山西省部分学校2025届高三下学期4月模拟考试（省二模）化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=8页，共=sectionpages1818页PAGE1山西省部分学校2025届高三下学期4月模拟考试（省二模）一、单选题1．《黑神话·悟空》作为国产第一部3A游戏，以中国经典文学著作《西游记》为蓝本，对山西多处名胜古迹进行实景扫描，游戏中形态各异的佛像，反映了古代匠人高超的技艺水平。雕塑的主要成分为硅酸盐及铁合金等，下列说法错误的是A．硅酸盐雕塑佛像历经千年依然身形完好，这是由硅酸盐材料中硅氧四面体的特殊结构决定的B．铁佛寺雕塑主要成分为铁合金，合金的熔点一般比各成分金属低C．雕塑彩绘颜料都是以天然的矿物质手工加工而成，历经千年仍然色彩艳丽，其中用到的红色矿物颜料成分主要是硫化汞，常温下容易被空气中的氧气氧化D．玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐材料属于传统无机非金属材料【答案】C【解析】硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点，这是由于硅氧四面体的特殊结构决定的，A正确；合金的熔点一般比各成分金属低，B正确；雕塑彩绘颜料历经千年仍然色彩艳丽，红色矿物颜料成分主要是硫化汞，说明常温下不易被氧气氧化，C错误；玻璃、陶瓷、水泥主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D正确。2．“侯氏制碱法”誉满全球，反应原理之一为：NaCl+A．C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为OB．NH3的VSEPR模型为C．干冰晶体和冰晶体的晶胞结构相同D．基态C原子的电子轨道表示式违背了洪特规则【答案】D【解析】C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C，A错误。氨分子的VSEPR模型是四面体形，B错误。干冰晶体和冰晶体的晶胞结构不相同，C错误。由洪特规则可知，基态原子中，填入简并轨道时，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋平行，核外电子轨道表示式3．化学实验必须树立安全意识。下列说法错误的是A．金属钠着火时，应使用干燥的沙土扑灭B．能相互反应产生有毒气体的废液，不得倒入同一收集桶中C．若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液清洗D．体积分数为75%的酒精免洗消毒喷雾存放处应张贴警示标识【答案】C【解析】金属Na燃烧生成Na2O2，Na2O2会与H2O、CO2等物质反应生成O2，故不能用水、泡沫灭火器等灭火，只能用干燥的沙土扑灭，A正确；能相互反应产生有毒气体的废液，不得倒入同一收集桶中，否则容易引起中毒污染，B正确；苯酚有毒，易溶于酒精，若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精清洗，C错误；该图为易燃品标识，酒精属于易燃品，应张贴警示标识，D正确。4．设NAA．标准状况下，22.4 LNO和11.2B．32g S8()与S6(C．标准状况下，11.2 LClD．1 molC2H6和【答案】D【解析】标准状况下，22.4 L1molNO与11.2 L0.5 molO2恰好发生反应2NO+O2=2NO2，生成1 molNO2，但是容器中存在反应2NO2⇌N2O4，所以容器内气体分子数小于NA，A错误；32gS8的物质的量为32g8×32g/mol=18mol，所含共价键数目为NA，32gS6所含共价键数目为NA，所以32g S8()与S6()的混合物中所含共价键数为NA，5．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列劳动项目对应的化学知识描述错误的是选项劳动项目化学知识A用明矾净水明矾具有强氧化性，能杀菌消毒B制豆腐用石膏点浆石膏能使蛋白质发生聚沉C用白醋清洗水壶中的水垢醋酸的酸性比碳酸强D使用天然磁石制作出勺形的司南磁石主要成分为四氧化三铁【答案】A【解析】因为明矾溶于水后，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，使其沉降，从而达到净水的目的，所以可用明矾净水。明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，A错误；因为石膏（主要成分是硫酸钙）能使蛋白质发生聚沉，从而使豆浆中的蛋白质凝结成豆腐，所以制豆腐可用石膏点浆，B正确；用白醋清洗水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙等），发生反应2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)6．