H₂A和HA-浓度相等的点，则D.0.01mol/L的NaHA溶液中，HA'+H₂O一H₂A+OH,当①和③存在,电离大于水解，所以故选C。试卷第6页，共12页试卷第7页，共12页第二份加入6mol/L的氢氧化钠溶液，形成深蓝色溶液，生成[Cu(OH)₄,第三份加1molL的氨水，形成深蓝色溶液，生成[Cu(NH₃)₄²,加入无水乙醇(X试剂)形成硫酸四氨合铜晶体；【详解】(1)Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹,位于元素周期表中的ds区；由分析可知图中所加试剂X,可以降低溶剂极性，降低硫酸四氨合铜的溶解度，促进深蓝色晶体析出，故X(2)浑浊液为氢氧化铜，加入1mol/LNaOH溶液无变化现象，加入6mol/LNaOH溶液，溶液变为深蓝色，证明反应形成[Cu(OH)₄};而加入1molL氨水即可反应生成[Cu(NH₃)₄2,根据加入反应无的浓度可推知，蓝色配离子的稳定性更强的是[Cu(NH₃)₄];(3)1mol[Cu(NH₃)₄]Cl₂中，每个NH₃分子中含有3个N-Hσ键，中心Cu原子与4个NH₃分子中的4个N原子形成4个配位σ键，总共价σ键的个数为4×3+4=16,故1mol[Cu(NH₃)₄]Cl₂中σ键的个数为A.平面四边形和正四面体中，四个配体到中心离子的距离都相等，不能证明[Cu(NH₃)₄]的空间构型为平面四边形而非四面体，A错误；B.若键角均为90°,则只能是平面四边形，正四面体的键角为109°28',能证明[cu(NH₃)₄了的空间构型C.若为平面四边形，二元取代物有2种结构(对角位置、邻角位置);若为正四面体，二元取代物只有1种结构，故二元取代物有2种结构可证明[cu(NH₃)₄]的空间构型为平面四边形而非四面体，C正确；D.sp³杂化对应空间四面体构型，D错误；故选BC。(4)①由图可知，若以1个顶点的s²-为研究对象，晶胞中与它等距离且最近的s²-是相邻三个面的面心，晶体中该s²-被8个晶胞共用，每个面被2个晶胞共用，因此每个S²-周围等距且最近的S²的总数为试卷第8页，共12页②晶胞中，s²-处于晶胞顶点和面心，有,Zn²+处于晶胞内部，有4个，故晶胞的质量为,设晶胞的边长参数为anm,则密度则【分析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是CH₃CH₂OH,乙醇可发生氧化反应生成乙酸，故B是CH₃COOH;B和D发生酯化反应生成F,则F为CH在光照条件下，甲苯中甲基氢原子与氯气发生取代反应，则C为,C在氢氧化钠的水溶液中加热可发生取代反应生成D,D被氧化生成E,结合E的分子式知，E结合已知信息中的反应CH₃CHO+CH₃COOCH₃试卷第9页，共12页【详解】(1),据此分析。苯+氯气→C、C→D均是取代反应，E+F→X发生加成后再发生消去反应，故选E;C为,M是C的同系物，其相对分子质量比C大14,说明M比多一个饱和碳原(箭头为氯原子位置),共14种，其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为6:2:1的结构简式可为或试卷第10页，共12页(2)Co₂O₃+SO₃²-+4H+=2Co²++2H₂O+SO₄-生成的Fe³+催化H₂O₂分解5.2≤pH<7.0【分析】浸取时加入还原剂Na₂SO₃和稀硫酸，一方面酸溶使金属氧化物转化为离子，另一方面将Co₂O₃中+3价Co、MO₂中+4价M还原为可溶的Co²+、Mn²+;SIO₂不与稀硫酸反应，过滤后成为浸出渣除去，浸出液含Co²+、Fe²+、A³+、Mn²+、SO2-等离子；氧化时加入H₂O₂,将Fe²+氧化为Fe³+,方便后续调pH沉淀除去；调节pH时加入NaOH调节pH,使Fe³+、A³+完全沉淀为氢氧化物除去，而Co²+、Mn²+仍留在溶液中；萃取、反萃取时进一步分离Co²+与杂质Mn²+,反萃取得到纯净的Co²+溶液；沉钴时加入NH₄HCO₃,使Co²+沉淀为CoCO₃;灼烧时CoCO₃在空气中被氧气氧化，最终得到目标产物Co₃O₄。【详解】(1)钴矿中只有SiO₂不与稀硫酸反应，MnO₂会被亚硫酸钠还原为可溶的Mn²+,因此浸出渣为(2)①浸取时Na₂SO₃作还原剂，将Co₂O₃中+3价Co还原为可溶的+2价Co²+,离子方程式为Co₂O₃+SO₃²-+4H+=2Co²②反应生成的Fe³+会催化H₂O₂分解，因此H₂O₂消耗量偏高；完全沉淀的pH=5.2,Co²+开始沉淀的pH为7.0,故5.2≤pH<7.0;④沉钴时Co²+与HCO₃反应生成CoCO₃沉淀，同时放出CO₂,离子方程式为(3)A.配合物1中SO²-是外界，与内界阳离子以离子键结合，转变为配合物2时SO2-进入内界成键，断B.配合物2中中心Co原