山西省部分学校2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=12页，共=sectionpages1212页PAGE1山西省部分学校2024-2025学年高一下学期3月月考一、单选题1．中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝。下列古诗词涉及氧化还原反应的是A．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 B．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来C．水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】D【解析】描绘水因重力从高处流向低处的物理现象（机械运动），不涉及氧化还原反应，A错误；指沙中淘金都是物理变化，并没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，B错误；描述的是流动的空气促进了香味的扩散，是物理现象，不是氧化还原反应，C错误；爆竹爆炸过程中有氧气参与反应，为氧化还原反应，D正确。2．下列实验室中的做法正确的是A．实验室制备Cl2B．少量浓硝酸需储存在无色细口瓶中C．进行“钠在空气中燃烧”实验，近距离俯视坩埚D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗【答案】A【解析】Cl2为黄绿色有毒的气体，实验室在制备Cl2时，应在通风橱内进行，A正确；浓硝酸不稳定，光照易分解，少量浓硝酸需保存在棕色细口瓶中，B错误；操作存在多重严重的安全风险，正确的操作应配戴护目镜，保持安全距离，从侧方进行观察，C错误；​氢氧化钠溶液​是一种强腐蚀性的强碱，D项操作会造成二次伤害，浓硫酸不慎沾到皮肤时，正确的操作应是先用大量水冲洗，然后涂抹3%∼53．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列有关物质分类正确的是A．FeOH3胶体属于化合物 B．C．612C、614C属于同种核素【答案】D【解析】FeOH3胶体属于混合物，A错误；NH3在水溶液或熔融状态下，自身不会电离出可自由移动的离子，属于非电解质，B错误；612C、614C的质子数均为6，中子数分别为6、84．下列气体中易形成酸雨的是A．O2 B．SO2 C．CO2【答案】B【解析】酸雨的pH<5.6，氧气不与水反应，不会形成酸雨，A错误；二氧化硫是酸性氧化物，排放到大气中后，与水反应：SO2+H2O⇌H2SO3，生成的亚硫酸继续被氧气氧化：2H2SO3+O2=2H5．MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgFA．F-和Mg2+的电子层结构不同 B．电子式为C．简单离子半径：F->【答案】C【解析】Mg易失去电子形成Mg2+，F易得到电子形成F-，F-和Mg2+的电子层结构相同，核外都是10个电子，A错误；MgF2是Mg2+和F-以1:2形成的离子化合物，电子式为，B错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径：F->Mg2+6．铁是应用最广泛的金属，下列关于铁及其化合物说法错误的是A．铁的氧化物均难溶于水B．常温下，能用铁制容器运输浓硫酸C．FeOHD．铁粉与硫在加热条件下生成Fe【答案】D【解析】铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4均难溶于水，A正确；常温下，铁遇浓硫酸会产生钝化现象，在铁的表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，可以用铁制容器运输浓硫酸，B正确；FeOH2固体在空气中迅速被氧气氧化，白色固体变成灰绿色，最终变成红褐色，发生反应：4FeOH7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．K+、H+、NO3-、ClO- B．Cu2+C．Na+、Mg2+、OH-、SO42- D．Ba2+【答案】B【解析】H++ClO-=HClO，反应生成弱电解质，H+和ClO-不能大量共存，A错误；Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-相互之间不反应，能大量共存，B正确；Mg2++2OH-=MgOH2↓，Mg2+、OH-不能大量共存，8．下列有关实验现象的描述正确的是A．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体C．向KI溶液中通入适量Cl2D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰【答案】C【解析】铜在氯气中燃烧，产生大量棕黄色的烟，加水溶解后可得绿色或蓝色溶液，A错误；硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，B错误；氯气有强氧化性，可将I-氧化为I2，向KI溶液中通入适量Cl2，发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，溶液由无色变为棕黄色，C正确；9．