电解质在溶液中的反应与离子有关。下列各组离子能大量共存的是A．在0.1mol/LKMnO4溶液中：Fe2+、B．在0.1mol/L硝酸银溶液中：K+、NaC．在0.1mol/L氨水中：SO42-、D．在0.1mol/L盐酸中：SO42-、【答案】D【解析】KMnO4具有强氧化性，能与Fe2+及H+、Cl-发生氧化还原反应，故A不能大量共存；Ag+与I-生成AgI沉淀，故B不能大量共存；氨水与Cu2+反应，故C不能大量共存；在0.1mol/L盐酸中，SO42-7．实验是化学学科的特征之一、用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是图1图2图3图4A．图1：为镀件镀铜B．图2：测定中和反应的反应热C．图3：缩小容器容积，气体颜色加深，H2D．图4：用于尾气处理，防倒吸【答案】D【解析】图1为镀件镀铜时，应将铜片作为阳极，镀件作为阴极，A不能达到实验目的；图2装置为敞口体系，热量损失严重，且H2SO4溶液应一次性全部倒入NaOH溶液中，不能用胶头滴管滴加，故不能用该装置测定中和反应的反应热，B不能达到实验目的；图3中H2g+I2g8．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法，错误的是选项宏观辨识微观探析A溶解度(20℃)：Na2CO阴离子电荷不同BO3在水中的溶解度大于O3是极性分子，OC石墨的导电性只能沿石墨平面的方向石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远DHF在标准状况下呈液态HF分子之间存在氢键【答案】A【解析】NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，是因为NaHCO3晶体结构中的HCO3-之间能形成氢键，不利于HCO3->与水分子之间形成氢键，而CO32-能与水分子之间形成氢键，故NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3在水中的溶解度，A错误；O3是极性分子，O2是非极性分子，而水为极性分子，故O3在水中的溶解度大于O2，9．物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。以下是硫元素形成物质的“价－类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。下列说法不正确的是A．实验室制备A可以用启普发生器B．硫元素在自然界以游离态和化合态的形式存在C．H中阴离子的检验试剂为稀硝酸和氯化钡溶液D．食品中加入适量的C可起到漂白、防腐、抗氧化等作用【答案】C【解析】由硫元素形成物质的“价－类”二维图可知，A为H2S，B为S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐。A的化学式是H2S，可以用FeS和稀盐酸在启普发生器中反应制备，A正确；S在自然界以游离态和化合态的形式存在，B正确；H为硫酸盐，检验H中阴离子SO42-的实验操作及现象是取少量H溶于水，先滴加稀盐酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则可推断H中含有SO42-10．内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下：下列说法正确的是A．X的核磁共振氢谱有7组峰B．X、Y、Z中所有原子一定处于同一平面C．相同物质的量的X、Y、Z与NaOH反应，消耗NaOH的物质的量相同D．通过分子结构可以推测，Y在水中溶解度较小【答案】D【解析】X有8种不同的氢原子，核磁共振氢谱有8组峰，如图所示，A错误；X中两个苯环之间的单键能旋转，所有原子不一定处于同一平面，Z中含有饱和碳原子，所有原子一定不处于同一平面，B错误；设X、Y、Z物质的量均为1mol，X中的羧基消耗1molNaOH、Y中含有酚羟基形成的酯基，酯基水解后能消耗2molNaOH、Z中含有酚羟基和酯基，能消耗2molNaOH，C错误；Y为内酯，酯基为疏水集团，在水中溶解度较小，11．短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，可形成甲、乙(结构如下图所示)物质，甲、乙分别与水反应都能产生氢气，且X、Z同主族。下列说法错误的是A．单质Y和R不需要特殊保存B．甲、乙两种物质中W的化合价相同C．五种元素中，Y和Z形成的简单离子半径：Y大于ZD．甲、乙两种物质中阴离子空间结构相同【答案】A【解析】短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由甲、乙两种物质的结构可知，W形成一个共价键，且原子序数最小，W为H；R、Y为带1个单位正电荷的阳离子，R为Li，Y为Na；X与4个W原子成键后所得离子带1个单位负电荷，Z与4个W原子成键后所得离子也带1个单位负电荷，且X、Z同主族，甲、乙两种物质分别与水反应都能产生氢气，X为B，Z为Al。