江苏省无锡市惠山区锡山高级中学2024-2025学年高二下学期3月阶段测试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省无锡市惠山区锡山高级中学2024-2025学年高二下学期3月阶段测试一、单选题1．下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是A．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”B．《旧唐书·严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”C．葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D．《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”【答案】B【解析】“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金，利用沙子与金的密度不同，用水流使两者分离，A错误；“刀耕火耨”古人播种前先伐去树木烧掉野草，涉及到燃烧过程，为氧化还原反应，B正确；由“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知，水作溶剂，可萃取青蒿素，为物理过程，C错误；“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及反应为碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，D错误。2．下列有关原电池、电解池的说法正确的是A．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池C．将镁和铝用导线连接放入氢氧化钠溶液中组成原电池，镁电极作为负极D．在电解精炼铜装置中，粗铜为阳极材料，精铜为阴极材料，电解质溶液为CuSO4溶液，电解一段时间后，CuSO【答案】B【解析】原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是金属和非金属，如铁和石墨在稀硫酸中也能构成原电池，还可以都是金属铂或石墨，如氢氧燃料电池，A错误；氧化还原反应中存在电子的转移，任何自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池，B正确；金属镁的活泼性虽然强于铝，但其不能与NaOH溶液反应，故在镁、铝、氢氧化钠溶液组成的原电池中，铝电极作为负极，镁电极作为正极，C错误；在电解精炼铜的过程中，阳极粗铜中锌、铁、铜都会失去电子发生反应，而阴极只有铜离子被还原为铜，电解一段时间后，CuSO4溶液浓度变小，D3．下列电化学装置能达到目的的是A．图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．图乙：制取少量Fe(OH)2C．图丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．图丁：在铁表面镀锌【答案】A【解析】该反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋为自发的氧化还原反应，图甲有活性不同的两个电极，形成了闭合回路，可构成原电池，A正确；在装置中铁与电源负极相连作阴极，溶液中的阳离子发生还原反应，B错误；在酸性的环境中才会发生析氢腐蚀，C错误；在铁表面镀锌，电解质溶液应该为含锌离子的溶液，D错误。4．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是A．图甲：锂电池放电时，电解质中Li+B．图乙：负极的电极反应式为AgC．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．图丁：铅作负极，电极反应式为Pb【答案】C【解析】原电池中阳离子向正极迁移，甲为锂电池，锂为负极，多孔碳材料为正极，Li+向多孔碳材料迁移，A错误；乙为纽扣电池，锌作负价，Ag2O作正极，Ag2O得电子发生还原反应，反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，B错误；丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被溶解，导致锌筒变薄，C5．下列反应的离子方程式不正确的是A．久置于空气中的Na2SB．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：COC．次氯酸钠溶液吸收过量二氧化硫气体：SOD．同浓度同体积NH4HSO4溶液与【答案】D【解析】久置于空气中的Na2S2O3溶液被空气中氧气氧化为硫酸根离子而变质，A正确；次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体生成碳酸氢钙和次氯酸，B正确；次氯酸钠溶液吸收过量二氧化硫气体，二氧化硫被次氯酸根离子氧化为硫酸根离子，同时生成氯离子，C正确；NH4HSO6．常温下，下列各组离子能与指定溶液大量共存的是A．0.1mol⋅L-1NaHCO3溶液：B．0.1mol⋅L-1H2SOC．pH=12的氨水：NO3-、D．