新疆兵团地州学校2024-2025学年高一上学期期末联考化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1新疆兵团地州学校2024-2025学年高一上学期期末联考试卷一、单选题1．化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是A．天然气的燃烧B．制作糕点时，加入的NaHCO3C．清晨树林间光亮的“通路”D．铁杵磨成针A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】天然气与氧气发生燃烧反应，C、O元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A正确；碳酸氢钠发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；清晨树林间光亮的通路是胶体的丁达尔效应，产生的原因是胶体分散质粒子使光发生散射，未发生化学变化，不涉及氧化还原反应，C错误；铁杵磨成针是物理变化，D错误。2．实验室中常用NH4Cl固体和CaOH2固体混合加热制取NHA．H2OB．CaCl2C．H2O和D．NH4Cl和【答案】B【解析】氧原子半径大于氢原子，且水分子是V形结构，水的分子结构模型：，A错误；CaCl2是钙盐，焰色呈砖红色，B正确；H2O和H2O2均为化合物，同素异形体是同种元素组成的不同单质，C错误；氯化钙3．劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用洁厕灵清除水垢(主要成分为CaCO3盐酸能溶解CaCOB用氧化铁调配红色油漆氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定C用漂粉精给游泳池消毒CaCl2D用不锈钢制作炒锅不锈钢具有良好的导热性且耐腐蚀A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】洁厕灵中含有盐酸，盐酸能与CaCO3反应生成可溶性的CaCl2，可以除水垢，两者有关联，A错误；氧化铁是红棕色固体且性质稳定，可作油漆、涂料中的红色颜料，两者有关联，B错误；漂粉精主要成分为Ca(ClO)2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于游泳池的消毒，C正确；不锈钢属于合金材料，具有良好的导热性和较强的耐腐蚀性，可用于制作炒锅，两者有关联，D4．下列关于元素周期表的说法错误的是A．元素周期表有7个横行B．元素周期表有18个纵列C．元素周期表中第7、8、9三个纵列共同组成一个族D．元素周期表中主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成【答案】C【解析】元素周期表有七个周期，每一横行为一个周期，A正确；根据元素周期表的结构可知，元素周期表有18个纵列，B正确；周期表8、9、10三个纵列为一个族，为第Ⅷ族，C错误；1~3为短周期元素，由主族元素和0族元素组成，长周期元素包括主族元素、副族元素和0族元素，D正确。5．奥氏体不锈钢，是指在常温下具有奥氏体组织的不锈钢。钢中含铬(Cr)约18%、含Ni8%~10%、含A．奥氏体不锈钢是一种合金钢B．奥氏体不锈钢的硬度小，熔点高于纯铁C．钢中加入镍能增强低温时的韧性D．钢中加入铬能增强耐磨性和抗氧化性【答案】B【解析】不锈钢是铁的合金，属于一种合金钢，A错误；合金的熔点一般低于各成分金属，硬度强于各成分金属，因此奥氏体不锈钢的硬度大于纯铁，熔点低于纯铁，B正确；钢中加入镍形成合金，能增强低温时的韧性，C错误；钢中加入铬形成合金，能增强耐磨性和抗氧化性，D错误。6．某同学通过下列操作制作出“化学”字样的铜质图案。下列说法错误的是A．①中可用不透水且不与FeCl3反应的材料绘制“化学”B．②中发生反应：2C．往②中反应后的溶液中加入铁粉，可能只发生反应：CuD．往②中反应后的溶液中通入氯气，会发生反应：Cl【答案】C【解析】铜片不透水，能与稀硝酸反应生成可溶于水的硝酸铜绘制“化学”图案，且硝酸不与氯化铁溶液反应，A正确；由图可知，②中过量氯化铁溶液与铜反应生成溶液，离子方程式为，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确；往②中反应后的溶液中加入铁粉，溶液中过量的铁离子也能与铁反应生成亚铁离子，反应的离子方程式还可能为2Fe3+7．化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是A．纯净物中不一定含有化学键B．含有离子键的物质一定是离子化合物C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同【答案】C【解析】稀有气体为单原子分子，不含化学键，因此纯净物中不一定含有化学键，A正确；离子化合物是阴阳离子通过离子键形成的化合物，B正确；氯化铵是仅由非金属元素形成的含有离子键的离子化合物，C错误；纯碱和烧碱都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，D正确。8．已知元素X和Y能形成化合物YX2，若X的原子序数为n，Y的原子序数为m，则n和mA．n=8，m=6 B．n=17，m=12C．n=9，m=20 D．n=1，m=6【答案】D【解析】n=8，m=6，则X为O，Y为C，能形成共价化合物CO2，A不符合题意；n=17，m=12，则X为Cl，Y为Mg，能形成离子化合物MgCl2，B不符合题意；n=9，m=20，则X为F，Y为Ca，能形成离子化合物CaF2，C不符合题意；n=1，m=6，则X为H，Y为C，能形成共价化合物CH4，不存在化合物CH2，D符合题意9．下列实验装置合理或操作规范且能达到实验目的的是A．甲：检验Cl2是否有漂白性B．乙：制备Fe(OH)3C．丙：验证碳酸氢钠的热稳定性D．