新疆维吾尔自治区乌鲁木齐地区2024-2025学年高三上学期第一次质量监测(解析版)化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1新疆维吾尔自治区乌鲁木齐地区2024-2025学年高三上学期第一次质量监测一、单选题1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是A．新疆和田玉质地细腻温润，其主要成分为二氧化硅B．新疆盛产优质煤炭，煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物C．新疆烤肉鲜嫩醇香，所用调料既有有机物又有无机物D．新疆拥有丰富的风能等清洁能源，推广风力发电有利于实现碳达峰【答案】A【解析】和田玉主要成分是硅酸盐，A错误；煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，B正确；调料既有有机物又有无机物，如食盐是无机物，一些香料是有机物，C正确；风能是清洁能源，推广风力发电能减少化石燃料使用，有利于实现碳达峰，D正确。故选A。2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂B．Si具有导电性，可用来生产光导纤维C．CO具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NOD．超分子具有自组装特征，可用杯酚分离C60【答案】C【解析】NaClO作为消毒剂的原因是其具有强氧化性，碱性并非其消毒的直接原因。A没有对应关系；光导纤维材料为SiO2，单质Si的导电性与其用途无关。B没有对应关系；CO与NO在催化剂作用下发生氧化还原反应（2CO＋2NO=一定条件2CO2＋N2），CO表现还原性，C有对应关系；杯酚分离C60和C70依赖超分子的分子识别能力，而非自组装特征，D没有对应关系。故选C3．下列化学用语正确的是A．HClO的电子式∶B．基态N原子核外电子的空间运动状态有5种C．H3O+的VSEPRD．基态S原子的价电子排布图∶【答案】B【解析】HClO的电子式为，A错误；N的原子序数为7，其电子排布式为1s22s22p3，电子占用5个原子轨道，基态N原子核外电子的空间运动状态有5种，B正确；H3O+中O原子价电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，C错误；S的原子序数为16，基态S原子的价电子排布图为，D错误。故选B4．胍（结构如图a）是一种平面形分子，其盐酸盐（结构如图b）是核酸检测液的主要成分。下列说法错误的是A．14N与B．胍分子中H-N-H键角大于C．胍的盐酸盐中含有离子键、极性键D．胍分子中N原子有两种杂化方式【答案】D【解析】14N的中子数为7，13C的中子数为7，两种核素所含中子数相同，A正确；胍分子是一种平面形分子，其中N原子采取sp2杂化，NH3中N原子采取sp3，故胍分子中H-N-H键角大于NH3中H-5．NAA．12g金刚石中含有的共价键数目为4NB．7.8gNa2S和Na2C．标准状况下，2.24L氦气所含原子数目为0.2ND．0.2molCoNH34Cl2【答案】B【解析】金刚石中每个碳原子形成4个共价键，但每个键被2个原子共享，故1mol碳原子对应2mol共价键。12g金刚石（1molC）含共价键数目为2NA，A错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，7.8g混合物总物质的量为0.1mol。每摩尔物质均含3mol离子（2molNa＋和1molS2−/O22-），总离子数为0.3NA，B正确；氦为单原子分子，标准状况下，2.24L氦气为0.1mol，氦原子数目为0.1NA，C错误；CoNH34Cl2Cl中仅外界1个Cl−电离，0.2mol该物质电离出0.2NA6．下列实验装置能达到相应实验目的的是A．制备氯气B．铁件镀铜C．AlCl3溶液制备无水D．收集NOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，A错误；铁件镀铜需要让铜片作阳极，铁制镀件作阴极，铜氨溶液作电解质溶液，B正确；加热促进AlCl3水解生成Al(OH)3，最终得到Al2O3，不能达到相应实验目的，C错误；NO易被空气中的氧气氧化为NO2，不能用排空气法收集，D错误。故选B。7．给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．粗硅B．MgC．CuD．Na【答案】A【解析】工业上制备高纯硅时，粗硅与HCl在300℃下反应生成SiHCl3，SiHCl3在高温下被H2还原为Si，两步反应均正确，A正确；Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2溶液，电解MgCl2溶液会生成Mg(OH)2、Cl2和H2，电解熔融MgCl2才能得到Mg，B错误；Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO，CuO与水在常温下不反应，无法生成Cu(OH)2，C错误；Na在加热条件下与O2反应生成Na2O2而非Na2O，故第一步转化错误，D错误。