江苏省南京市、盐城市2024-2025学年高三上学期一模考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省南京市、盐城市2024-2025学年高三上学期一模考试一、单选题1．2024年中国“六五环境日”主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不应提倡的是A．大力发展火力发电 B．开发使用清洁能源C．植树造林增加绿色植被 D．健全生态环境治理体系【答案】A【解析】火力发电主要是利用煤炭、石油等化石燃料燃烧产生的热能来发电。在燃烧过程中会释放大量的CO2及SO2、NO、NO2等，CO2产生温室效应，SO2、NO、NO2污染环境，并能形成酸雨，A正确；开发使用清洁能源可以减少对化石燃料的依赖，降低污染物的排放，B错误；植树造林增加绿色植被，植物通过光合作用可以吸收二氧化碳，释放氧气，有助于维持大气中的碳-氧平衡；植被还可以起到保持水土、防风固沙、净化空气、调节气候等作用，C错误；健全生态环境治理体系，能够更有效地对环境问题进行监测、管理和治理，及时发现和解决生态环境中出现的问题，推动环境保护工作的科学化、规范化和制度化，D错误。故选A。2．将CoCl2溶于浓盐酸能形成CoCl42-A．H2O为非极性分子 B．1 C．基态Co的价电子排布式为4s2 D．Cl-【答案】B【解析】H2O中O的价层电子对数为2+6-2×12=4，O含2个孤电子对，H2O为角形分子，属于极性分子，A错误；1个[Co(H2O)6]2+中含有12个O-H共价键和6个Co-O配位键，则1 molCoH2O62+含18 3．检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是A．浸取草木灰B．过滤草木灰浊液C．测量浸出液pHD．检验浸出液中KA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】浸取草木灰在烧杯中搅拌进行，A正确；过滤草木灰浊液操作注意“一贴、二低、三靠”，图中操作正确，B正确；测量浸出液pH，不能将pH试纸直接伸入浸出液，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取浸出液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照读数，C错误；检验浸出液中K+采取焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，D正确。故选C4．可用反应Na+A．第一电离能：I1 KC．离子半径：rCl-<r【答案】A【解析】同一主族元素从上到下，第一电离能依次减小，则第一电离能：I1 K<I1Na，A正确；同一周期从左到右，元素的电负性依次增大，则电负性：χCl>χNa，B错误；电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：5．地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出SO2、H2对于反应2SO2A．上述反应的ΔB．上述反应的平衡常数K=C．提高nO2nD．使用催化剂提高了反应的活化能【答案】D【解析】2SO2g+O2g=2SO3g是放热反应，ΔH<0，A正确；2SO2g+O2g=2SO6．地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出SO2、H下列化学反应表示正确的是A．单质硫与铜反应：CuB．SO2通入过量氨水：C．CuSO4溶液吸收H2D．NaHSO3溶液被空气氧化：【答案】C【解析】硫的氧化性较弱，硫与变价金属化合生成低价态金属硫化物，正确的方程式为2Cu+S≜Cu2S，A错误；将SO2通入过量氨水中生成(NH4)2SO3，离子方程式为SO2+2NH3⋅H2O=SO32-+2NH4+，B错误；CuSO7．地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出SO2、H2下列描述正确的是A．自然界硫元素在转化中都是被氧化B．SO32-中S为C．H2 S氧化为S时，H2 D．图所示ZnS晶胞中有14个S【答案】B【解析】硫黄矿（S）、硫铁矿（FeS2）等含有的硫元素为中间价态，转化中既可以被氧化也可以被还原，A错误；SO32-中心S价层电子对数=3+6+2-2×32=4，S为sp3杂化，B正确；H2 S中只有两条σ键，氧化为S时，H2 S断裂σ键，8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．ClO2B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料C．NaHCO3D．氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂【答案】A【解析】ClO2是一种强氧化剂，具有氧化性，能够有效杀灭细菌和病毒，可用于自来水的杀菌消毒，A符合题意；晶体硅可用作半导体材料与其导电性能有关，与熔点高无关，B不符合题意；NaHCO3能与胃酸(主要成分为盐酸)反应而中和胃酸，可用于制胃酸中和剂，与其受热易分解无关，C不符合题意；液氨汽化时要吸收大量的热量，使周围温度急剧下降，液氨可用作制冷剂，与氨气易溶于水无关，D不符合题意。故选A9．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是A．X分子中最多有12个原子共平面 B．可以用NaHCO3溶液鉴别C．Z分子不存在顺反异构体 D．