用NAA．标准状况下，22.4 LHB．7.8 gNaC．1 molNa与足量的OD．1 mol⋅L【答案】B【解析】标准状况下，水不是气态，不能用标准状况时的气体摩尔体积22.4L/mol计算H2O的物质的量，A错误；Na2S是由Na+和S2-2:1组成的离子化合物，7.8gNa2S所含阴阳离子数目为7.8g78g⋅mol-1×3×NAmol-1=0.3NA，B正确；1molNa与O210．下列物质间的转化在指定条件下能一次完成的是A．Fe→高温HC．SiO2→H【答案】B【解析】3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2，能一次完成，A错误；N2+O2   放电   2NO11．下列实验装置正确且能达到实验目的的是实验装置实验目的A．验证非金属性：NB．实验室制氯气实验装置实验目的C．制取并收集干燥、纯净的NOD．除去CO2中的【答案】A【解析】浓硝酸和碳酸钙反应①：

2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

，浓硝酸虽具有挥发性，但挥发出的HNO3被NaHCO3溶液吸收，发生反应②：H++HCO3-=H2O+CO2↑，CO2通入硅酸钠溶液中发生反应③：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，通过反应①③可以验证，A正确；实验室制备氯气需加热，缺少加热装置，B错误；NO能和空气中氧气反应，2NO+O212．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH3B．钾钠合金具有还原性，可用于原子反应堆的导热剂C．La-D．N2【答案】C【解析】NH3极易液化，液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂，A错误；钾钠合金熔点低流动性好且具有良好的导热性，可用于原子反应堆的导热剂，B错误；储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，La-Ni合金吸、放氢速率快，可用作储氢合金，C正确；N2通过氮氮三键（N≡N）形成分子，键能大13．某研究小组设计如图所示实验装置制取SO2下列说法正确的是A．装置乙中盛装的试剂为浓盐酸，目的是干燥混合气B．装置丙中发生反应的化学方程式为SOC．装置戊中黄色溶液逐渐变绿，验证了SO2D．装置已中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收SO【答案】D【解析】甲中浓硫酸与亚硫酸氢钠固体反应制备SO2，装置乙中盛装的试剂为浓硫酸，干燥SO2，浓盐酸不能干燥气体，干扰实验，A错误；装置丙中SO2发生催化氧化反应，化学方程式为：2SO2+O2⇌ΔV2O52SO3，B错误；丁中收集SO3，戊中氯化铁溶液与SO2发生氧化还原反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe14．硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土(含SiO2、Al2O3、少量Fe2下列说法错误的是A．“酸溶”后溶液中含有的阳离子主要为Al3+、H+B．“滤渣1”的主要成分是SiOC．“滤渣2”的主要成分是FeOH3D．“过滤2”后可以选用KSCN溶液验证Fe3+【答案】C【解析】高岭土“酸溶”时发生：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，溶液中含有的阳离子主要为Al3+、H+、Fe3+，A正确；SiO2不溶于稀H2SO4，“滤渣1”是SiO2，B正确；过量的氢氧化钠溶液可将二、解答题15．R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R和W能形成4核10电子分子，R和X能形成3核10电子分子，X、Z同主族，Y是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置为；Z的原子结构示意图为。(2)R和W形成4核10电子分子的电子式为，该物质与X2在加热和催化剂条件下反应的化学方程式为(3)简单氢化物的热稳定性：X(填“>”或“<”，下同)Z，简单离子半径：YZ。(4)Y的单质与W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为。(5)常温下，将R2Z通入浓硫酸中产生的实验现象是【答案】(1)第二周期第VA族(2)4NH(3)><(4)Al(5)溶液中产生黄色浑浊，有刺鼻性气味气体逸出【解析】（1）R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R和W能形成4核10电子分子，形成的是NH3；W是N，是第七号元素，一共有七个质子，在周期表中的位置为第二周期第VA族。R和X能形成3核10电子分子，形成的是H2O，X是O；X、Z（2）R是H、W是N，形成4核10电子分子是NH3，电子式为：。