SO2饱和溶液：K+、MnO【答案】C【解析】HCO3-与OH-、NH4+和OH-均能反应，不能共存，A错误；ClO-、CH3COO-均能与H+反应生成对应的弱酸，B错误；NO3-、Na+、Cl-7．关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物C．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1【答案】D【解析】反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7gI2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4molI2转移7mol电子，则生成0.05molI2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确；故答案选D。8．工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)A．Ti位于元素周期表中第4周期ⅢA族B．氯化时，被氧化的元素有碳和铁C．制备Ti时，Ar气做保护气防止Mg被氧化D．氯化时，每生成0.1molFeCl3【答案】A【解析】Ti为22号元素，位于元素周期表中第4周期ⅣB族，A错误；氯化时发生反应：2FeTiO3+7Cl2+6C高温2FeCl3+2TiCl4+6CO，碳、铁元素的化合价升高，被氧化，B正确；制备Ti的过程中：2Mg+TiCl4800°CAr氛围Ti+2MgCl2，Ar的作用是防止Ti、镁被空气中氧气氧化，C正确；根据反应可知7Cl2~14e-~2FeCl3，则每生成09．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是选项ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2OA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、SO42-导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-+NH4++HCO3-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的NH4+、HCO3-导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、SO42-导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-10．黄铁矿(FeS2)A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4C．反应Ⅱ的离子方程式为：14FeD．该过程的总反应为：2【答案】A【解析】反应I的离子方程式为：4Fe(NO)2＋＋O2+4H＋＝4Fe3＋＋4NO＋2H2O，反应Ⅱ的离子方程式为：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2SO42-＋16H＋，反应Ⅲ的离子方程式为：Fe2＋＋NO＝Fe(NO)2＋，总反应式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，C、D正确；反应Ⅰ、Ⅱ有化合价变化，是氧化还原反应；而反应Ⅲ无化合价变化，不是氧化还原，A错误；反应一中氧化剂是O2，还原剂是Fe(NO)2＋，二者的系数比为1:4，物质的量之比为11．由实验操作和现象能得出相应结论的是实验操作现象结论A取少量溶液于试管中，滴加少量新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红溶液变红溶液中含有铁元素，但不一定含有FeB向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3、C向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI先变橙色，后变蓝色氧化性：ClD将NaAlOH4生成白色沉淀结合H+能力：A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】Fe3+遇SCN-溶液变为红色，氯气氧化亚铁离子生成铁离子也会出现相同现象，故溶液变红，说明溶液中含有铁元素，但不一定含有Fe2+，A正确；能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2溶于水可氧化品红而使其褪色，钠盐粉末与浓盐酸反应可能是NaClO与浓盐酸反应生成的Cl2使品红溶液褪色，所以不能确定该钠盐为Na2SO3、NaHSO3或Na2S2O3，B错误；向NaBr溶液中滴加过量氯水，Cl2将Br-氧化为Br2，溶液变橙色；此时溶液中含有过量的Cl2，再加入淀粉-KI溶液，Cl2将I-氧化为I2使溶液变蓝，无法证明Br2能氧化I-，也就不能得出氧化性Br2>I2，C错误；[Al(OH)4]−与碳酸氢根离子反应生成白色沉淀Al(OH)3和碳酸根离子，离子方程式为AlOH412．钒锂锂离子电池具有较大的比容量、低廉的价格等优点。