江苏省无锡市梁溪区市北高级中学2024-2025学年高二下学期3月阶段测试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省无锡市梁溪区市北高级中学2024-2025学年高二下学期3月阶段测试一、单选题1．下列说法正确的是A．化学反应不一定伴有能量的变化B．放热反应的逆反应不一定是吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D．化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成【答案】D【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断裂旧键要吸收能量、形成新键要释放能量，所以一定伴有能量的变化，且旧键的断裂和新键的形成是化学反应中能量变化的主要原因，A错误、D正确；反应热=生成物总能量-反应物总能量，若正反应为放热反应，则逆反应一定是吸热反应，B错误；反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，C错误。2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏小【答案】B【解析】金属和酸的反应放热、酸碱中和反应放热，都能使温度计读数上升，但氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，温度计读数下降，故A错误；将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但反应释放出的热量相同，故B正确；由于铜的导热性很好，丙中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒，会导致热量散失，故C错误；醋酸是弱酸，电离吸热，用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸，会使反应热数值偏小，但焓变ΔH为负值，所以测得的ΔH会偏大，故D错误；故选：B。3．下列热化学方程式及其描述正确的是A．C8H181+B．H2SO4aq+2C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·molD．Cs+12【答案】D【解析】C8H18的燃烧热是1molC8H18完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的能量，故A错误；中和热是稀强酸和稀强碱生成1mol水放出的能量，故B错误；C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，等质量金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；Cs+12O2g4．在2AA．vA=0.8molC．vC=0.8mol【答案】B【解析】不能用固体的浓度的变化表示反应速率，A错误；反应速率之比等于化学计量数之比，可把其他物质的反应速率换算为B的速率：B中v(B)=0.3mol·L-1·s-1；C中v(B)=13v(C)=13×0.8mol·L-1·s-1；D中v(B)=14×160v(D)=14×160×30mol·L-1·min5．已知在25℃时：(1)C(s,(2)H(3)C则25℃时工业制氢气的一个重要反应CO(g)+H2A．+41kJ⋅mol-1 B．-41kJ⋅mol-1【答案】B【解析】(1)C(s,(2)H(3)C根据盖斯定律(3)-(2)-(1)可得CO(g)+H2O(g)=CO26．CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化，下列说法正确的是A．由图1知H2(g)的燃烧热△H=-120kJ/molB．由图1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量C．图2中，若生成的H2O为液态，则能量变化曲线为①D．2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1340kJ/mol【答案】D【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物所放出的热量，图1中生成物H2O的状态为气态，A错误；图1中反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，B错误；图2中，若生成的H2O为液态，则生成物的能量更低，所以能量变化曲线不是①，C错误；由图2可知，1molCH3OH(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时，放热670kJ/mol，则热化学方程式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

△H=-1340kJ/mol，D正确。7．二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现：①CO②CO若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是A． B．C． D．【答案】B【解析】反应①为吸热反应，反应②为放热反应；根据盖斯定律得总反应为CO2g+3H2g=CH38．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与稀盐酸的反应速率小B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C．在1L密闭容器中发生反应：C+H2O(g)⇌CO+H2，再加入炭粉，反应速率增大D．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢【答案】D【解析】生铁中含有碳杂质，在盐酸中可形成原电池，故常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与稀盐酸的反应速率大，A错误；对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象不一定就越明显，比如酸碱中和反应，B错误；改变固体的用量对反应速率无影响，C错误；盐酸与锌片反应，加入氯化钠溶液相当于是对盐酸进行稀释，氢离子浓度减小，反应速率变慢，D正确。