锂和钠较活泼，需要特殊保存，A错误；W为H，在甲、乙中都显-1价，B正确；Na+和Al3+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故Na+的半径大于Al3+的，C正确；BH412．活性炭－臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，⋅OH为羟基自由基，其氧化性比OA．HO⋅中氧元素的化合价为－1B．活性炭－臭氧氧化氨氮的机理可描述为O3与活性炭表面吸附的OH-作用生成⋅OH，⋅OHC．随着pH的增大，氨氮去除速率一定明显增大D．上述过程没有非极性键的断裂，但是有非极性键的形成【答案】C【解析】HO⋅不带电荷，因氢元素的化合价为+1价，所以氧元素的化合价为－1价，A正确；该过程可描述为O3与活性炭表面吸附的OH-作用生成⋅OH，⋅OH将活性炭表面吸附的NH4+转化为N2，B正确；随着pH的增大，活性炭上吸附的OH-增多，生成⋅OH增多，去除速率增大；pH继续增大时，OH-13．某文章报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪电池，其放电时的工作原理如图所示(PF6-在水系/已知：CH2Cl2下列说法错误的是A．放电时，负极反应为ZnB．充电时，石墨毡连电源的正极C．放电时，电池不能倒置，PF6-由水层移向D．放电时，Zn板每减轻6.5g，水层增重【答案】C【解析】由图示装置可知，放电时为原电池，Zn失电子生成Zn2+，发生氧化反应，Zn为负极，石墨毡为正极，A正确；充电时为电解池，石墨毡为阳极，与电源正极相连，B正确；水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能够将正极与负极分隔开，故不能倒置，放电时，阴离子移向负极，故PF6-移向水层，C错误；放电时，Zn板每减轻6.5g转移0.2 mol电子，有0.214．已知H2X为二元可溶性弱酸。25℃时，分别向1 L0.1 mol/LNHA．氢氧化钠固体加入两种溶液中，先和酸式酸根离子反应B．P、Q两点pH：P点>QC．当nNaOH=0.20 molD．当a=0.14 mol【答案】C【解析】由图像可知，将NaOH加入NH4HX溶液中优先与HX-反应，再与NH4+反应，而加入NH4HCO3溶液中优先与NH4+反应，再与HCO3-反应，A错误；P、Q点时，均有cNH3⋅H2O=cNH4+，而温度不变，Kb值相同，cNH3⋅H2O=cNH4+时，Kb=cOH-，故此时二、解答题15．硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸。下图是模拟工业制硝酸的实验装置(支撑装置省略)。回答下列问题：(1)实验时，怎样产生氨气？。(2)碱石灰能否换成氯化钙？(填“能”或“不能”)。(3)实验开始时，先通入的气体是(填字母)(A．空气B．氧气)，原因是。(4)实验结束时，最后停止通入的气体是(填字母)(A．空气B．氧气)，原因是。(5)氨气在催化剂表面发生反应的化学方程式为，使用玻璃纤维毡堆放催化剂的原因是。(6)此实验中，氮氧化物生成硝酸的化学方程式为。【答案】(1)通过向集气瓶中鼓入空气(2)不能(3)B使氧气过量，氨气与过量的氧气充分反应，避免硝酸铵的生成(4)B继续通入氧气使NO、NO2(5)4NH3+5(6)4NO+3【解析】（1）实验时，通过向氨水中鼓入空气使氨气缓慢挥发出来。（2）无水CaCl2能吸收NH3生成CaCl2⋅8NH（3）实验开始时，先通入O2，排出装置内的空气同时充满O2，使O2过量，NH3与过量的O2反应，避免生成硝酸铵，所以先通入的气体是O2（4）继续通入O2使NO、NO2与氧气和水反应生成HNO3，防止氮氧化物污染空气，所以最后停止通入的气体是O（5）NH3在催化剂表面发生反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂Δ（6）NO2、O2、H2O反应生成HNO3，NO、O2、H2O反应生成HNO3，反应的化学方程式为416．“一碳化学”是指以分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CO2、CH3OH(1)已知：断开1 化学键CHCO所需能量/1076436413463则反应COg+3H2g⇌CH4g+H2OgΔH=(2)甲醛在医药方面有重要用途。工业上可利用反应：CH3OHg⇌HCHOg+H2gΔH1=+85.2 kJ①下列事实不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)。A．v正HCHO=C．H2体积分数保持不变DE．