丁：配制一定浓度的NaCl溶液时的定容操作【答案】A【解析】将干燥的氯气通入盛有干燥的红色布条的集气瓶中，观察是否褪色，可验证Cl2是否有漂白性，A正确；氯化铁溶液滴入NaOH溶液，会生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色为止，B错误；加热碳酸氢钠固体，试管口应略向下倾斜，防止生成水回流使试管炸裂，C错误；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶，D错误。10．设NAA．7.1gCl2B．0.5mol⋅L-1C．11.2L由N2和HD．向含1molHCl的稀盐酸中投入足量Na，生成的H2【答案】A【解析】7.1gCl2的物质的量为0.1mol，氯气与石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，氯元素的化合价由0价升高为+1价，另外一半的氯，由0价降低为-1价，氯气既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数为：0.1mol×2×NAmol-1×12=0.1NA，A正确；0.5mol⋅L11．下列离子的检验方法正确的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有B．向某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色物质，说明原溶液中含有CuC．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有ClD．向某溶液中加入过量NaOH，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Al【答案】B【解析】加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，可能是硫酸钡或氯化银，因此原溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，A错误；加入NaOH溶液，生成蓝色物质为氢氧化铜沉淀，说明原溶液中含有Cu2+，B正确；加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，可能是碳酸银或氯化银，原溶液中可能含有Cl-，也可能含有CO32-等离子，C错误；AlOH3是两性氢氧化物，能够与NaOH反应产生可溶性物质，白色沉淀会溶解，溶液加入过量NaOH，若生成白色沉淀，则原溶液中可能含有Mg2+12．气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷(C3H4A．摩尔质量之比MB．同温同压下，相同物质的量时，体积之比VC．同温同压下，密度之比ρD．相同质量时，原子总数之比N(【答案】D【解析】环氧乙烷的相对分子质量为44，臭氧的相对分子质量为48，摩尔质量之比=相对分子质量之比，M(C2H4O):M(O3)=11:12，A错误；同温同压下，气体的体积之比=物质的量之比，等物质的量的气体体积比等于1：1，B错误；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，ρC2H13．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1:1的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是A．非金属性：YB．Z与M形成的化合物能溶于强酸C．简单离子的半径大小：WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M，原子序数依次增大，X与Z可形成原子个数比为1:1的18电子分子，为H2O2，X为H，Z为O，X与W同主族，W为Na，Z的最外层电子数为M的2倍，则M的最外层电子数为3，M为Al，Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐，Y为N元素，O、N为同周期元素，非金属性：O>N，即Z>Y，A错误；Z为O，M为Al，形成的化合物为Al2O3，Al2O3能溶于强酸，B正确；O2-、Na+、A13+离子的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子的半径大小O2->Na+>A13+，即Z>W＞M，C错误；Y为N，W为Na，二者对应的最高价氧化物的水化物分别为硝酸和氢氧化钠，前者为强酸后者为强碱，D错误。14．向Fe3O4和Fe组成的固体混合物中加入盐酸，各物质恰好完全反应，反应后的溶液XA．向溶液X中滴加KSCN溶液，溶液变红B．上述过程发生了两个化学反应C．原固体混合物中Fe3O4和D．消耗的HCl与生成的H2的物质的量之比为【答案】C【解析】可能发生的反应有①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O、③Fe+2FeCl3=3FeCl2，各物质恰好完全反应，反应溶液中只存在一种金属阳离子，说明溶质只存在Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液不变色，A错误；由A项分析可知，共发生了三个化学反应，B错误；原固体混合物中Fe3O4和Fe分别设为amol和bmol，Fe原子物质的量为(3a+b)mol，X溶液中溶质只有FeCl2，根据氯原子守恒，2HCl~FeCl2，n(HCl)=2(3a+b)mol，根据氢原子守恒，HCl中的H转化为H2和H2O，n(H2)=3a+b2mol，n(H2O)=4amol，有2(3a+b)=3a+b+2×4a，a∶b=1∶5由C项的分析知，消耗的HCl与生成的H2物质的量之比为2(3a+b)∶3a+b2=4∶二、非选择题15．碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，在力学、电学等方面都具有非凡的性能。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为3C+2K回答下列问题：(1)碳元素的原子结构示意图为。