1 molZ最多能与【答案】B【解析】与苯环直接相连的原子一定与苯环共平面，X分子中苯环以及直接连在苯环上的原子共12个原子可以共平面，-CH2COOH中部分原子也可能通过单键旋转与苯环共面，所以X分子中最多共平面的原子数大于12个，A错误；X分子中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2；Y分子中含有醛基和酚羟基，酚羟基酸性弱于碳酸，不能与NaHCO3溶液反应，可以用NaHCO3溶液鉴别X、Y，B正确；Z分子中含有碳碳双键，且双键两端的碳原子连接的原子或原子团不同，存在顺反异构体，C错误；Z分子中的苯环和碳碳双键能与H2发生加成反应，1molZ最多能与10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．制漂白粉：浓盐酸→ΔB．硝酸工业：NHC．硫酸工业：FeSD．HCl制备：NaCl溶液→【答案】D【解析】浓盐酸和MnO2加热生成Cl2，Cl2通入冷的石灰乳而不是澄清石灰水中制备漂白粉，A错误；NH3催化氧化生成NO，NH3不能直接生成NO2，B错误；FeS2与O2高温下反应生成SO2，SO2在催化剂条件下被O2氧化为SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，C错误；电解NaCl溶液生成H2和Cl2和NaOH，H2在Cl2中燃烧生成HCl，D正确。故选D11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生乙醇中含有水B向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：BrC向淀粉溶液中加适量20%H2SO淀粉未水解D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小CH3A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】乙醇和水都与钠发生反应生的氢气，都有气泡生成，仅根据有气泡产生不能得出乙醇中含有水的结论，A错误；向KI溶液中滴加溴水，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明有I2生成，说明发生的反应为Br2+2KI=2KBr+I2，反应中Br2是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性：Br2>I2，B正确；向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液加热，淀粉在硫酸催化下水解，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水溶液变蓝，说明淀粉部分水解或未解两种情况，不能说明淀粉未水解，C错误；用pH12．已知：25℃时Ka1H实验1：向0.01 mol⋅实验2：用pH计测得0.01mol⋅L-1实验3：向0.01mol⋅L实验4：向等浓度的NaHC2下列说法正确的是A．实验1证明Na2B．实验2溶液中：cC．实验3可得到KD．实验4溶液中：2c【答案】D【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液紫红色褪去，说明KMnO4和Na2C2O4发生氧化还原反应，则Na2C2O4溶液具有还原性，A错误；0.01mol⋅L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.5，说明HC2O4-13．实现“碳中和”的一种路径是将CO2和H2合成反应Ⅰ．CO反应Ⅱ．2CH反应Ⅲ．CO若仅考虑上述反应，在1.01×105 Pa下，将VCO2:VH2=1:3A．一定温度下，使用高效催化剂可提高CH3B．其他条件不变，260℃∼280℃时，随温度升高生成H2C．其他条件不变，260℃时，通入1molCO2，生成D．温度高于260℃时，主要是因为反应Ⅲ正向程度增大使CH3【答案】C【解析】催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，化学平衡不移动，因此一定温度下，使用高效催化剂不能提高CH3OCH3的平衡产率，A错误；由图像可知，在260℃∼280℃时，CO2的转化率降低，由O原子守恒可知，H2O的O来自于CO2，则在260℃∼280℃时，升高温度，生成H2O的量减少，B错误；260℃时，CO2的转化率为30%，CH3OCH3的选择性为64%；通入1molCO2，参加反应的CO2的物质的量为1mol×30%=0.3mol，生成CH3OCH3消耗的CO2的物质的量为0.3mol×64%=0.192mol，生成CH3OCH3的物质的量为二、解答题14．高铁锌焙烧矿渣主要含ZnO、ZnFe2回答下列问题。(1)“酸浸”前要将焙烧矿渣进行粉碎处理的原因是。(2)“酸浸”时，控制反应温度65℃、硫酸初始酸度50g·L-1，滤渣中锌元素的质量分数随时间变化的关系如下图所示。当浸出时间超过60 (3)“沉矾”生成黄铵铁矾[NH4Fe3SO42①生成黄铵铁矾的化学方程式为。②控制溶液温度不能过高的原因是。③pH超过1.5，可发生反应Fe3++3HCO3-+3H2O=FeOH3↓+3H(4)加热28.7gZnSO4·7H2O晶体，测得加热过程中剩余固体的质量随温度的变化关系如下图所示。A点物质为【答案】(1)增大与酸接触面积，加快反应速率，提高焙烧矿渣浸出率(2)浸出时间超过60 min，溶液中H+被消耗、pH升高，随着Fe3+水解程度增大，生成的FeOH3胶体吸附溶液中Zn2+；Fe3+(3)3Fe2SO43+5ZnO+2NH4(4)ZnSO【解析】高铁锌焙烧矿渣主要含ZnO、ZnFe2O4、SiO2，加入H2SO4酸浸，SiO2与H2SO4不反应，过滤，滤渣为SiO2，滤液中含有ZnSO4，Fe2(SO4)3以及过量H2SO4的混合溶液，向混合溶液中加入NH4HCO3、ZnO，发生反应3Fe2(SO4)3+5ZnO+2NH4HCO3+5H2O=<85℃2NH4Fe3(SO4)2(OH)6+5ZnSO4+2CO2↑，过滤，除去黄铵铁矾，ZnSO4滤液经过一系列处理，得到ZnSO4·7H2O（1）“酸浸”前要将焙烧矿渣进行粉碎处理的原因是，矿渣粉碎可以增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高焙烧矿渣浸出率；（2