一种钒锂锂离子二次电池的结构示意图如图，其负极反应为：CmLin-xe-=CmLin-x＋xLi+（CmLin表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料），放电时的总反应为：CmLin＋LiV3O8=CmLin-x＋Li1＋xV3O8。下列说法正确的是A．放电时Li+由正极区移向负极区B．充电时电极a与外接电源的正极相连C．充电时阳极为Li1＋xV3O8-xe-=LiV3O8＋xLi+D．正极质量每增加2.1g，电路中转移的电子数为0.1mol【答案】C【解析】钒锂锂离子为二次电池，根据放电的总反应可知，电极a(CmLin)为负极，电极b(LiV3O8)为正极，Li+由负极区移向正极区，A错误；充电时电极a为阴极，应与外接电源的负极相连，B错误；放电的总反应为：CmLin＋LiV3O8=CmLin-x＋Li1＋xV3O8，负极反应为：CmLin-xe-=CmLin-x＋xLi+，正极反应式=总反应-负价反应：LiV3O8+xe-＋xLi+=Li1＋xV3O8，则充电时阳极式为Li1＋xV3O8-xe-=LiV3O8＋xLi+，C正确；放电正极式：LiV3O8+xe-＋xLi+=Li1＋xV3O8，电极每增重7xg，转移x个电子，则每增加2.1g，电路中转移的电子数为0.3mol，D错误。13．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是A．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移B．电极b上反应为：CO2+8HCO3-+8e-=CH4+8CO3C．电解过程中化学能转化为电能D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变【答案】A【解析】该装置为电解池，根据题干信息，电解法将CO2转化为CH4，根据物质价态变化，电极a为阳极，电极b为阴极。电解过程中，阳离子向阴极移动，故H+由a极区向b极区迁移，故A正确；电极b上反应为：CO2+8H++8e-=CH4+2H2O，故B错误；该装置为电解池，电解过程中电能转化为化学能，故C错误；电解时电极a上的反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，水减少，Na2SO4溶液浓度增大，故D错误。答案为：A。14．利用电解原理制备CaH2PO42的装置如图所示(MA．M极与电源负极相连B．常温下，电解后N极附近溶液pH减小C．膜a、膜c均为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜D．电解时可获得副产物NaOH、H2、【答案】D【解析】利用电解原理制备CaH2PO42的过程应为M极的Ca2+透过膜a，H2PO4-透过膜b，在膜a和膜b之间的室形成CaH2PO42，因此M极为阳极，应与电源正极相连，N极为阴极，与电源负极相连，A错误；N极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，因此常温下电解后N极附近溶液pH增大，B错误；Ca2+透过膜a，H2PO4-透过膜b，在膜a和膜b之间的室形成CaH2PO42，Na+透过膜c进入N极室，因此膜a15．关于金属的腐蚀与防护，下列说法正确的是A．图①：铁丝易生成FeB．图②：M可用石墨代替C．图③：若电源断开闸门发生吸氧腐蚀，不易发生析氢腐蚀D．图③：N只能选金属【答案】C【解析】形成原电池需要电解质溶液，所以干燥空气中不易形成原电池，则铁丝很难发生吸氧腐蚀，A错误；此方法为牺牲阳极的阴极保护法，金属M的活泼性要比铁强，不可用石墨代替，B错误；中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀，所以若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀，C正确；此方法为外加电流的阴极保护法，被保护的钢闸门与原电池的负极相连即可，阳极N可选可选活泼电极，也可选惰性电极，D错误。16．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2A．M为电源负极，有机物被氧化B．处理1molCr2O7C．电池工作时，N极附近溶液pH增大D．Cr2【答案】B【解析】由图可知，该电池中有机物在微生物的作用下发生氧化反应生成CO2，所以M为负极，N极上氧气得到电子与氢离子结合成水，发生还原反应，N为正极，据此作答。根据分析可知，M为电源负极，有机物被氧化，故A正确；根据图中关系可知，Cr2O72-∼Cr3+∼6e-，处理1molCr2O72-时需要6mol电子，但是同时也会有定量的氧气得到电子，从交换膜左侧向右迁移的氢离子的物质的量大于6mol，离子移动的方向也错误，故B错误；由图可知，电池工作时，N极上氧气得到电子与氢离子结合成水，所以氢离子浓度减小，二、解答题17．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。已知：操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O↑(1)试剂1最好为(填化学式)。(2)加入试剂2的目的，此时发生反应的离子方程式：。(3)加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：。