将碳纳米颗粒均匀分散在水中，使用激光笔照射，能观察到的现象为。(2)由价态规律可知，Cr2SO43具有的性质：a.仅具有氧化性b.仅具有还原性c.既有氧化性又有还原性d.无法判断(3)在上述反应中，还原剂是(填化学式，下同)，氧化剂被还原为。该反应中H2SO4只表现酸性，为反应提供酸性环境，则在该反应中(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸提供酸性环境，原因为(4)将上述化学方程式改写为离子方程式：。【答案】(1)有一条光亮的通路(2)c(3)CCr2SO43不能氧化性：K2Cr(4)3【解析】（1）C是6号元素，碳元素的原子结构示意图为；将碳纳米颗粒均匀分散在水中，得到的分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应，使用激光笔照射，能观察到的现象为有一条光亮的通路。（2）Cr2SO43中Cr元素化合价为+3，由价态规律可知，+3→+6，失电子体现还原性，+3→0（3）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2SO43+8H2O反应中，C元素化合价（4）离子方程式3C16．元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的一部分如表所示，表中①~⑧代表8种元素。回答下列问题：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧(1)用电子式表示元素⑤与⑦形成离子化合物的过程：。用原子符号表示满足下列所有条件的核素：。a.与①同主族b.位于元素周期表第六周期c.中子数为80(2)元素①~⑧中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是(填含氧酸的化学式)，原子半径最大的是(填元素符号)。元素④与①形成的化合物中所含共价键的类型为。(3)元素②、③形成的最简单氢化物中沸点较高的是(填氢化物的化学式)。(4)家庭的厨卫管道内常因有油脂、菜渣等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分为元素⑤形成的碱和元素⑥的单质，请解释疏通原理：(结合离子方程式和文字描述)。【答案】(1)55135(2)HClO4Na(3)H(4)2Al+2OH-+6【解析】（1）根据元素在周期表中的位置可知，⑤为Na，⑦为S，用电子式表示元素⑤与⑦形成离子化合物的过程为：；①为H，与①同主族，位于第IA族第六周期，该元素为Cs，质子数为55，中子数为80，质量数为135，可以表示为55135（2）非金属性越强，其形成的最高价含氧酸中酸性越强，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则元素①~⑧中，非金属性最强的是⑧为Cl，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HClO4；①为H，④为F，元素④与①形成的化合物为HF（3）②为N，③为O，形成的最简单氢化物分别为NH3、H2O，常温下水为液态，氨为气态，沸点较高的是H2O；（4）⑤为Na，⑥为Al，铝可以和氢氧化钠溶液反应生成大量气体，用作管道疏通剂疏通，原理为：2Al+2OH-+617．氯及其化合物应用广泛。Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化NaBr，可从海水中提取Br2；ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与烧碱反应生成NaClO2与NaClO3，向1mol⋅(1)NaClO3的摩尔质量是(2)1molClO2-中含有mol质子，(3)试写出ClO2与烧碱溶液反应生成NaClO2和NaClO3的离子方程式：。当该反应中消耗1mol(4)用10mol⋅L①计算：理论上应量取10mol⋅L-1的浓硫酸的体积V=②配制过程：量取浓硫酸→加水稀释(冷却)→操作a→洗涤→注入→混匀→定容→装瓶贴标签下图图示中，对应操作a的为(填标号)。③量取：用量筒量取浓硫酸时若俯视读数，会使所配制溶液的浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】(1)106.5(2)3334(3)2ClO2+2OH-=ClO(4)25.0B偏低【解析】（1）根据化学式可知，NaClO3的摩尔质量是106.5g⋅mol−1（2）氯是17号元素，氧是8号元素，并且阴离子的电子数比质子数多，则1molClO2-中含有（3）根据题意，ClO2与烧碱溶液反应生成NaClO2和NaClO3，结合电荷守恒可知，离子方程式为：2ClO2+2OH-=ClO2（4）①稀释过程中溶质的物质的量不变，10mol⋅L=250mL×10-3L/mL×1mol②配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签，结合配制过程可知，加水稀释(冷却)后，应该将溶液转移到250mL容量瓶中，对应操作a的为B；③用量筒量取浓硫酸时若俯视读数，如图：，液面在刻度线以下，使量取的浓硫酸的体积偏小，结合物质的量浓度定义式：c=nV，会使所配制溶液的浓度偏低。18．Fe3O4是一种常用的磁性材料。某化学兴趣小组通过实验制备Fe实验一、制备Feⅰ．将蒸馏水煮沸后冷却，利用该蒸馏水和FeCl2固体配制500mL4.0ⅱ．取100mL4.0mol⋅L-1FeCl2溶液，用植物油封住(如图所示)，加入ⅲ．取200mL4.0mol⋅L-1FeCl2溶液和分散剂ⅳ．将ⅱ中制得的氢氧化亚铁加入中的红褐色浊液中，持续加热和搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得到Fe3(1)ⅰ中蒸馏水煮沸后使用的目的是；V1=(2)ⅲ中发生反应的总离子方程式为。实验二、探究Fe3甲同学对Fe3猜想1：Fe3O4能与酸反应；猜想2为了验证假设，甲同学进行了如下实验并观察到相应的实