医用基础化学习题2

一、单项选择题（2分/每小题，共40分）

1.会使红细胞发生溶血现象的溶液是（）

A.9g-L-'NaCl溶液B.50g-L1葡萄糖溶液

C.10（）g-L-1葡萄糖溶液D.生理盐水和等体积的水的混合液

2.用HAc和NaAc配制四种总浓度相同的缓冲溶液各1L,下列溶液

中缓冲容量最大的是（）

A、0.06molHAc和0.03molNaAc

B、0.02molHAc和0.07molNaAc

C、0.05molHAc和0.04molNaAc

D、0.01molHAc和（）.（）8molNaAc、

3.根据酸碱质子理论，不属于两性物质的是（）

A.HCOyB.H2PO4-C.HS-D.CH3co0-

4.对于一元弱酸的水溶液，溶质浓度增大，则其解离度。和平衡常数从

分别（）

A.减小，不变B.增大,不变

C.减小，增大D,增大，减小

5.配制pH=7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是（）

（已知HAc的Ka。=1.8xIO%NH3的Kb。=1.8xIO-5,H2CO3的Kai0=4.5x

10%=4.7xIO11；H3PO4的Kai6=6.9xW3,Ka2°=6.1xIO-8,Kaf=4.8x

IO-%）

A.HAc-NaAcB.NH3-NH4CI

C.NaH2PO4-Na2HPO4D.NaHCCh-Na2co3

6.某一级反应的半衰期是20.0min,则反应的速率常数是：()

A.0.0346/minB.0.346/min2

C.13.9minD.0.0346min

7.某一分解反应，当反应物浓度为0.20mol-L-1时反应速率为0.30

mol-L'-s'e若该反应为二级反应，当反应物浓度为0.60mol.L」时，反应速率

为()

A0.30mol-L'1-s'1B.0.60molL-,s_|

C.0.90mol-L1-sdD.2.7mol-L-1s-1

e+2+

8.已知25℃时，^(Ag/Ag)=4-0.7996V；(Cu/Cu)=+0.3419V

则标准状态下反应2Ag++Cu=Cu2++2Ag的平衡常数的对数为：()

A.lg/C=42.50B.IgA：=21.25C.lgK=10.63D.lgK=15.46

9.混合溶液中，［CrCU'HC门=0.01mol/L,已知Arsp(Ag2CrO4)=1.12x

10

IO%/csp(AgCl)=1.77xIO,逐滴加入AgNCh溶液,则()