9．下列说法正确的是A．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能C．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率【答案】D【解析】有效碰撞需要合适的取向，所以活化分子发生的碰撞不一定是有效碰撞，A错误；升高温度提高了活化分子百分数，增加了有效碰撞的次数，从而加快反应速率，但并未降低活化能，B错误；增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的数目，不能提高活化分子百分数，C错误；催化剂能降低反应活化能，提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率，D正确。10．Ni可活化C2H6下列关于活化历程的说法正确的是A．总反应的ΔH>0B．总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定C．该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变【答案】B【解析】反应历程中反应物的能量大于最终生成物的能量，总反应为放热反应，ΔH<0，A错误；总反应的决速步骤为活化能最大的步骤，反应历程中中间体2→中间体3的活化能最大，反应速率最慢，决定总反应的反应速率，B正确；由图可知，中间体1生成过渡态1的过程中有碳碳键的断裂，但没有碳碳键的形成，C错误；催化剂可降低反应所需的活化能，但不改变反应的焓变，D错误。11．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是A．历程Ⅰ，Ⅲ都是放热反应B．历程Ⅱ的热化学方程式是：SiHClC．历程Ⅲ的热化学方程式是：SiHClD．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗【答案】C【解析】历程Ⅰ为放热反应，历程Ⅲ是吸热反应，A错误；历程Ⅱ为放热反应，SiHCl3(g)+H2(g)=SiHCl3(l)+H2(g12．已知：S(g)+O22SO2S(s)+O2下列说法正确的是A．S的燃烧热为324kJB．S的燃烧热为423kJC．a<324D．密闭容器中充入2molSO2和1molO2【答案】C【解析】常温下S为固体，充分反应生成SO2，S的燃烧热为akJ⋅mol-1，A、B错误；S(g)=S(s)ΔH=-324kJ⋅mol-1-(-akJ⋅mol-1)=(a-324)kJ⋅13．甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(“·”表示电子)：①Cl2→光照2Cl·(慢反应②CH4+Cl·→·CH3+HCl(快反应)③·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl·(快反应)④·CH3+Cl·→CH3Cl(快反应)下列说法不正确的是A．上述过程中总反应的化学方程式为CH4+Cl2→光照CH3B．光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快C．根据反应④推测会发生反应·CH3+·CH3→CH3CH3D．反应①是释放能量的反应【答案】D【解析】由反应历程可知，甲烷与氯气在光照条件下发生的反应为甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，则总反应方程式为CH4+Cl2→光照CH3Cl+HCl，A正确；光照的主要作用是破坏氯气分子中的共价键，形成氯原子，促进反应①的进行从而使总反应速率加快，B正确；根据反应④·CH3+Cl·→CH3Cl推测，有·CH3参与反应，则两个·CH3会发生反应·CH3+·CH3→CH3CH14．对H2O2A．图甲表明，可通过适当增大H2O2B．图乙表明，可通过调节溶液的酸碱性，控制H2C．图丙表明，Mn2+少量存在时，碱性太强，不利于HD．图乙、图丙和图丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化剂，提高【答案】D【解析】图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，A正确；图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大双氧水分解速率越快，B正确；图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，碱性太强，不利于H2O2分解，C正确；图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，但图丙中锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，碱性太强，不利于H2O2分解，D错误。15．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3Ag+b Bg⇌c CA．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s)B．化学计量系数之比b：c=1：2C．12s时，A的转化率为25%D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率【答案】B【解析】D为固体，不能用于表示反应速率的大小，A错误；由图像可知A的浓度变化为0.8mol·L-1-0.2mol·L-1=0.6mol·L-1，B的浓度变化为0.5mol·L-1-0.3mol·L-1=0.2mol·L-1，12s时生成C的物质的量为0.8mol，则C的浓度变化为0.4mol·L-1，则b=1，c=2，则b：c=1：2，B正确；由图像可知，12s时，A的转化率为0.8-0.20.8×100%=75%，C错误；图中两曲线相交时代表的是A和B的浓度相同，但反应没有达到平衡状态，则A的消耗速率不等于A的生成速率，D16．