海南文昌市华侨中学2025-2026学年下学期高二年级段考 化学试题（含答案）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页海南文昌市华侨中学2025-2026学年下学期高二年级段考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在科技发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是A．“北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能B．“歼20飞机”上使用的涂料（主要成分是石墨烯），石墨烯属于有机高分子材料C．“中国天眼”（FAST）用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料D．“宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅，属于共价晶体2．一种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族，X和Y相邻。下列说法错误的是A．电负性：B．第一电离能：C．简单氢化物的热稳定性：D．的最高价氧化物对应的水化物是强酸3．已知、是元素周期表第三周期的主族元素，、元素的第一电离能()至第四电离能()数据(单位是)如下表所示。下列说法正确的是元素73814517733105405781817274511575A．元素的常见化合价是价B．元素是元素周期表的区元素C．单质在常温下不能与浓硝酸反应D．基态原子、原子中能级上的电子总数相等4．下列说法正确的是A．键角为120°，的键角大于120°B．含有1个手性碳原子C．HCl、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键D．以极性键结合的分子一定是极性分子5．下列对分子性质的解释中，不正确的是A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键B．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子D．三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸6．利用以下装置制备晶体，难以达到目的的是A．制备氨气B．制备晶体C．分离晶体D．尾气处理A．A B．B C．C D．D7．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：下列说法不正确的是A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作II需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出C．操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D．检验操作IV产物是否纯净可用硝酸酸化的AgNO38．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.7gNH3，完全溶于H2O得到1L溶液，NH3•H2O微粒数目为0.1NALB．58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子C．金刚石晶体中，碳原子数与C－C键数目之比为1∶4D．标准状况下22.4LC4H10中含有的s－sp3σ键数为10NA9．下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是A．与属于位置异构B．的一溴代物有4种C．与互为同分异构体D．和属于官能团异构10．下列化学用语或图示表达不正确的是A．的电子式：B．基态原子的价电子轨道表示式：C．Cl的原子结构示意图：D．的VSEPR模型：11．下列关于物质的性质差异与结构因素中有错误的是性质差异结构因素A熔点：远高于晶体类型B键能：F2高于Cl2键长越短，键能越高C沸点：新戊烷小于异戊烷范德华力D酸性：甲酸(HCOOH)>乙酸()烃基的推电子效应A．A B．B C．C D．D二、多选题12．2021年4月13日，日本政府正式决定将123吨含有多种超标放射性元素(氚、碳、碘、锶等)的福岛核废水排入太平洋。这些放射性物质将在57天内扩散至太平洋大半区域。其中碘-129可导致甲状腺癌症，氚和锶-90都是导致癌症和白血病的罪魁祸首，碳-14可能造成基因损害。下列说法中正确的是A．129I2与131I2互为同位素B．C2H6与C5H12一定互为同系物C．互为同分异构体的两种物质化学性质可能相似D．因大海有自净能力，某些西方国家支持日本政府将核废水排入大海是合理的13．配合物[Cu(NH3)4]SO4中，中心离子Cu2+与4个NH3分子配位，形成的[Cu(NH3)4]2+为平面正方形构型。为研究配合物的形成及其性质，某研究小组进行如下实验：①向溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解生成深蓝色的溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，过滤、洗涤；②将深蓝色晶体溶于水配成溶液，插入光亮铁丝，铁丝表面有金属光泽的红色固体析出。下列说法错误的是A．由实验①可知，Cu(OH)2具有两性B．加入乙醇有晶体析出是因为在乙醇中溶解度小C．由实验②可知，与形成配合物的过程是可逆反应D．[Cu(NH3)4]2+中Cu的杂化方式为，且配体中的夹角比中的键角的大14．下列有关烷烃的叙述正确的是A．烷烃能与氯气在光照和适当的温度条件下发生取代反应B．烷烃中除甲烷外，其他烷烃都能使酸性溶液的紫色褪去C．等质量的不同烷烃完全燃烧时，甲烷消耗的氧气最少D．分子式不同的链状烷烃一定互为同系物三、填空题15．数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分：目前空气的主要成分及稀有气体(等)原始大气的主要成分等用上表所涉及的分子填写下列空白：(1)含有10个电子的单原子分子是___________(填化学式)。(2)目前空气的主要成分中，由极性键构成的非极性分子是___________(填化学式)。(3)原始大气的主要成分中，不含孤电子对的分子是___________(填化学式)。(4)钴离子的一种配合物的化学式为，该配合物的配体为___________(填化学式)，配位原子的杂化方式为___________杂化。(5)冰晶体结构和干冰晶胞结构如图所示：冰晶体中存在的化学键类型是___________，干冰晶体中每个周围等距离且最近的有___________个。16．完成下列填空：(1)观察下面几种烷烃的球棍模型：①B的最简式为___________。②四种烷烃的熔沸点由大到小的顺序是___________(用大写英文序号填写)。(2)某烷烃的结构简式为用系统命名法命名___________。(3)写出光照条件下与溴蒸气反应时一个氢原子被取代的化学方程式：___________。(4)庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有___________种。四、解答题17．如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：(1)A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称__________，B装置中浓硫酸的作用是__________。(2)若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90g，E管质量增加1.76g。则该样品中有机物的最简式为__________。(3)通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为__________，结构简式为__________。(4)某同学认为上述装置存在的缺陷是__________。18．回答下列问题：(1)硅烷的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_______。(2)①分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______。的沸点比的沸点低，原因是_______。②乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_______。③乙醇在中的溶解度大于在中的溶解度，其原因是_______。(3)关于化合物，下列叙述正确的是_______(填字母)。a．分子间可形成氢键b．分子中既有极性键又有非极性键c．分子中含有7个σ键和1个π键d．该分子在水中的溶解度大于19．氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为___________。(2)亚甲基双丙烯酰胺()可用于染料合成。亚甲基双丙烯酰胺属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中含有的键和键数目之比为___________。(3)关于化合物、、中，①键角的比较___________(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。②的空间构型为___________。(4)某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为，，。其化学式为___________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案题号12345678910答案CBDBAABDDB题号11121314答案BBCADAD15．(1)(2)(3)(4)、均为(或，)(5)极性共价键1216．(1)C2H5CDBA(2)3，4-二甲基己烷(3)CH4＋Br2CH3Br＋HBr(4)417．(1)分液漏斗吸收氧气中的水（或干燥氧气）(2)C4H10O(3)74CH3CH2OCH2CH3(4)缺少防止空气中水蒸气和二氧化碳进入E管的装置18．(1)硅烷的结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高(2)O—H键>氢键>范德华力形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大乙二胺分子间可以