故选A。8．下列离子方程式正确的是A．用浓氨水吸收工业废气中的H2SB．铅酸蓄电池正极电极反应式∶PbOC．用碳酸钠溶液浸泡含CaSO4的水垢∶D．FeI2溶液中通入少量Cl2【答案】C【解析】H2S为弱酸，用浓氨水吸收工业废气中H2S，离子方程式为2NH3⋅H2O+H2S=2NH4++S2-+2H2O，A错误；铅酸蓄电池正极，PbO2在硫酸中被还原生成PbSO4，铅酸蓄电池正极的电极反应式为PbO2+4H++2e-+SO42-=9．部分含硫及氯物质的分类与化合价关系如图，下列推断合理的是A．a的水溶液pH大于d′的水溶液B．c和c′均具有漂白性且漂白原理相同C．e与d′的浓溶液常温下均可用铁质容器存放D．工业上可以通过∶b→【答案】D【解析】由硫、氯物质的分类与化合价关系图示可知，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO4；a′是HCl、b′是Cl2、c′是HClO、d′是HClO3、e′是HClO4。没有明确浓度是否相等，不能比较H2S的水溶液和HClO3水溶液的pH，A错误；SO2和HClO均具有漂白性，漂白原理不相同，B错误；浓HClO3能与铁反应，常温下不能用铁质容器存放浓HClO3，C错误；工业上通过S燃烧生成SO2，SO2氧化为SO3，SO3和水反应生成硫酸，D正确。故选D。10．黄色化合物P的阳离子和阴离子的结构如图，其中W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周期。X的一种单质具有导电性且硬度很小，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z的一种氧化物可用作消毒剂，基态M原子核外只有1个单电子。下列叙述错误的是A．电负性∶Y>X>Z>WB．M元素位于元素周期表的ds区C．简单氢化物的稳定性∶X<YD．同周期中，第一电离能比Y大的有2种元素【答案】A【解析】X的一种单质导电能力强但硬度很小，X为C，Y的简单氢化物可以作制冷剂，Y为N，Z的氧化物可作消毒剂，Z为Cl，M核外只有1个单电子，且化合价为＋2价，M为Cu；由W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周期可知，W为H。同周期从左到右，元素的电负性依次增大，故N>C，CH4中C的化合价为-4，H的化合价为＋1，故电负性C>H，NCl3中N为＋3，Cl的化合价为-1，故电负性Cl>N，故电负性：Cl>N>C>H，即电负性：Z>Y>X>W，A错误；M为铜，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，B正确；X为C，Y为N，非金属性N>C，简单氢化物的稳定性NH3>CH4，C正确；Y为N，同周期第一电离能比11．已知反应∶S2O8A．反应①是吸热反应，反应②是放热反应B．反应②的离子方程式为2FeC．若不加催化剂，正反应的活化能大于逆反应的活化能D．Fe2【答案】C【解析】由反应过程图可知，反应①的生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应；而反应②中反应物的能量大于生成物的能量，该反应为放热反应，A正确；反应②的离子方程式为2Fe2+aq+S2O82-aq=2SO42-aq+2Fe3+aq，B正确；催化剂只能改变反应途径，不能改变反应物与生成物的总能量，故不能改变反应热，该反应总反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C12．由下列实验操作和现象得出相应结论合理的是操作现象结论A将盐酸滴入NaHCO3有气泡产生氯的非金属性比碳强B分别测定0.1mol⋅L-1NaF前者pH小F-水解程度大于C加热2mL0.5mol⋅L-溶液由蓝色变为黄色CuH2D将中间裹有锌皮的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中铁钉周围溶液变红铁钉发生吸氧腐蚀A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】盐酸与NaHCO3反应生成CO2，只能说明HCl酸性强于H2CO3，但非金属性比较需依据最高价氧化物对应酸的酸性，不能证明Cl的非金属性比C强，A错误；分别测定0.1mol⋅L-1NaF和CH3COONa溶液的pH，NaF溶液的pH小于CH3COONa溶液，说明F⁻水解程度小于CH3COO⁻，B错误；加热2mL0.5mol⋅L-1的CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄色，说明升高温度，平衡CuH2O42++4Cl-⇌13．锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。科学家近期研发的一种新型的Ca—LiFePO4可充电电池的原理示意图如图，电池反应为∶xCa2+A．放电时，钙电极为负极，发生还原反应B．充电时，Li1-xFePO4/C．锂离子导体膜的作用是允许Li＋和水分子通过，同时保证Li＋定向移动以形成电流D．