）由图可知，滤渣中锌元素的质量分数在60min以前逐渐减小，超过60min后，滤渣中锌元素的质量分数反而升高，溶液中有大量Fe3+，由于Fe3+易水解，考虑浸出导致pH变化从而使Fe3+水解生成Fe(OH)3从而导致此变化，故原因为浸出时间超过60min，溶液中H+被消耗、pH升高，随着Fe3+水解程度增大，生成的Fe(OH)3胶体吸附溶液中Zn2+；Fe3+还可生成Fe(OH)3沉淀，附着在焙烧矿渣表面阻碍锌的浸出，使滤渣中锌质量分数升高；（3）①“沉矾”生成黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6，需控制溶液pH=1.5、温度不超过85℃，向过滤后的混合溶液中加入NH4HCO3、ZnO，反应还生成硫酸锌和CO2，化学方程式为3Fe2(SO4)3+5ZnO+2NH4HCO3+5H2O=<85℃2NH4Fe3(SO4)2(OH)6+5ZnSO4+2CO2↑②由于反应物之一NH4HCO3受热易分解，故控制溶液温度不能过高的原因是温度过高，NH4HCO3受热分解；③根据所给反应，该反应K=c3（4）28.7gZnSO4·7H2O的物质的量为28.7g287g/mol=0.1mol，A点物质质量为17.9g，失去水的质量为10.8g，即0.6mol水，所以A点物质为ZnSO15．药物氟普唑仑具有疗效良好的镇静催眠作用，其合成路线如下。(1)A→B的反应类型为。(2)C中含氧官能团的名称为。(3)C→D的反应需经历C→X→D的过程，中间体X的分子式为C(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。①含有苯环，能使FeCl3②分子中含一个手性碳原子③核磁共振氢谱有3组峰，峰的面积之比为2:2:1(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和流程中有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。【答案】(1)取代反应(2)酰胺基(3)(4)(5)→HCl→ΔNaOH/H2O→Δ【解析】（1）根据A、B的结构式可知，A中的-NH2上的H被取代，故为取代反应；（2）根据C的结构式，可知C中含氧官能团为酰胺基；（3）C→D的反应需经历C→X→D的过程，中间体X的分子式为C16H15 N3OClF，对比各物质的结构可知，，X脱去一分子水形成碳氮双键生成D，则C中碳氧双键与CH3NH2发生加成反应生成X，X的结构简式为；（4）同分异构含有苯环且能使FeCl3显色，故含有酚羟基；含有一个手性碳原子，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为2:2:1，故结构简式为（5）结合B→C信息，根据逆推法可知与可生，由氧化生成，由水解生成，由与HCl加成生成，故合成路线如下：→HCl→ΔNaOH/H2O→ΔO2/Cu16．生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为CuNH(1)蚀刻反应原理为Cu+CuNH34Cl2(2)利用蚀刻废液可制备Cu2OH2CO3①向反应液中通入空气，除了使CuNH32Cl②图中装置X的作用是。③检验Cu2OH2CO(3)利用铜精炼炉渣(含有CuO、SiO2及Fe2O3)制取该蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量的铜精炼炉渣，(4)利用蚀刻废液还可制备Cu2O(产品中会混有CuO)。测定产品中Cu2O纯度的方法为：准确称取4.480gCu2O产品，加适量稀H2SO4溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，加过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用1.000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2 S2O3溶液40.00【答案】(1)4(2)及时排出生成的NH3，增大Cu2OH2CO3的产率(3)加入稍过量1.0mol·(4)64.29%【解析】（1）当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，说明CuNH32Cl被氧气氧化为（2）①蚀刻废液含有，加入稍过量的Na2CO3溶液会产生NH3，故通入空气，除氧化CuNH32②实验中有生成的NH3极易溶于水，装置图中装置X③蚀刻废液含有的Cl-会附着在沉淀上，检验Cu2OH2CO3固体是否洗净的实验操作是：取最后一次洗液少量于试管中，向试管中加入稀HNO（3）生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为CuNH34Cl2、NH4Cl、NH3·H2O等，则铜精炼炉渣中的（4）②根据2Cu2++4I-=CuI↓+I2、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-得关系式2Cu2+~I2~2S2O32-，反应消耗1.000mol·L-1的Na2S2O3溶液的体积为40.00mL，nCu2+=1.000mol·L-1×40×10-3L=0.04mol，nCu2O+n17．研究脱除烟气中的NOx(1)催化脱硝。用CeO2催化脱除汽车尾气中的CO和NO①已知：N2CO的标准燃烧热ΔH=-283kJ·mol-1。则反应②CeO2催化脱硝的反应机理如图所示。“过程①”部分Ce4+转化成Ce3+。当1 molCeO2氧化标准状况下2.24LCO时，生成的(2)络合吸收脱硝。用FeSO4、Na2SO[NO络合]NO+FeSO[Fe2+再生]反应ⅰ.反应ⅱ.Fe反应iii.……①从结构上分析FeSO4与NO成键络合的原理为②反应ⅲ的离子方程式为。③探究烟气中O2对吸收液脱除NO的影响。将一定比例O2、NO和N2的混合气体匀速通过装有吸收液的反应器。NO去除率、吸收液中Fe2+浓度随时间的变化如下图