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A.先生成AgQ沉淀B.先生成AgzCrO4沉淀

C.AgCI沉淀和Ag2CrO4沉淀同时生成D.无沉淀生成

10.关于电极的标准电极电位，下列说法中不正确的是（）

A.标准电极电位越大，电对中氧化型的氧化能力越强

B.标准电极电位为电极在标准状态下的电极电势

C.标准电极电位值是相对值

D.标准电极电位值与电极反应式的具体写法有关

11.下列电池反应中，有关离子的浓度均减少一半时，电极电位值将增大

的是（）

4+2+

A.Cl2+2e=2CrB.Sn+2e=Sn

2++

C.Fe+2e=FeD.2H+2e=H2

12.下列描述核外电子运动状态的各组量子数，可能存在的是（）

A./?=2,1=2,m=3,ms-+1/2B.〃=3,/=-1,m-2,ms--1/2

C.n-2,/=1,m-0,ms-0D.〃=3,1=2,m-1,ms=+1/2

13.下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是（）

3d4s3d4s

A.MMffl□B.HIMW田m

3d4s3d4s

c.INIWI山IQED,川田HI"W

14.导致公轨道能量低于3d轨道能量的是（）

A.钻穿效应B.屏蔽效应C.能量最低原理D.洪特规则

15.下列分子中，〃=0的是（）

A.PChB.NF3C.SO2D.HgCh

16.下列各组分子间，同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是

（）

A.C6H6和CC14B.N2和N2

C.H2O和C2H50HD.02和N2

17.酸碱滴定达到计量点时，下列说法正确的是（）

A.酸和碱的物质的量一定相等；B.溶液为中性；

C.溶液为酸性；D.溶液为碱性；

18.pKa=5.0的一元弱酸HA,用NaOH溶液滴定至一半时，溶液的pH

约为

A.1.3B.2.5C.5.0D.7.5

19.下列叙述错误的是（）

A.光的能量与波长成反比

B.物质对光的吸收有选择性

C.不同物质的吸收光谱不同，因此可根据吸收光谱进行定性分析

D.有色物质的颜色是其所吸收光的颜色

20.符合Beer定律的某有色物质溶液，当其浓度改变时，其吸收光谱曲

线上的最大吸收峰的位置将（）

A.向短波方向移动B.向长波方向移动

C.不改变，但峰高度改变D.不改变，峰高度也不变

二、判断题（1分/每小题，共10分）

1.0.2moll」的NaCl溶液的渗透压力等于0.2mo卜L”的葡萄糖溶液的渗

透压力。（）

2.两种难溶电解质，Kp越大者，其溶解度也越大。（）

3.已知Ka（HAc）大于Ka（HCN）,所以CN「是比Ac一强的碱。（）

4.从反应速率k值的量纲，可知该反应是简单级数反应中的哪一类。

（）

5.两电对组成原电池，标准电极电位大的电对中的氧化型物质在电池反

应中一定是氧化剂。（）

6.原电池的电动势越大，电池反应的速率越快。（）

7.符合Lambert-Beer定律的某有色溶液，其浓度越大，透光率越大。

（）

8.s电子在球面轨道上运动，p电子在双球面轨道上运动。（）

9.一般来说，共价单键是。键，在共价双键或叁键中只有1个。键。

（）

10.将H原子的电子从1s轨道激发到3s轨道所需的能量，要比激发到

3P轨道所需的能量少。（）

三、填空题（1分/每空，共20分）

1.将相同质量的A、B两物质（均为难挥发的非电解质）分别溶于水配

成1L溶液，在同一温度下，测得A溶液的渗透压力大于B溶液，则A物质

的相对分子质量B物质的相对分子质量。

2.O.lmolL1H2A溶液中，|A」近似浓度为。（己知

Kal=8.91X10-8,Ka2=l.12x1（）12）

3.可与H2Po4-组成缓冲对的物质是或o

4.反应B+C,若正向反应的活化能为Ea,逆向反应活化能为

Ea\正向反应是吸热反应，则El（大于、等于、小于）。

一、单项选择题（每小题2分，共40分）

题号12345678910

答案DCDACADDAD

题号11121314151617181920

答案ADCADCACDC

二、判断题，对者填错者填“X”（每题1分，共1（）分）

题号12345678910

7

答案XXdXXXqX

三、填空题（每空1分，共20分）

1、小于2、1.12X10-123、H3P0.；HPOr

4、大于5、下降氧化

6、范德华力（或色散力）增大

7、3P315P

8、4外轨内轨四面体形平面正方形

9、二氯化一氯•五氨合钻（IH）二氧合金（I）酸钾

四、简答题（每题5分，共20分）

1,缓冲溶液能起缓冲作用是与它的组成有关的。是由弱电解质离解平衡来

调节的，缓冲溶液中存在“两多一少一平衡”。例如由HAc和NaAc组成的缓

冲溶液中含有大量的HAc和AL离子，当向这种缓冲溶液中加入少量的酸（斤）

时，溶液中含有的大量的A8离子可以结合这些IT形成HAc分子；

（3分）

反之，当向这种缓冲溶液中加入少量的碱（0H）时，0H将与溶液中H'

结合形成水，大量存在的HAc将离解出H'以补充被0H结合掉的所以溶

液中H的浓度不会发生大的变化，这就是缓冲作用。

（2分）

2.（每空0.5分）

元素符位置（区、周期、

价层电子组态单电子数

号族）

p、4、VA4s24p33

Cr（1、4、VTB6

CuSd'^s11

d、5、IVB

3.答：因为BeCb和H8的杂化轨道类型不同，BeCb是sp杂化直线型分子,

而H2O分子是sp3不等性杂化是V字形。（5分）

4.02（Ols）2（O*ls）2（O2£（O*2s）292px）2（兀孙产（兀2pT（兀*2p»（兀*2pzP（1分）

键级（10-6）/2=2（1分）

顺磁性（0.5分）

N2（ois）2（cfLs）2（O2s）2（cf2s）2（兀孙）2（兀2Pz）2（Q2px）2（1分）

键级（10-4）/2=3（1分）

抗磁性（0.5分）

五、计算题（2小题，共10分）

L解：判断条件（1分）

h.QxlQ-14