体系温度保持不变②2.5 min内，vCH3OH0.2 mol/③起始压强为P0，达到平衡时，Kp=(用含P0的表达式表示)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压(3)在催化剂作用下，甲醇脱氢制甲醛的部分机理如下：历程i CH历程ii⋅历程iii⋅历程iv⋅一定条件下测得相同时间内温度对甲醇的转化率(X)、甲醛的选择性(Y)的影响如下图所示[甲醛的选择性Y=n生成的HCHOn转化的CH3OH【答案】(1)－194低温(2)DE>1(3)550~650℃时，反应历程ii的速率大于反应历程iii的速率；650~750℃时，反应历程ii的速率小于反应历程iii的速率【解析】（1）反应COg+3H2g⇌CH4g+H2Og（2）①当v正HCHO=v逆CH3OH时，说明反应已经达到平衡状态，A不符合；体系压强保持不变，能说明反应已经达到平衡状态，B不符合；氢气体积分数不变，可以说明反应已经达到平衡状态，②平衡时混合体系中HCHO(g)的体积分数为20%，若甲醇消耗的物质的量为xmol，则xx+8×100%=20%，解得x＝2，所以5min内，v③反应达到平衡时，CH3OHg、HCHOg、H2g的物质的量分别为6mol、2mol、2mol，（3）由题图可知，550~650℃时，甲醛的选择性增大，即生成的甲醛增多，CO减少，所以反应历程ii的速率大于反应历程iii的速率；650~750℃时，甲醇的转化率增大，而甲醛的选择性变小，即生成的甲醛减少，CO增多，所以反应历程ii的速率小于反应历程iii的速率。17．Co2O3主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为Co2O3，含少量Fe2部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH如下表。沉淀物FeFeCoAl开始沉淀的pH1.56.36.63.4完全沉淀的pH3.79.69.25.2回答下列问题：(1)Co在元素周期表中的位置是。(2)溶浸过程中适当升温的目的是，滤渣1的主要成分是，滤渣3的主要成分是。(3)氧化过程中，主要发生反应的离子方程式为，说明氧化性：Co3+H2O2(填(4)调节pH的范围为。(5)所得Co2O3可用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm，Ti(体心)位于O形成的(填“四面体”或“八面体”)空隙中心。设NA为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为g(6)CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2通过计算确定C点剩余固体的化学成分为(填化学式)。【答案】(1)第四周期第Ⅷ族(2)可以增大反应速率和提高原料利用率SiO2和CaSO4MgF(3)2Fe2+(4)5.2~6.6(5)八面体59+48+16×3a3(6)Co【解析】钴矿石(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、SiO2及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)中加入稀硫酸溶浸，得到相应的Co3+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ca2+的硫酸盐，加入Na2SO3，Co3+被还原为Co2+，Fe3+被还原为Fe2+，过滤，滤渣1含有SiO2和CaSO4，向滤液中加入H2O2氧化，Fe2+被氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH，Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液主要含有Co（1）钴的原子序数是27，位于周期表中的第四周期第Ⅷ族。（2）溶浸过程中适当升温的目的是可以增大反应速率以及提高原料利用率，滤渣1含有SiO2和CaSO4；滤渣3是加入NaF以后生成的MgF（3）氧化过程中，主要是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2（4）加入Na2CO3溶液调节pH，Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀除去，而不能沉淀Co2+，所以调节pH（5）根据晶胞结构可知，由于钛原子位于体心，钛原子周围有6个氧原子，形成如图虚线部分的八面体空隙中心。钴原子位于八个顶点，含有钴原子为8×18=1；一个钛原子位于体心；氧原子位于六个面，个数为6×（6）18.3g草酸钴晶体的物质的量为0.1mol，则钴元素质量为5.9g，C点时钴的氧化物为8.03g，氧化物中氧元素的质量为8.03g-5.9g=2.13g，则氧元素的物质的量为2.1318．有机合成帮助人们发现和制备了一系列药物，有力地推动了生命科学的发展。奥美拉唑在治疗胃溃疡方面有着显著作用且