X是O（3）X是O、Z是S，形成的氢化物分别是H2O和H2S，根据同主族氧化性变化规律，非金属性O（4）Y是Al，W是N，Al与N的最高价氧化物对应水化物硝酸（5）R2Z是H2三、填空题16．非金属及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题：(1)下列物质能使紫色石蕊试液褪色的是_______(填字母)。A．SO2B．Cl2C．浓硝酸D(2)向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，浓硫酸体现出的性质有，难闻气味的因为生成了(填化学式)。(3)铵盐是一种常见氮肥，下列关于铵盐的说法错误的是(填字母)。A．绝大多数易溶于水B．绝大多数受热易分解C．均为离子化合物D．氮元素均为-3价检验某种盐中含有NH4+的实验操作和现象是(4)“84”消毒液可用于家庭日常消毒，其有效成分为(填化学式)，对桌椅等物体表面进行擦拭，需将10 mL有效成分为1.5 mol⋅L-1的“84”(5)漂粉精长期露置于空气中会失效，其与空气中CO2、H2O反应的化学方程式为【答案】(1)BC(2)脱水性、强氧化性SO(3)D取样溶于水于试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则试样溶液中含有NH(4)NaClO0.015(5)Ca【解析】（1）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液‌变红，未涉及漂白作用，A错误；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，显酸性，紫色石蕊试液会先‌变红，HClO具强氧化性，有漂白性，可以使其褪色，B正确；浓硝酸具有酸性和强氧化性，紫色石蕊试液会先‌变红，具有强氧化性，可以使其褪色，C正确；二氧化碳溶于水生成碳酸，紫色石蕊试液会变红，但是碳酸没有强氧化性，不能让其褪色，D错误。（2）向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，是浓硫酸使蔗糖脱水碳化变黑，体现脱水性，随后浓硫酸与碳发生氧化还原反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，体现了其强氧化性，方程式为：C+2H2（3）绝大多数铵盐易溶于水，A正确；绝大多数铵盐受热易分解，如氯化铵分解为氨气和氯化氢，B正确；含有铵根离子的化合物均为离子化合物，C正确；硝酸铵中，NO3-的氮元素化合价为+5价，D错误NH4++OH-=ΔNH（4）“84”消毒液可有效成分为NaClO。根据稀释原理c前·V（5）漂粉精长期露置于空气中会失效，是因为CaClO2和空气中的二氧化碳、水反应导致失效，方程式为：CaClO2+CO2+H17．硅在自然界中分布很广，是地壳中第二丰富元素，含硅物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：(1)SiO2的用途为(任写一种)(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存NaOH溶液的玻璃瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是(用化学方程式表示)(3)下列物质中不属于新型无机非金属材料的是_______(填字母)。A．高温结构陶瓷B．人造碳化硅C．水泥D．石墨烯(4)硅是制造太阳能电池的基础材料，随着太阳能市场的兴起，硅材料的需求也越来越大。如图为CP法提纯太阳能级多晶硅的简易流程，原料为石英矿(主要成分为SiO2，还含有Fe、Al、Ca、Mg等金属杂质)已知：5N为含硅99.999%的高纯硅。①Fe、Al、Ca、Mg这四种金属的活动性由强到弱的顺序为。②将石英矿与焦炭投入“矿热炉”中制得粗硅，该反应的化学方程式为，该反应中氧化剂为(填化学式)。③“真空精炼”后将<5 N部分的硅投入“固液离子交换”工序进一步除去杂质离子，由于硅料比较致密，故在投入“固液离子交换”之前会将硅料粉碎，将硅料粉碎的目的是【答案】(1)制造光导纤维(2)2(3)C(4)Ca>Mg>Al>Fe【解析】（1）SiO2可以制造光导纤维、是制造玻璃的原料之一、其熔点较高是耐火材料、可用作干燥剂等（2）SiO2是酸性氧化物，可与强碱NaOH溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液具有黏合性，（3）高温结构陶瓷一般指碳化硅、氮化硅等新型无机非金属材料，A错误；人造碳化硅属于新型无机非金属材料，B错误；水泥主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，C正确；石墨烯属于新型无机非金属材料，D错误。（4）①根据金属活动性顺序表可知，Fe、Al、Ca、Mg这四种金属的活动性由强到弱的顺序为Ca>②石英矿主要成分为SiO2，与焦炭在高温下发生氧化还原反应，化学方程式为：2C+SiO2高温Si+2CO↑，Si元素的化合价由+4③“固液离子交换”的目的是将<5 N部分的硅中的杂质溶解在液相，与固体硅分离，因此将硅料粉碎的目的是增大四、解答题18．氨基钠(NaNH2)是制取靛青染料等工业品的原料，某研究性学习小组设计如图实验装置用氨气和金属钠制取氨基钠(部分夹持装置已省略)已知：①常温