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．其他条件不变，温度升高，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大B．对于反应N2C．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大D．升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多【答案】D【解析】其他条件不变，温度升高，正逆反应速率都加快，A错误；及时将产生的氨气液化分离，减小生成物浓度，平衡正向移动，但反应物浓度不变，正反应速率先不变后随着反应的正向移动逐渐减小，直到达新的平衡状态，B错误；有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，而活化分子百分数不变，C错误；升高温度时，分子吸收能量，普通分子变为活化分子，反应物分子中活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，D正确。二、解答题17．(1)某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。①该反应的化学方程式为。②反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为。③由图求得平衡时A的转化率为。(2)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fes+CO2g一定条件FeOa．降低温度b．减少铁粉的质量c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大d．保持体积不变，充入He使体系压强增大(3)773K时，合成氨各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。图中决速步骤的反应方程式为。该步反应的活化能Ea=【答案】(1)2A+B⇌2C(2)ac(3)12N2【解析】（1）①反应过程中A、B在减少，是反应物，C在增加，是产物；在相同时间内，A减少了2mol，B减少了1mol，C增加了2mol②,反应开始至2分钟时，Δn(B)=1mol③达平衡时A的浓度变化为：Δn(A)=5（2）降低温度，反应速率降低，a正确；改变固体的用量对化学反应速率无影响，b错误；保持压强不变，充入He则容器的体积增大，反应物和生成物浓度均减小，则反应速率减慢，c正确；保持体积不变，充入He，反应物和生成物浓度均不变，则反应速率不变，d错误；（3）反应的决速步聚为活化能最大的过程，反应：12N2*18．(1)丙烷热值较高，污染较小，是下种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和1molH②二甲醚CH3OCH3是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出(2)用如图所示的装置测定中和热。①从实验装置上看，还缺少。②将浓度为0.50mol/L的稀盐酸和0.5mol/LNaOH的稀溶液各50mL混合，测得中和热的数值偏低可能的原因(填字母)。A．测完盐酸温度再次测量NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净B．做本实验的当天室温较高C．在量取盐酸体积时俯视读数D．NaOH溶液一次性迅速倒入E．实验装置保温隔热效果差【答案】(1)C3H8(2)环形玻璃搅拌器ACE【解析】（1）①反应：C3H8+5O2=3②设1mol混合气体中二甲醚物质的量xmol，丙烷物质的量为(1-x)mol；根据丙烷的热方程式：C3H8(g)+5O（2）①从实验装置上看，还缺少环形玻璃搅拌器。②测量完盐酸的温度再次测量NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液与NaOH溶液反应，所测的NaOH溶液的温度偏高，温度差偏小，中和热数值偏小，A正确；做本实验的当天室温较高，对实验无影响，B错误；在量取盐酸体积时俯视读数，导致盐酸体积偏少，温度差偏小，中和热数值偏小，C正确；NaOH溶液一次性迅速倒入，可以减少误差，操作正确，D错误；实验装置保温隔热效果差，导致热量散失，中和热数值偏小，E正确。19．(1)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S单斜,s②)S正交,s则S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH=S(单斜，s)和S(正交，s)中更稳定的是(2)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热最，已知H-O键能为463kJ⋅mol-1，O=O(3)已知：H2OC2HC2H则C2H5OH1+3O2g=2CO2【答案】(1)-0.33kJ·mol－1正交硫(2)436kJ·mol－1(3)-3Q1-Q【解析】（1）反应③=①-②，则S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3=ΔH1-ΔH2=-297.16-(-296.83)=-0.33kJ·mol－1；能量越低物质越稳定，因此正交硫比单斜硫稳定。（2）ΔH=断键吸收的能量-成键所放出的能量；若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，则2x+498－2×2×463＝－241×2，得x＝436，所以H-H键能为436kJ·mol－1；（3）根据盖斯定律可知，①×3－②＋③即得到C2H5OHl＋3O20．“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO2的再资源化利用。(1)天然气中普遍含有H2S，需回收处理并加以利用。①已知下列反应的热化学方程式：反应Ⅰ：2反应Ⅱ：4反应Ⅲ：2计算H2S热分解反应Ⅳ：2H2Sg=②较普遍采用处理H2S的方法是克劳斯工艺，即利用反应Ⅰ和Ⅱ生成硫单质。相比克劳斯工艺，利用反应Ⅳ处理H2S的优点是，缺点是。(2)C