充电时，当转移0.2mol电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻4.0g【答案】B【解析】图示装置放电时为原电池，Ca失电子发生氧化反应转化为Ca2＋，则钙电极为负极，A错误；放电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极为正极，充电时为电解池，Li1-xFePO4/LiFePO4电极为阳极，+xLi+，B正确；Ca的金属性强，能与水发生剧烈反应，故LiPF6-LiAsF6为非水电解质，锂离子导体膜不允许水分子通过，而允许Li＋通过，保证Li＋定向移动而形成电流，C错误；充电时，当转移0.2mol电子时，理论上阴极室电解质中0.1molCa2＋得电子生成0.1molCa，同时迁移入Li＋0.2mol，质量减轻0.1mol×40g/mol-0.2mol×7g/mol＝2.6g，D错误。故选B14．常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表-lgA．曲线I代表pH随-lgcAB．水的电离程度∶a>bC．滴定到b点时，溶液中cD．当H2A【答案】A【解析】Ka1=cH+⋅cHA-cH2A,Ka2=cH+⋅cA2-cHA-，当pX=0时，Ka=cH+，Ka1=2cA2-+cHA-+cOH-，则cK+<2cA2-+cHA+cH+，D错误。故选二、非选择题15．铁及其化合物在生产生活中有着重要作用。(1)生铁是一种材料（填“金属”或“无机非金属”）。红热铁丝与氯气反应生成（填化学式），该物质的水溶液可作为印刷电路板的“腐蚀液”，体现其性（填“氧化性”或“还原性”）。(2)绿矾（FeSO4⋅7H2O）是一种良好的絮凝剂。将绿矾溶于水后，加入适量NaOH溶液，可观察到的现象为，向反应后溶液中滴加适量K(3)磁流体材料是电子材料的新秀。一定条件下，将FeSO4和Fe2SO43的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径在36~55nm之间的黑色Fe(4)高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3s+3COg【答案】(1)金属FeCl3(2)有白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色生成蓝色沉淀(3)胶体3Fe(4)1∶4【解析】（1）生铁为铁合金，是一种金属材料，红热铁丝与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3溶液可作为印刷电路板的“腐蚀液”，Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，体现（2）绿矾溶于水后，加入适量NaOH溶液，反应生成Fe(OH)2沉淀，迅速被空气中氧气氧化为Fe(OH)3沉淀，可观察到的现象为有白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，向反应后溶液中滴加适量K3FeCN（3）胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系，则该分散系属于胶体，向其中加入稀硝酸，Fe3O4和HNO3生成Fe(NO3)3、NO和H2O（4）一定条件下，该反应的平衡常数K=c3CO2c3CO16．元素周期表是认识和研究元素及其化合物的重要工具。硒（Se）是动物和人体所必需的微量元素之共，也是一种重要的工业原料，其在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题∶(1)基态Se原子价层电子排布式为，H2Se属于（填“极性”或“非极性”）分子，H2Te的沸点低于(2)SeO2熔点为340~350℃，315℃时升华，由此可判断SeO2的晶体类型为(3)硒代硫酸钾（K2SeSO3）中SeSO32-可看作是SO42-中的一个O原子被Se原子取代的产物，其制备和转化关系如下∶SO32-→Ⅰ(4)铜硒化合物是一种优异的电化学性能材料，某铜硒形成化合物的晶胞结构如图所示。其中Cu元素以＋1和＋2价存在，若＋2价Cu位于晶胞的顶角和上下底面，Se位于晶胞体内，则＋1价Cu在晶胞的位置为，该晶体的密度为g⋅cm-3（用含a和【答案】(1)4s24p4(2)分子晶体(3)四面体硫硒键(4)体内6【解析】（1）Se的原子序数为34，基态Se原子价层电子排布式为4s24p4，H2Se中心Se原子价层电子对数为2+6-1×22=4，Se原子采用sp3杂化，Se原子上含有2对孤电子对，H2Se分子是V形分子，由于分子中正负电荷重心不重合，因此H（2）由SeO2的沸点较低，易升华，可判断SeO（3）SO42-的中心原子S原子的价层电子对数为4+6+2-2×42=4，S采取sp3杂化，SO42-的空间构型为四面体形，SeSO32-可看作是SO42-中的一个O（4）由图示晶胞结构可知，若＋2价Cu位于晶胞的顶角和上下底面，Se位于晶胞体内，则＋1价Cu在晶胞的位置为体内；据“均摊法”，晶胞中含Cu的个数为8×18+2×12+4=617．氧泡泡是一种多功能新型漂白剂，其有效成分是过碳酸钠（2Na2CO3⋅3H2O2），具有NaⅠ．