(4)操作④的目的是(5)如何检验产品中的溶质为NaCl。【答案】(1)BaCl2(2)除去过量的Ba2+Ba2++CO32-=BaCO(3)CO32-+2H+=H2O+CO(4)除去过量的HCl(5)取少量产品于试管中加水溶解，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中的溶质为NaCl【解析】(1)加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水蒸气，残留物中含有氯化钠和硫酸钠，溶解后的溶液中可以加氯化钡将硫酸钠除去，为了保证硫酸钠除净，所加试剂氯化钡需要过量；(2)②中为了保证硫酸根被除净，所加的氯化钡是过量的，但是引进钡离子杂质，所以要加试剂2除去，可以选用碳酸钠，Ba2++CO32-=BaCO3(3)为除掉多余的氯化钡中的钡离子，③中所加的碳酸钠是过量的，多余的碳酸根离子可以用盐酸来除，即CO32-+2H+=H2O+CO2(4)氯化氢易挥发，操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中多余的氯化氢；(5)检验产品中的溶质为NaCl的实验方法为：取少量产品于试管中加水溶解，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中的溶质为NaCl。18．氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。CH3OH可作为电池燃料，再将电池应用于氯碱工业，原理如图，a、b、c、已知：当pH升高时，ClO-易歧化为ClO3-回答下列问题：(1)a极为极，c极为极。(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)(2)甲装置中a电极的反应式为，乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为。(3)下列说法正确的是。A．甲装置可以实现化学能向电能转化

B．甲装置中Na+透过阳离子交换膜向aC．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水(4)下列生产措施有利于提高氯碱工业中的Cl2产量、降低阳极O2含量的是A．定期检查并更换阳离子交换膜

B．向阳极区加入适量盐酸C．使用精制饱和食盐水提高c(5)在生产过程中会产生副产物氯酸盐可能的原因有。【答案】(1)负阳(2)CH3OH+8OH-(3)AC(4)ABC(5)pH升高时导致氯气和氢氧根离子生成次氯酸根离子和氯离子，次氯酸根离子歧化生成氯酸根离子【解析】（1）甲池为甲醇-氧气燃料电池，b级为氧气参与反应，氧气得电子发生还原反应，为正极，则a为负极；c级与b相连，为阳极；（2）a为负极，甲醇发生氧化反应，在碱性溶液中生成碳酸根离子，电极反应为CH3OH+8OH--6e-（3）甲装置为原电池装置，可以实现化学能向电能转化，A正确；原电池装置中阳离子向正极移动，甲装置中Na+透过阳离子交换膜向b极移动，B错误；乙装置为电解池装置，c极为阳极，氯离子失去电子被氧化为氯气，钠离子通过阳离子交换膜移向阴极区，则该侧流出的是淡盐水，C（4）定期检查并更换阳离子交换膜，就可以使阳极上只有Cl-放电产生Cl2，避免OH-放电产生O2，因此有利于提高Cl2产量，降低阳极O2含量，A正确；向阳极区加入适量盐酸，可增大c(Cl-)，可以产生更多Cl2，避免副反应的反应，B正确；使用c(Cl-)高的精制饱和食盐水为原料，增大了Cl-的浓度，可以产生更多Cl2，减少OH-放电产生O2的机会，因而就降低了O2的含量，C正确；（5）当pH升高时，ClO-易歧化为ClO3-和Cl19．2020年人类在金星大气中探测到磷化氢(PH3，也叫膦)(1)在密闭粮仓放置的磷化钙(Ca3P2)片剂，遇水蒸气放出PH3(2)可以采取类似于实验室制取氨气的方法来制取PH3，写出PH4I固体和NaOH固体制取PH(3)工业上，由磷矿制备磷的一种工艺如下：已知：2Ca①H3PO2属于②白磷和氢氧化钾溶液反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是。③吸入磷化氢会对心脏、呼吸系统、肾、肠胃、神经系统和肝脏造成影响。磷化氢中毒时，可以口服硫酸铜溶液催吐，并解毒：24CuSO4+11PH3+12H【答案】(1)Ca(2)PH(3)一1:32【解析】电炉室内发生的反应为：2Ca3PO42+6SiO2+10C1400-1500°C电炉室6CaSiO3+P4+10CO↑，用冷水将P4气体转化为P4固体，P4固体与KOH溶液发生反应P4+3KOH+3H2O=3KH（1）磷化钙(Ca3P2)遇水蒸气放出PH（2）根据氯化铵和氢氧化钙固体混合物加热制取氨气，可推知PH4I固体和NaOH固体制取PH3（3）①由流程，H3PO2和过量氢氧化钾生成KH2PO2②P4固体与KOH溶液发生反应P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，4个P中1个P化合价降低生成PH3为氧化剂、3个P化合价升高生成KH2PO2为还原剂，则白磷和氢氧化钾溶液反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是1:3③对于反应24CuSO4+