制备碳酸钠制备方法∶(1)Na2CrO4中Cr的化合价为。根据制备反应可知∶KspCaCrO4Ksp(2)生成物质1的化学方程式为。Ⅱ．湿法制备过碳酸钠实验操作∶控制反应温度在5℃以下，将40mL含有10.0gNa2CO3的饱和溶液滴入到15mL30%的H查阅资料可知∶①主反应∶2Na②50℃时，2Na2(3)仪器A的名称是，使用球形冷凝管时冷却水从（填“a”或“b”）口进入。(4)控制反应温度在5℃以下的原因是。选用乙醇洗涤产品的目的是除去过碳酸钠表面的杂质和。Ⅲ．测定产品活性氧的实验步骤如下∶准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c mol⋅L-1的KMnO(5)滴定过程中发生反应的离子方程式为，滴定至终点时，溶液呈（填“无色”或“浅红色”）。(6)过氧化物的活性氧是指∶过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该产品的活性氧为（列出计算表达式）。【答案】(1)＋6>(2)2Na(3)恒压滴液漏斗b(4)防止过氧化氢和过碳酸钠分解减少产物损失或易于干燥（答对一项即可）(5)5H2O(6)4cV%【解析】（1）Na2CrO4中钠、氧化合价分别为＋1、－2，则Cr的化合价为＋6。根据制备反应可知，反应得到CaSO4沉淀和Na2（2）Na2CrO4溶液中通入CO2反应生成溶解度较小的NaHCO3晶体和（3）仪器A的名称是恒压滴液漏斗，使用球形冷凝管时冷却水下进上出，从b口进入。（4）2Na2CO3⋅3H2O2和H2O2不稳定，受热易分解，且反应为放热反应，控制反应温度在5℃以下的原因是防止H（5）KMnO4具有强氧化性，滴定过程中酸性KMnO4溶液和H2O2发生反应生成O2和Mn2+，离子方程式为（6）由滴定过程的产品中H2O2为52×c mol⋅L18．氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于5.5G技术。综合利用炼锌矿渣获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备氮化镓（GaN），矿渣主要含铁酸镓Ga2Fe2O已知∶常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）如下表∶金属离子FeFeZnGa开始沉淀pH8.01.75.53.0沉淀完全pH9.63.28.04.9萃取率（%）099097~98.5请回答下列问题∶(1)为提高浸出率，可采用的措施是（填一种即可）。“浸出”时，Ga2Fe2O4(2)处理浸出液时，将溶液的pH调至5.4的目的是。(3)“过滤”后滤液中可回收利用的物质是。滤饼的主要成分是（填化学式）。(4)“萃取”前加入一定量铁粉的作用是。Ga性质与Al相似，反萃取后水溶液中镓元素以（填化学式）存在。(5)“高温合成”操作中GaCH33与NH3反应生成【答案】(1)适当增大硫酸的浓度、适当加热、将矿渣粉碎、搅拌等Ga(2)使Fe3+、Ga3(3)ZnSO4GaOH(4)Fe3+、Ga3+萃取率相近，将Fe3+转化为(5)Ga【解析】炼锌矿渣(主要含Ga2Fe2O43、ZnFe2O4、SiO2等)中加入稀硫酸“浸出”，过滤，浸出渣中含有SiO2，滤液中加入H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，调节溶液pH＝5.4，生成GaOH3、FeOH3沉淀，过滤，滤饼中加入盐酸溶解，加入铁粉，Fe3（1）为了提高酸浸效率，可采取的措施有矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等；“浸出”时，Ga2Fe2O43矿渣经稀硫酸浸出获得2种金属盐，则为Ga2Fe2O（2）Fe3+完全沉淀时pH＝3.2，Ga3+完全沉淀时pH＝4.9，Zn2+开始沉淀时pH＝5.5，则处理浸出液时，将溶液的pH调至5.4的目的是使（3）调节溶液pH，生成GaOH3、FeOH3沉淀，而Zn2+离子不沉淀，溶液中主要含有ZnSO4，故“过滤”（4）由表中萃取率可知，Fe3+、Ga3+萃取率相近，而Fe2+和Ga3+萃取率差别很大，便于分离，故“萃取”前加入一定量铁粉的作用是Fe3+、Ga3+萃取率相近，将Fe3（5）GaCH33与NH3反应生成19．尿素CONH(1)某合成尿素反应的机理及能量变化（单位∶kJ⋅mol-1①基元反应Ⅱ的化学方程式为，其中反应是决速步。②若E1=66.5kJ⋅mol-1，③图为使用不同催化剂cat1、cat2、cat3时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点（填“是”或“不是”）平衡状态，T2℃以上nCONH(2)T℃，在2L恒容密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，发生反应2NH3g+CO2①0~10min内，用NH3的浓度变化表示的平均反应速率vNH3②能说明上述反应达到平衡状态的是（填标号）。A．nCOB．混合气体的密度不再发生变化C．CO2的体积分数保持不变D．形成2molO-H键的同时断裂2mol③若10min时保持温度和容器的容积不变，再向容器中充入1molNH